电离常数练习解析Word格式文档下载.docx
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H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×
10－5
6.3×
10－9
4.2×
10－10
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
5．题干和第四题相同，下列说法正确的是（ ）
A．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO
B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强
C．在冰醋酸中，0.01mol·
L－1的HClO4，其离子总浓度约为4×
10－4mol·
L－1
D．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H＋＋NH3·
H2O===H2O＋NH
6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
HX
HY
HZ
电离常数K
9×
10－7
10－6
1×
10－2
A．三种酸的强弱关系：
HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol·
L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol·
L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·
L－1HX
7.液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：
2NH3NH＋NH，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．NH3、NH、NH的电子数相等，化学性质也相同
B．一定温度下，液氨中c（NH）·
c（NH）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH）＝c（NH）
D．加入其他物质，可能不变
8．常温下，向10mLbmol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·
L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（ ）
A．b＞0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
9．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列选项错误的是（ ）
A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN－）<
c（HCN）
C．中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
10．25℃时，用蒸馏水稀释1mol·
L－1醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）
A.B.C.D．c（H＋）·
c（CH3COO－）
11．pH是溶液中c（H＋）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O）、pC（C2O）随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HC2O的浓度随着pH增大先变小后变大
B．草酸的电离常数Ka1＝1×
10－1.3；
Ka2＝1×
10－4.3
C．pH＝4时，c（HC2O）>
c（C2O）>
c（H2C2O4）
D.＝10－3
【真题再现】
12.（2016·
浙江卷）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－；
已知25℃时，HA的Ka＝6.25×
10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×
10－7，Ka2＝4.90×
10－11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c（A－）不变
C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：
c（H＋）＝c（HCO）＋c（CO）＋c（OH－）－c（HA）
13．（2017·
江苏高考）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图所示。
H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________（pKa1＝－lgKa1）。
13.（2016·
全国卷Ⅱ）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________（已知：
N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×
107；
KW＝1.0×
10－14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________________________________________。
【温故知新】
14．25℃时，电离常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离常数
1.8×
K1：
4.3×
K2：
5.6×
10－11
4.9×
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·
L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是____________（填编号）。
（2）25℃时，在0.5mol·
L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的________倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝__________________（填准确数值）。
（5）25℃时，将amol·
L－1的醋酸与bmol·
L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为__________________。
15.浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c（H＋）·
c（OH－）：
a<
b
C．相同温度下，电离常数K（HX）：
a>
D．lg＝3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小
16．已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）=1.8×
10−5，Ka（HSCN）=0.13。
（1）将20mL、0.10mol·
L−1CH3COOH溶液和20mL、0.10mol·
L−1的HSCN溶液分别与0.10mol·
L−1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间（t）的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因；
反应结束后所得溶液中c（SCN−）c（CH3COO−）（填“>
”“=”或“<
”）。
（2）2.0×
10−3mol·
L−1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F−）、c（HF）与溶液pH的关系如图。
则25℃时，HF电离平衡常数为Ka（HF）=（列式求值）。
1.【答案】C
2.解析：
选B 根据题意可算出c（H＋）＝0.1mol·
L－1×
0.1%＝10－4mol·
L－1，所以pH＝4；
因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c（H＋）增大，pH会减小；
C选项可由电离常数表达式算出K＝＝1×
10－7，所以C正确；
c（H＋）＝10－4mol·
L－1，所以c（H＋，水电离）＝10－10mol·
L－1，前者是后者的106倍。
3.答案 B解析 加水稀释，NH3·
H2O的电离程度增大，①错误；
加水稀释虽然促进了NH3·
H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c（NH3·
H2O）、c（NH）、c（OH－）均减小，c（H＋）增大，②、③正确，④错误；
溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；
c（OH－）减小，pH减小，⑥正确；
NH3·
H2O的电离常数Kb＝只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；
c（H＋）·
c（OH－）＝Kw，只受温度影响，温度不变，c（H＋）·
c（OH－）保持不变，⑧错误；
综上分析，B项正确。
4.答案 C解析 根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；
在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；
在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H＋＋HSO，C不正确；
这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。
5.解析：
选D 在冰醋酸中，H2SO4分步电离，其第一步电离方程式为H2SO4H＋＋HSO，A项错误；
根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为HClO4>
H2SO4>
HNO3，B项错误；
设在冰醋酸中0.01mol·
L－1的HClO4中H＋物质的量浓度为x，
HClO4H＋＋ClO
c（起始）/mol·
L－1 0.01 0 0
c（变化）/mol·
L－1 x x x
c（平衡）/mol·
L－1 0.01－x x x
则电离常数K＝≈＝1.6×
10－5，x＝4×
L－1，离子总浓度约为8×
L－1，C项错误；
在水溶液中，HClO4是一元强酸，NH3·
H2O是一元弱碱，D项正确。
6.解析：
选B 由表中电离常数大小关系：
10－2＞9×
10－6＞9×
10－7，所以酸的强弱关系为HZ＞HY＞HX，可知A、C不正确，B正确；
电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
7.解析：
选A NH3、NH、NH均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；
类似于水的离子积常数KW＝c（H＋）·
c（OH－），液氨的离子积常数K＝c（NH）·
c（NH），只与温度有关，温度一定时，c（NH）·
c（NH）为定值，是一个常数，B正确；
液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c（NH）＝c（NH）<
c（NH3），C正确；
加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则的值不变，D正确
8.答案 D
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