最新初中教案第十单元酸和碱 精品文档格式.docx
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6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；
如例6。
【典例精析】
例1：
（2005年·
湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
解析浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。
答案：
B
例2：
广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。
取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
________________________________________________________________。
（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别________________、__________________。
解析本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。
①②是利用醋酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；
③④是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；
反应中产生的气体分别为CO2、H2，从物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。
（1）物理、化学
（2）酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳是化合物（氧化物），产生的氢气是单质（非金属单质）。
例3：
山东莱西）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42－）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是 ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明 ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入；
（4）实验结果为。
解析本题以硫酸与CuO反应为素材，通过设计对比实验探究稀硫酸能使氧化铜溶解的粒子，考查了化学实验的方案设计和原理探究的能力。
即分别将H2O、H＋、SO42－三种粒子设计在三支试管中分别与CuO接触，通过对比观察实验现象探究稀硫酸中能使氧化铜溶解的粒子。
（1）溶液中H＋使CuO溶解。
（2）H2O不能溶解CuO。
（3）盐酸或硫酸钠溶液（4）溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2OSO42－不能使CuO溶解。
例4：
化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生（）
A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为，B现象为，C现象为。
你认为以上设计能达到实验要求的是（填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是
。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:
取上述实验后的溶液，第一组同学滴加，现象为；
第二组同学滴加，现象为。
他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
解析本题是对NaOH与CO2反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。
第一组实验中由于NaOH与CO2发生反应使试管中压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入试管中，液面上升。
同理，第二组实验A中塑料瓶在大气压下作用下变瘪，B中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中。
C中由于烧瓶内气压减小，气球胀大。
根据CO2的性质，第一组的实验中产生液面上升现象可能为CO2溶于水或与NaOH发生反应。
对CO2与NaOH溶液发生反应的证实，可利用反应产物Na2CO3（实质为CO32－的性质）的性质进行实验方案设计。
（1）C
（2）A现象：
塑料瓶变瘪了，B现象：
鸡蛋进入（或部分进入）瓶中,C现象：
气球胀大。
ABC（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸，冒气泡；
CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确），产生白色沉淀。
例5：
河北省）在如图所示的装置中，架子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（）
A．试管内的气压减小，沸点升高B．试管内的气压增大，沸点升高
C．试管内的气压减小，沸点降低D．试管内的气压增大，沸点降低
解析本题是一道典型的理化综合题，融NaOH与CO2的反应、液体沸点与压强的关系的考查于同一实验装置中。
由图示实验装置，滴入NaOH溶液后，广口瓶中CO2气体被吸收，广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。
故试管中刚沸腾的水又重新沸腾。
C
例6：
江苏扬州）某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。
不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间／min
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯及所盛
物质总质量/g
335.70
335.54
335.44
335.38
335.34
335.32
335.31
335.30
（1）反应生成H2的总质量为g。
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。
解析本题以硫酸和金属（Zn）的反应为实验原理，将实验数据以表格的形式呈现，考查了阅读、分析、处理数据和化学计算的能力。
向黄铜屑中加入足量稀硫酸，只有Zn与硫酸发生反应：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
当烧杯及所盛物质总质量不再减少时，锌完全反应。
（即反应进行到7min时）
（1）根据质量守恒定律，反应生成的H2的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量之差。
即:
335.70g－335.30g＝0.4g。
（2）黄铜屑中锌的质量可以根据锌与硫酸的反应，结合产生的氢气的质量计算得到，计算锌的质量分数，还必须知道黄铜屑的总质量（用a表示）。
设黄铜屑中Zn的质量为x。
Zn＋H2SO4======ZnSO4＋H2↑
652
x0.4g
65：
2＝x：
0.4g解得：
x＝13g
故黄铜屑中锌的质量分数：
。
（1）反应生成H2的总质量：
335.70g－335.30g＝0.4g
（2）黄铜屑的总质量；
黄铜屑中锌的质量分数：
【常见误区】
1．忽视对常识性基础知识的记忆和比较，如常见酸、碱的俗名、特征性质；
有关化学方程式的书写及相关实验操作。
纵观历年全国各地中考化学试题，有相当一部分难度较低考查常识性、识记性的试题出现。
2．应用化学用语进行主观题的解答时，忽视了化学用语和文字叙述的有机结合，表现为化学用语不够熟练、文字叙述不够简练。
如例2、例3等。
3．应用酸、碱的化学性质进行试题解答时，忽视对试题的综合情景和内容的把握，表现为实验设计、实验探究、实验评价、化学计算等思维和能力薄弱。
如例5、例6等。
在进行有关酸、碱的试题的解答时，应该注意以下几点：
①注意识记和积累常识性的知识：
如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途；
浓硫酸稀释的实验操作；
②抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。
如根据盐酸（或硫酸）的化学性质类推醋酸、硝酸等其它酸的化学性质；
根据氢氧化钠（或氢氧化钙）的化学性质类推Ba（OH）2、NH3·
H2O等其它碱的化学性质；
根据碱与CO2的反应类推碱与SO2的反应等。
③以酸、碱的化学性质为载体的实验题，要结合实验原理中的化学反应，注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。
【基础演练】
1．（2005年·
福建泉州）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）
Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金
2．（2005年广西南宁市课改实验区）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
3．（2005年·
江苏扬州课改实验区）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
4．（2005年·
广东汕头）下列说法正确的是（）
A．酸能与所有的金属反应制得氢气
B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
5．（2005年·
江苏徐州）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：
浓硫酸具有吸水性，。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
6．（2005年·
湖北十堰）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
取样品质量（g）
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
试计算：
（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
1．理解中和反应和盐的概念；
2．了解中和反应在实际中的应用；
3．理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
1．根据
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