化学广西玉林市陆川县中学学年高二上学期期中考试试题解析版Word文件下载.docx

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D.B极电极反应式为：

H2O2+2H++2e－===2H2O

5.常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A.乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B.加入催化剂，可减小反应的热效应

C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

6.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）

A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C.盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳

D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

7.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积（同温同压下测定）随时间的变化示意图如下：

其中正确的是（）

A.①③B.②④C.①②③④D.都不对

8.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＝+QkJ/mol（Q>

0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

500

1000

1500

c（N2O5）/mol/L

5.0

3.5

2.5

下列说法正确的是（）

A.500s内N2O5分解速率为6×

10-3mol/（L·

s）

B.该温度下的平衡常数K＝125

C.反应达平衡时，吸收的热量为5QkJ

D.其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L

9.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

下列说法不正确的是（）

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.GaN表面发生氧化反应：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

C.Cu表面的反应是：

CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OH¯

D.H+透过质子交换膜从左向右迁移

10.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A、C两点对应溶液均呈中性

C.B点溶液中：

c（Na+）>

c（OH－）>

c（CH3COO－）

D.A点溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H+）＝0.050mol/L

11.下列各项关系中正确的是（）

A.0.1mol/LNa2SO3溶液中：

c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L

B.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<

14

C.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

D.pH相同的三种溶液①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4，c（NH4+）大小关系为：

①>

②>

③

12.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：

2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）

A.Q点时，Y的转化率最大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.升高温度，平衡常数增大

D.温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

13.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A.b、c两点溶液的导电能力b>

c

B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb>

Vc

C.c点溶液中c（H十）=c（OH一）+c（CH3COOH）

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>

c>

b

14.关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　　）

编号

①

②

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

盐酸

醋酸溶液

pH

11

3

A.水的电离程度：

①＝②＝③＝④

B.分别加水稀释10倍，溶液的pH：

③>

C.①③两溶液等体积混合：

c（Cl－）>

c（NH）>

c（H＋）>

c（OH－）

D.V1L溶液②与V2L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，则混合溶液pH＝4（忽略溶液体积变化）

15.将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是（）

A.c（K+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B.c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol•L-1

D.3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

16.己知：

Ksp（AgCl）=1.8×

10-10，Ksp（AgI）=1.5×

10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×

10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）

A.AgCl>

AgI>

Ag2CrO4B.AgCl>

Ag2CrO4>

AgI

C.Ag2CrO4>

AgCl>

AgID.Ag2CrO4>

AgI>

AgCl

17.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；

C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；

D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；

E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

18.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）卤族元素位于元素周期表的__区；

溴的价电子排布式为__．

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是__．

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__．

氟

氯

溴

碘

第一电离能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

请比较二者酸性强弱：

HIO3__H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．写出一个ClO2﹣的等电子体__．

（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是__．

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__．

19.乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

I．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。

现有以下三种乙醇燃料电池。

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为____________。

（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是____________。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______________________，通过质子交换膜的离子是___________。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极____（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为_____________________。

II．已知气相直接水合法可以制取乙醇：

H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH（g）。

当n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

_________________________，理由是：

______________。

（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0.6︰1。

该条件下乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________________________________。

20.下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号