学年高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时测试题1鲁科版必修1docWord格式文档下载.docx

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A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶

C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶

5．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中正确的是（）

A.钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛

B.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D.在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全

6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）

A.AB.BC.CD.D

7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A.④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥

8．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）

A.3.8gB.4.8gC.5.4gD.6.6g

9．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。

将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。

再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。

根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）

A.甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol

B.甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol

C.原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定

D.盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

10．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸（足量）的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A.投入的Na、K的质量一定相等

B.投入的Na的质量小于K的质量

C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D.参加反应的HCl的量不一定相等

11．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（）

A.Na2O2与CO2B.Na与O2C.NaOH与CO2D.NaAlO2与HNO3

12．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）

A.钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色

B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应

C.过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑

D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

13．下列关于碱金属的描述正确的是（　　）

A.碱金属都可以保存在煤油中

B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

C.在空气中加热均可生成多种氧化物

D.碱金属与水反应，均漂浮在水面上

14．下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）

A.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B.金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

C.钠的质地软，可用小刀切割D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

二、非选择题

15.2.3gNa在干燥的空气中长时间放置，得到Na的氧化物3.5g试确定该氧化物的组成为_____________，它们的质量分别为_____________，若将此氧化物投入足量水中，可得O2__________g。

16.

（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

向溶液a中滴入两滴酚酞

ⅰ．溶液变红

ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①Na2O2的电子式为，它与水反应的离子方程式是。

②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：

取少量溶液a，加入试剂______（填化学式），有气体产生。

（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：

①测知溶液显酸性；

②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有。

溶液中不能确定是否存在的离子有。

17.过氧化钙（CaO2·

8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·

8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·

8H2O，反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是____________。

（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·

8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________（填序号）。

A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH-

（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。

如图是测定样品中CaO2含量的装置。

①检查装置气密性的方法是：

________________。

②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_______________（填“上提”或“下移”）。

（4）水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离了方程式：

______________。

②取加过一定量CaO2·

8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液13.50ml.计算该水样中的溶解氧（用mg·

L-1表示）,写出计算过程。

18.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2（CaO2•xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为__________。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO2•XH2O的X值。

检测题参考答案

1.【解析】设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2△m

256

x28x

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2△m

24

y2y

根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/（0.1＋0.4）g·

mol－1=23.2g·

mol－1，故选项C正确。

【答案】C

2.【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；

B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；

C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；

D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。

【答案】B

3.【解析】A、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；

C正确；

B、钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；

D、钠粒在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气，故D错误。

4.【解析】试题分析：

NaOH、KOH与二氧化硅反应生成硅酸钠，NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶，故D正确。

【答案】D

5.【解析】A．钠具有很强的还原性，易与水反应，则可用钠与熔融的TiCl4反应制取航天金属钛，故A错误；

B．明矾可作净水剂，但不能使海水淡化，故B错误；

C．丝、毛均为蛋白质，组成元素除C、H、O外还含有N元素，燃烧产物中还有氮的氧化物，故C错误；

D．食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康，如即便是食盐，过量摄入会患高血压等病症，故D正确；

答案为D。

6.【解析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；

故选A。

【答案】A

7.【解析】①Na2O2是过氧化物，故①错误；

②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；

③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；

④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；

⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故⑥正确；

选D。

8.【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2气体体积减小△V

211

ab5.6L-3.36L=2.24L

解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为1.12L/22.4L/mol×

44g/mol+2.24L/22.4L/mol×

32g/mol=5.4g，答案选C。

9.【解析】2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.0