初中化学必考知识点全Word文档下载推荐.docx

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氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。

3.物理性质包括：

色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。

4.化学性质包括：

可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。

5.物质分类：

混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+酸根离子）、碱（金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）

6.质量守恒定律：

宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；

微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。

根据质量守恒定律确定化学式。

7.化合价：

单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。

常见元素化合价：

一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；

二价碳酸、硫酸根。

8.燃烧与灭火：

燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。

9.环境保护：

空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体、、）；

水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放）；

温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；

酸雨的形成（气体溶于水形成酸雨）；

白色污染（废弃塑料袋）

10.有害物质：

一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。

11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

11.相对原子质量=质子数+中子数。

12.用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。

显碱性。

13.化学式：

可以确定元素组成、类别。

需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。

常见物质化学式。

单质：

、、、、、、、、、、、

化合物：

、、

氧化物：

、、、、、、、、

酸：

、、、

碱：

、、、、、、

盐：

、、、、、、、、、

有机物：

14.铁生锈必须具备的三个条件：

铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。

铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。

15.硬水软水：

含钙镁化合物的多少区分；

利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。

硬水软化的方法是煮沸蒸馏。

16.浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。

硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。

氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。

17.洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；

汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污；

氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。

18.溶液特征：

均一、稳定混合物

19.溶液分类：

一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。

反之叫不饱和溶液。

饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；

不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。

20.溶液配制：

计算、称量、溶解、装瓶。

21.金属特性：

铁锅利用了导热性；

电线利用了导电性；

铜丝利用了延展性。

22.金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；

石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。

23.氧气：

助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。

空气中含量体积分数，约占。

24.氢气：

密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。

还原性，冶炼金属。

25.氮气：

不活泼，食品保鲜；

26.磷：

燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。

判断方法是由大量白烟生成。

27.稀有气体：

很不活泼，食品保鲜，保护气；

通电发光，空气中含量体积分数

28.铁：

导热性作铁锅；

与盐酸反应用于人体补铁；

遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。

不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。

29.铝：

地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。

30.二氧化碳：

不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。

能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料，空气中体积分数

31.一氧化碳：

可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属；

炼铁。

毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧

32.氧化钙：

与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。

33.盐酸：

与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。

34.硫酸：

与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。

35.氢氧化钠：

吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。

36.氢氧化钙：

石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。

*【化学方程式】化学方程式正确标准：

①符合客观事实；

②化学式正确；

③已配平；

④标足条件和箭头。

37.4P+5O22P2O5C＋O2CO2S＋O2SO2

38.3Fe＋2O2Fe3O44Al＋3O22Al2O3

39.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl+3O2↑

40.2H2O22H2O＋O2↑

41.H2＋CuOCu＋H2OC＋2CuOCu＋CO2↑

42.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

43.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

44.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

45.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4Cu＋Hg（NO3）2Cu（NO3）2＋Hg

46.Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O

47.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

48.AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3

49.BaCl2＋H2SO42HCl＋BaSO4↓

50.2NaOH＋CuSO4==Cu（OH）2↓＋Na2SO4

51.3NaOH＋FeCl3==2Fe（OH）3↓＋3NaCl

52.Ca（OH）2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH

53.MgCl2＋2NaOH==Mg（OH）2↓＋2NaCl

54.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑

【化学实验】

（一）仪器的选用

解题对策：

熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

55.取用固体药品时，当固体是块状时用镊子夹取；

粉末状的用药匙或纸槽。

56.取用液体时，量多时，采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾斜。

少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。

取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。

57.托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右码，精确到。

58.使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到。

59.使用酒精灯时，酒精量要少于，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。

60.可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂；

间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。

61.过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。

62.蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。

63.根据溶解度受温度影响大小来选择方法。

影响大的采用降温结晶；

影响小的采用蒸发结晶。

64.【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容：

有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：

（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：

单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；

（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）

（三）计算化合物中某元素的质量分数

（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

物质用途小结

CO2：

气体：

灭火、汽水、温室化肥 

干冰：

人工降雨、致冷剂

Ca（OH）2：

建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉

CaCO3：

建筑材料

CaO：

食品干燥剂、建筑材料

NaCl：

调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）

Na2CO3：

洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软

NaOH：

肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）

O2：

支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）

三：

物质俗称：

生石灰 

NaOH：

火碱、烧碱、苛性钠 

Na2CO3：

纯碱（不是碱）

熟石灰，消石灰 

硫酸铜晶体：

CuSO4·

5H2O胆矾、蓝矾

干冰：

（不是冰）固体二氧化碳 

碳酸钠晶体：

Na2CO3·

10H2O苏打

大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl

盐酸是氯化氢气体的水溶液

六，生活中的化学知识要点

一）关于物质燃烧

１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：

用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

３，煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，