化学河北省邯郸市鸡泽县第一中学学年高一上学期期中考试试题解析版Word格式.docx

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2．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是（）

A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

3.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H＋、I－、Br2、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

4.下列叙述正确的是（）

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×

1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

5．已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2===C2＋2D－。

则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．A2＞C2＞B2＞D2 

B．B2＞C2＞A2＞D2

C．D2＞C2＞B2＞A2 

D．C2＞B2＞A2＞D2

6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A．O2B．CH4C．CO2D．SO2

7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视

8.下列物质分类的正确组合是（　　）

碱

酸

盐

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化硫

B

硫酸

食盐

一氧化碳

C

苛性钠

醋酸

石灰石

水

D

苛性钾

碳酸

苏打

三氧化硫

9.用下列两种方法制取氯气：

①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）

A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较

10.下列各组物质中，互为同位素的是（）

A.O2、O3、O4B.12C、13C、14C

C.H2O、D2O、T2OD.H2、D2、T2

11.Na、Mg、Al各1mol分别与50ml2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）

A．镁铝产生的氢气一样多B．钠放出氢气最多

C．铝最终产生氢气最多D．产生氢气的量无法比较

12.向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）

A、NaClB、NaCl和NaBr

C、NaCl和NaID、NaCl和I2

13．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为（单位为mol·

L－1）（）

A.dB.dC.dD.d

14.在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 

（）

A.氯化氢 

B.溴水 

C.氯气 

D.碘的酒精溶液

15.下列反应的离子方程式错误的是（）

A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·

H2O＋H2O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

16．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）

A．在通常情况下氯气比空气重

B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件

C．氯气跟铁反应生成FeCl2

D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

17．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（）

①电解产物为Cl2和Na

②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体

③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

A．①③B．①④C．②③D．②④

18．工业上制取ClO2的化学反应:

2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是（　　）

A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子

C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

19．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

20．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（　　）

A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-

C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-

D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

21．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4:

5:

8，则K+与SO42-的物质的量比为（　　）

A．4:

3B．4:

1C．2:

3D．2:

1

22．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）

A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C、Cl2既做氧化剂又做还原剂

D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

23．除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是（）

物质（杂质）

除杂试剂

除杂方法

乙醇（水）

CaO

蒸馏

淀粉溶液（NaCl）

———

渗析

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗气

NaCl溶液（I2）

CCl4

萃取分液

24.有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）

A．Mg和AlB．Mg和CuC．Fe和ZnD．Al和Fe

第Ⅱ卷（共52分）

25.（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。

掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。

请回答：

①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：

③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先

（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。

实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：

②根据计算得知，所需NaOH的质量为g

③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度

（填偏高、偏低或无影响）

26.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为

____________________________________________________

（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

（4）反应

（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

27.（10分）下列物质中：

①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4⑤单质碘⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇

其中：

（1）属于酸的是；

属于碱的是；

属于盐的是；

属于氧化物的是；

（2）属于电解质的是；

属于非电解质的是；

（3）能导电的是。

28.（14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。

其中E瓶中放有干燥红色布条；

F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）A中所放试剂为　　　　　　，B中所放试剂为　　　　　　　，二者反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应中的氧化剂是　　　　　　；

（2）C中试剂是　　　　　　　；

D中试剂的作用是　　　　　　　　　　　；

（3）E中现象是　　　　　　　　　　　　　；

F中现象是　　　　　　　　，

其反应的化学方程式为___________　　　　___________；

F管中脱脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）H中试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是　　　　　　　（用①或②填写）。

29.（7分）工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。

现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，

（1）在标准状况下制得Cl2多少升？

（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？

（电解前后溶液体积保持不变）

30.（6分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述现象推断：

该混合物中一定含有；

一定不含有，可能含有

【参考答案与解析】

1.

【答案】D

【解析】试题解析:

H2SO4将杂质洗为硫酸盐,它在灼烧时难挥发,不易除去；

HCl将杂质洗为氯化物,它在灼烧时易挥发而除去.所以D正确；

考点:

焰色反应实验的考察。

2.

【答案】A

【解析】将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为，答案选A。

3.

【解析】A、在溶液中I－被Br2氧化不能大量共存，A正确；

B、Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；

C、Ba2＋、SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，C错误；

D、Cu2＋、OH－反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误，答案选A。

4.

【答案】C

【解析】试题分析：

A、