河南省安阳市届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题含答案Word文件下载.docx

1、下列有关说法不正确的是A.电极a的材料是Li B.电极b上发生还原反应，气体N是氢气C.消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体N D.该装置是一次电池11、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A2 mL0.01molL-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3Fe（CN）6溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3Fe（CN）6溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象

2、，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸Cu2+C向浓度均为0.1 molL-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性：SiK spFe（OH）312、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是A.原子半径:XXC.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性13、25时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5

3、.55610 -10。该温度下，用0.100 molL-1的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V 与溶液中lg的关系如图所示。A.H2A的电离方程式为H2AH+A2-B.25时，Kb（NH3H2O）=1.810-5C.P点时加入氨水的体积为10 mLD.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_然后保存溶液。（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：已

4、知：FeCl2、FeCl3易吸水。H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。上述仪器的连接顺序为（可多次使用）_，C中盛放的试剂是_。（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553_沸点/132173仪器A的名称是_；下列装置可以代替装置C的是_（填字母）。反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2

5、+HCl中，氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_gNaOH的溶液。27、（14分）某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2）过程的目的是除去SO42-，加入的X溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在20时的溶解度g/（10

6、0gH2O）：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe（OH）32.610-22.510-47.82.41.710-34.810-9过程中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe（OH）3外还有_。过程中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程生成N2的离子方程式为_。过程可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。在过程中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种

7、重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含Na2S2O35H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 molL-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次1.1029.88计算样品的纯度为_。28、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含

8、硫量：方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4a. CaO（s）+CO（g） =GaCO3（s） H=-178.3kJmol-1b.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g） H=-2762.2kJmol-1 c.2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s） H=-2314.8kJ写出CaO（s）与SO2（g）反应生成CaSO3（s）的热化学方程式：_。方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（ NH4）2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为_（已知：H2SO3的Ka1=1.51

9、0-2，Ka2=1.010-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（0=C=S），该物质可转化为H2S，反应为COS（g） +H2（g）H2S （g）+CO（g） H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）。a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键T1时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S（g）+ CO（s） COS（g）+H2（g），K=0 25，则该温度下反应COS（g）+H2（g）=H2S（g）+ CO（s）

10、的平衡常数K=_。T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS（g）和1molH2（g），达到平衡时COS的转化率为_。（3）过二硫酸（H2S2O8）是一种强氧化性酸，其结构式为。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是_。（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu（ NH3）4SO4H2O。乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为_，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为_。Cu（ NH3）4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu（CN）42-，1mol CN-中含有的键数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。（4）Cu