学年河南省信阳市高二下学期期末教学质量检测化学试题文档格式.docx
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选项
A
B
C
D
名称
分类
高分子化合物
强电解质
有机物
多糖
3.往铜粉和稀盐酸的混合物中加入少量FeC13做催化剂，并持续通入空气即可生成CuC12。
在制得的CuC12溶液中加入石灰乳反应可以制得碱式氯化铜『CuaC1b（OH）c.xH2O』，下列说法错误的是
A.生成CuC12的总反应离子方程式为：
2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O
B.FeC13实际参与了反应过程，并只起到氧化剂作用
C.在FeC13和CuC12混合溶液中加入过量铁粉后，滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
D.碱式氯化铜化学式中a，b，c的关系式为2a=b+c
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，0.1mo1/L醋酸溶液，醋酸分子的数目一定小于0.1NA
B.标况下，11.2L空气中含有0.5NA个单质分子
C.3gNO2和43gN2O4的混合气体中所含原子数为3NA
D.1mo1C12参加反应转移的电子数一定为2NA
5.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、C1-、HCO3-
B.与A1反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.0.1mo1/LFeC13溶液：
Fe2+、Na+、SCN-、I-
D.通入足量CO2的溶液中：
Na+、NH4+、C1O-、CH3COO-
6.下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.用装置①分离沸点不同的液体混合物
B.用装置②于吸收HC1气体，能够防止倒吸
C.用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体
D.用装置④收集NO2气体
7.某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH溶液，进行如下操作，其中正确的是
A.在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH固体8.8g
B.选用蒸馏水洗过的250mL容量瓶进行配制
C.为防止变质，NaOH固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中
D.定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切
8.某离子反应体系中涉及H+、SO42-、MnO4-、S2O32-、Mn2+、H2O六种粒子。
其中c（Mn2+）随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是
A.该反应的还原产物为Mn2+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
5
C.反应后溶液的酸性明显增强
D.若有1mo1还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mo1
（二）选考题（共24分，每小题只有一个选项符合题意。
考生只能从A或B选做其中之一，如果两部分都做，以A部分计分）
A:
『选修3:
物质结构与性质』
9.下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是
A.LiB.C.1s22s1D.
10.下列说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.1mo1配合物『Zn（NH3）4』C12中含有σ键的数目为14NA
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验
11.下列“最值”描述情况正确的是
A.第二周期所有元素的第一电离能：
最大的是F，最小的是Li
B.第三周期主族元素离子半径：
最大的是C1-，最小的是A13+
C.第三周期元素最高价氧化物的水化物：
酸性最强的是HC1O，碱性最强的是NaOH
D.第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S
12.元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是
A.In元素的质量数是115
B.In元素最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH强
C.In原子最外层有3个能量相同的电子
D.In原子核外有49种运动状态的电子
13.Co3+的八面体配合物为『CoC1a（NH3）b』C1c，若1mo1该配合物与足量AgNO3作用生成2mo1AgC1沉淀，则a、b、c的值为
A.a=2，b=5，c=1B.a=1，b=5，c=2
C.a=3，b=3，c=2D.a=2，b=4，c=3
14.S2C12是一种常用的橡胶硫化剂，易水解产生酸性悬浊液，其分子结构如图。
下列说法错误的是
A.其电子式为，为非极性分子
B.S2C12里的共价键的电子云图全是“头碰头”重叠形成
C.S2C12水解方程式为：
2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1
D.S2C12分子中S原子采取sp3杂化，其分子空间构型与H2O2类似
15.已知CN-与N2互为等电子体，则下列有关HCN的说法正确的是
A.HCN分子的立体构型为V形
B.HCN分子中σ键与π键个数比为1:
2
C.已知HCN标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体
D.HCN制备：
C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种
16.铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是
A.铁元素基态原子M层上有8对成对电子
B.三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:
6:
3
C.三种晶胞α、β、θ的边长之比为:
:
D.三种晶胞α、β、θ堆积方式空间利用率由大到小的顺序为α＞β＞θ
B:
『选修5:
有机化学基础』
9.下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是
A.B.
C.D
A.含有苯环的有机物属于芳香烃
B.官能团相同的物质一定是同一类物质
C.等物质的量的和OH消耗氢氧化钠物质的量之比为1:
1
D.沸点：
丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞丙烷
11.下列有机物的命名正确的是
A.CH2=CH—CH=CH—CH31，3—二戊烯
B.1，2，4—三甲苯
C.3—甲基—5—庚烯
D.2—羟基丁烷
12.已知M产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，结合下图，有关说法错误的是
A.M物质在核磁共振氢谱中只有一组峰
B.M分子中共面原子数与Q物质中最多共面原子数相等
C.M无同分异构体，Q有同分异构体
D.若P为卤素单质，则Q可以发生取代反应、消去反应、氧化反应
13.下列选用的装置和操作能达到实验目的的是
分离乙酸乙酯与
饱和碳酸钠溶液
蒸馏时馏分的接收
检验反应生成的气体中含有乙烯
制乙炔的发生装置
14.有机物转化生成路线如图，下列说法正确的是：
A.有机物N、W互为同系物
B.等质量的M、N、W完全燃烧，耗氧量最大的是M
C.W能在碱性条件下水解发生皂化反应
D.M的二氯代物有6种
15.某有机物结构简式如图，下列有关说法正确的是
A.该有机物分子式为C13H14O5
B.1mo1该有机物最多能与7mo1H2反应
C.该有机物分子所有碳原子可以共面
D.该有机物不能通过加聚反应生成高分子化合物
16.如图转化关系，m，n都是单质，m是生产、生活中应用最为广泛的金属；
n通常状况下为深红棕色的液体。
p是最简单的芳香族化合物，s是一种难溶于水的油状液体，下列说法错误的是
A.0.01mo1/L的r溶液酸性强于0.01mo1/L的醋酸溶液
B.q溶液遇到苯酚显紫色，遇到硫氰化钾溶液显红色
C.p与苯乙烯、立方烷、乙炔最简式相同
D.反应得到的s中常会混有少量的n，可以加少量氢氧化钠溶液洗涤后蒸馏
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（共52分，本题分必考题和选考题两部分）
（一）必考题（共26分）
17.（13分）铁及其化合物的相互转化关系如框图，其中②的焰色反应呈黄色，请回答相关问题。
（1）图中①②③代表的分散系分别是（用化学式及必要文字填写）：
①②③
（2）写出框图中涉及到的氧化还原反应的离子反应方程式（只写一个即可），并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（3）写出将FeC13饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③的化学方程式
。
在分散系③中插入两个惰性电极，接通直流电源，会发现极附近颜色变深，这个现象称为。
向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整个过程的现象是。
（4）16.8gFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为。
18.（13分）按要求完成以下相关问题。
（1）已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是（填写序号）。
（2）写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式。
（3）向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性（用语言描述）。
（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式。
（5）向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸（H2C2O4，视为二元弱酸）溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式。
（6）H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF时，转移的电子的数目为。
（7）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平），生成5mo1Cu3P时，参加反应的P的物质的量为。
（三）选考题（共26分。
19.（13分）A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大详细信息见表：
①
A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
②
B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
③
C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物
④
D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满
请回答下列问题：
（1）A元素原子的价层电子排布图（价层电子的轨道表达式）为，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为形
（2）B的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型，空间构型为。
（3）A元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大的是（填化学式），原因是。
（4）C
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