河南省安阳市届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题含答案Word文件下载.docx
《河南省安阳市届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳市届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题含答案Word文件下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
下列有关说法不正确的是
A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应，气体N是氢气
C.消耗锂的质量为14g时，产生22.4L气体ND.该装置是一次电池
11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
2mL0.01mol·
L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe（CN）6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液
滴入K3[Fe（CN）6]溶液后产生蓝色沉淀；
滴入KSCN溶夜后变血红色；
滴入淀粉溶液后溶液变蓝
KI溶液和FeCl3溶液发生反应：
2Fe3++2I-2Fe2++I2
B
向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热
先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝
氧化性：
稀硫酸>
Cu2+
C
向浓度均为0.1mol·
L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
Na2SiO3溶液红色更深
非金属性：
Si<
S
D
将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中
只产生红褐色沉淀
Ksp[Al（OH）3]>
Ksp[Fe（OH）3]
12、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。
下列推断正确的是
A.原子半径:
X<
Y
B.简单原子半径:
W>
X>
C.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应
D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
13、25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×
10-10。
该温度下，用0.100mol·
L-1的氨水滴定10.00ml0.050mol·
L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V与溶液中lg的关系如图所示。
A.H2A的电离方程式为H2AH++A2-
B.25℃时，Kb（NH3·
H2O）=1.8×
10-5
C.P点时加入氨水的体积为10mL
D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小
26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。
制备FeCl2
的方法有多种。
（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。
再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，
装置如下：
已知：
FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2
还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。
②上述仪器的连接顺序为（
可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。
（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g
氯苯，控制反应温度在一定范围加热3
h。
冷却，分离提纯得到粗产品。
反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃
-45
53
_________
沸点/℃
132
173
①仪器A的名称是____________；
下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。
②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。
③反应的温度最好控制在_______________左右。
④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是_________________________。
⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______g
NaOH
的溶液。
27、（14分）某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。
其中制得精制食盐水的过程如下：
（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是____________________________。
（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。
（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/（100gH2O）：
CaSO4
Mg2（OH）2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
Fe（OH）3
2.6×
10-2
2.5×
10-4
7.8×
2.4×
1.7×
10-3
4.8×
10-9
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe（OH）3外还有_______________________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。
②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。
③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。
商品海波主要成分是Na2S2O3·
5H2O。
为了测定其含Na2S2O3·
5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·
L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
0.30
29.12
第二次
0.36
30.56
第三次
1.10
29.88
计算样品的纯度为________________________________。
28、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：
燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
a.CaO（s）+CO（g）=GaCO3（s）ΔH=-178.3kJ·
mol-1
b.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）ΔH=-2762.2kJ·
mol-1
c.2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）ΔH=-2314.8kJ·
写出CaO（s）与SO2（g）反应生成CaSO3（s）的热化学方程式：
_________________________________。
②方法2：
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4。
实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为______________（已知：
H2SO3的Ka1=1.5×
10-2，Ka2=1.0×
10-7）。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（0=C=S），该物质可转化为H2S，反应为COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）ΔH>
0。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________
（填字母）。
a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键
②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
H2S（g）+CO（s）COS（g）+H2（g），K=025，则该温度下反应COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（s）的平衡常数K=__________。
T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS（g）和1molH2（g），达到平衡时COS的转化率为______________________。
（3）过二硫酸（H2S2O8）是一种强氧化性酸，其结构式为。
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。
则阳极的电极反应式为______________________。
35、化学`选修3：
物质结构与性质（15分）
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：
（1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________；
Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在周期表中的位置是__________________。
（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4·
H2O。
②乙醇分子中C原子的轨道杂化类型为__________________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为____________________。
②[Cu（NH3）4]SO4·
H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。
③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_______________，二是_______________________。
（3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π键数目为__________。
与CN-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。
（4）Cu
升级会员 