中学化学竞赛试题资源库09综合实验Word文档格式.docx
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①H2、NH4HCO3②CO、Na2CO3
③CO、CuO④H2、Fe2O3
试用化学方程式和简要的文字表述其理由
。
．某兴趣小组开展研究性学习活动时做了如下实验，将酒精配成不同体积分数的溶液，把棉布剪成大小相同的若干块，共折叠成一样大小均浸透不同体积分数的酒精溶液点火、其实验结果如下表：
实验序号
1
2
3
所浸酒精体积分数
95﹪
65﹪
20﹪
燃烧情况
酒精烧完棉布烧坏
酒精烧完棉布无损
不燃烧
（1）请解释实验1、2、3燃烧情况不同的在原因。
①；
②；
③。
（2）记录实验2酒精烧完的时间。
然后将同样没有65﹪酒精的棉布展开成原来的4倍大小并记录酒精燃烧完的时间。
请回答这次燃烧时间比实验2燃烧时间（填“长”、“相等”或“短”），并解释原因。
（3）实验室里长期未盖灯帽的酒精灯点不着的原因是。
．某老师为了向学生讲明“水可以灭火，水又可以生火”这个辨证道理，他作了如下的实验：
（1）取一盆燃烧旺盛的炭火，滴上几滴水，火苗熊熊上升；
当泼上多量水时，炭火熄灭。
（2）取一杯滴上少量汽油的水，投入一米粒样大的金属钾（钾置换水中的氢时，不仅反应剧烈，而且放出大量的热），立即发生熊熊大火。
试运用所学的有关化学知识解释上述现象。
．三支试管，分别进行如下实验：
长时间久置后：
（1）最易生锈的是；
（2）通过这个实验，证明铁钉在什么情况下易生锈？
（3）举出两种防止铁生锈的具体方法。
．按下图装置做实验时，可看到的现象是：
B瓶中的试液变红色，F瓶的溶液变浑浊，E管的粉末变红色，G处放出的气体可燃。
据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。
A处，B处，
C处，D处，
E处，F处，
G处。
．烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。
为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。
在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。
已知：
①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。
②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。
这样吸收CO效率很高。
③用KOH吸收CO2，非常完全。
④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。
试回答：
（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为
（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果
（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果
（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是
（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用处理后，才能检测出N2的体积。
．某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是。
（只写一种假设）
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；
用收集一试管气体；
检验气体（写出操作方法）。
[实验现象]
[实验结论]此气体是，原假设。
．某工厂的废水，经分析化验，其中含有大量的硫酸铜和少量汞离子、钠离子，以及不溶于水的硅酸钙等物质，请设计一个既简单又合理的方法回收金属汞和硫酸铜，写出实验主要步骤及实验步骤的目的：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
B组
．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
ACCOCO2Na2CO3溶液
BCuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
CFeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
DCaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
．根据维生素C能够使淀粉－碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。
要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是
A烧杯中溶液的体积
B两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C烧杯中淀粉－碘溶液的浓度
D胶头滴管滴出的果汁的滴数
．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的
A氢氧化钠溶液、二氧化碳
B硫酸、氮气
C酒精、氧气
D水、一氧化碳
．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是
瓶Ⅰ瓶Ⅱ
ACa（OH）2NaOH
BNaOHCa（OH）2
C稀HClCa（OH）2
DNaOHBaCl2
．现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。
方法
现象
结论
（1）
原化肥是碳酸氢铵
（2）
．向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中溶质的组成最多有种情况，这几种情况中一定都含有。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。
验证的实验方法
可能观察到的实验现象
．某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O），即测x值，做了如下实验：
将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。
随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。
它们在实验中将数据整理如下：
实验顺序
（按序延长加热时间）
固体质量/g
加热前
加热后
3.44
3.26
3.12
2.90
4
5
2.80
6
2.78
7
2.72
8
利用数据可绘制成如右图象：
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图像中产生ＡＢ段的原因。
．实验室用下图装置组合成一套合理装置以制取干燥纯净的氢气，并用以还原氧化铜生成水，测定水的组成。
（1）这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是（填各接口的字母）：
（2）若反应前称量玻璃管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W1g，干燥管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W2g；
反应后分别称量玻璃管与干燥管的总质量分别为W3g和W4g，则水中氢与氧的质量比为。
．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。
某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿（有少量铜同时被刮下混入铜绿中），用来制取硫酸铜、氧化铜和铜。
他没有用金属置换铜盐的方法，制取步骤分四步。
请回答：
（1）填写下面方框图表示制取的步骤和方法，方框内写所提取物质的分子式，方框前的横线上写所加入的试剂及简要的操作）。
（2）写出A操作步骤反应的化学方程式：
（3）如实验装置及在生成铜以前的操作都正确，但最后结果没有铜生成，这可能是因为。
．现有药品：
Wg（W＜1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。
请从图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌原子量（假定环境为标准状况）。
（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）。
（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气？
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌原子量的数学式：
锌的原子量＝。
．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。
某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。
制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。
铜绿
Cu（OH）2
（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称。
（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式。
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为。
．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A和B的化学式。
（2）完成下列转化的化学方程式。
①C→D：
②D→H＋P：
③E→F＋G：
．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，其相互关系的实验设计和实验现象如下，试确定这七种物质的化学式（若是溶液，只写溶质的化学式）。
A，B，C，D，E，F，G。
．烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式（烃中碳与氢原子个数的最简比）。
他们测得的有关数据如图中所示（下图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：
（1）根据两方案，你认为谁能求出A的最简式？
（填“甲”或“乙”）。
（2）请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式。
即：
C︰H＝。
（3）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？
原因是。
（4）烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为
（5）烃A在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式：
．小明按下图装好了实验装置（两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现
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