电离常数练习解析Word格式文档下载.docx

1、H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31094.21010A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱5题干和第四题相同，下列说法正确的是（）A在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4 2HSOB在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C在冰醋酸中，0.01 molL1的HClO4，其离子总浓度约为4104 molL1D高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为HNH3H2O=H2ONH6相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）HXHYHZ电

2、离常数K91071061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX7.液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3 NHNH，据此判断以下叙述中错误的是（）ANH3、NH、NH的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，液氨中c（NH）c（NH）是一个常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）c（NH）c（NH）D加入其他物质，可能不变8常温下，向10 mL b molL1 的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mo

3、lL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c（CH3COO）c（Na），下列说法不正确的是（）Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小9已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列选项错误的是（）ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCNCOB处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN）c（C2O）c（H2C2O4）D.103【真题再现】12.（2016浙江卷）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A；已知25 时

4、，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分）（）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H）c（HCO）c（CO）c（OH）c（HA）13（2017江苏高考）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3A

5、sO4 H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_（pKa1lg Ka1）。13.（2016全国卷）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4H N2H的K8.7107；KW1.01014）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。【温故知新】1425 时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8K1：4.3K2：5.610114.9请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3 bNaCN cCH3COONa

6、dNaHCO3pH由大到小的顺序是_（填编号）。（2）25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H）约是由水电离出的c（H）的_倍。（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c（CH3COO）c（Na）_（填准确数值）。（5）25 时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_。15.浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正

7、确的是（）AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c（H）c（OH）：aDlg3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小16已知25 时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8105，Ka（HSCN）=0.13。（1）将20 mL、0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL、0.10 molL1的HSCN溶液分别与0.10 molL1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间（t）的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因 ；反应结束后所得溶液中c（SCN） c（CH3COO）（填“”

8、“=”或“H2SO4HNO3，B项错误；设在冰醋酸中0.01 molL1的HClO4中H物质的量浓度为x，HClO4 HClOc（起始）/molL1 0.0100c（变化）/molL1 x x xc（平衡）/molL10.01x x x则电离常数K1.6105，x4L1，离子总浓度约为8L1，C项错误；在水溶液中，HClO4是一元强酸，NH3H2O是一元弱碱，D项正确。6.解析：选B由表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸的强弱关系为HZHYHX，可知A、C不正确，B正确；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。7.解析：选ANH3、NH、NH均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数KWc（H）c（OH），液氨的离子积常数Kc（NH）c（NH），只与温度有关，温度一定时，c（NH）c（NH）为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c（NH）c（NH）c（NH3），C正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则的值不变，D正确8.答案 D