教育资料第3章 第2节 第4课时学习精品Word格式.docx

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H2O＋H＋。

判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Cl－]>

[NH]>

[H＋]>

[OH－]。

（2）CH3COONa溶液

CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是[Na＋]>

[CH3COO－]>

[OH－]>

[H＋]。

（3）碳酸钠溶液

①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：

Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。

CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]>

[CO]>

[HCO]>

（4）碳酸氢钠溶液

①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：

NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。

HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。

②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中[Na＋]、[HCO]、[H＋]和[OH－]离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]>

3.混合溶液中离子浓度大小的比较

（1）物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合

反应的化学方程式：

NH4Cl＋NaOH===NH3·

H2O＋NaCl；

溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋；

其浓度由大到小的顺序是[Na＋]＝[Cl－]>

（2）物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合，

溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·

H2O，由于NH3·

H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；

溶液中存在的离子有NH、Cl－、OH－、H＋；

其浓度由大到小的顺序是[NH]>

[Cl－]>

（3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－，由于ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>

[CH3COO－]

>

[ClO－]>

（4）物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>

1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路

（1）先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。

（2）写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。

（3）依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。

2.特别注意的问题

（1）多元弱酸的正盐溶液（如Na2CO3溶液），要分清主次关系。

即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。

（2）多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。

若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；

若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

（3）当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。

（4）不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。

例1　室温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：

（1）混合后溶液中的溶质是______________，呈________性。

（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。

答案　

（1）CH3COONa、CH3COOH　酸

（2）[CH3COO－]>

[Na＋]>

[OH－]

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

方法规律　比较混合溶液中离子浓度大小时，先分析反应后溶液中的溶质及其浓度，再分析电解质的电离和水解程度，根据电离和水解程度的大小综合判断。

二、水解平衡中的三个守恒关系

1.电荷守恒

电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

如Na2CO3溶液中：

[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]。

2.物料守恒

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。

如K2S溶液中，S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们的守恒关系：

[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。

3.质子守恒

（1）NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]和[OH－]的关系是[H＋]＝[OH－]，与NH结合的OH－和溶液中剩余的OH－的总物质的量与溶液中H＋的物质的量相等，所以NH4Cl溶液中，[H＋]＝[OH－]＋[NH3·

H2O]。

（2）CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－]。

（3）Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]。

解溶液中粒子浓度三个守恒关系式的策略

（1）分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。

（2）分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。

例2　利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？

已知H2C2O4为二元弱酸。

（1）0.1mol·

L－1Na2SO3溶液中，[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]。

（2）0.1mol·

L－1Na2S溶液中，[H＋]＝[OH－]－2[H2S]－[HS－]。

（3）0.1mol·

L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·

L－1HCl溶液等体积混合2[C2O]＋[HC2O]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。

（4）0.1mol·

L－1Na2CO3与0.1mol·

L－1NaHCO3溶液等体积混合，[Na＋]＝[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]。

（5）0.1mol·

L－1NaHC2O4溶液中，[Na＋]＝[HC2O]＋[C2O]。

（6）0.1mol·

L－1NaHC2O4溶液中，[Na＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋[OH－]＋[C2O]。

（7）pH＝1的NaHSO4溶液中，[H＋]＝[SO]＋[OH－]。

（8）0.1mol·

L－1CH3COOH溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中，[OH－]>

[H＋]＋[CH3COOH]。

答案　正确的有

（2）（4）（7），其余不正确。

解析　

（1）不符合物料守恒，正确的关系式为[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋2[H2SO3]。

（2）符合质子守恒，[OH－]＝[H＋]＋2[H2S]＋[HS－]移项即可。

（3）不符合电荷守恒，漏写[Cl－]，正确的关系式是[Cl－]＋2[C2O]＋[HC2O]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。

（4）符合物料守恒。

（5）不符合物料守恒。

正确的关系式为[Na＋]＝[HC2O]＋[H2C2O4]＋[C2O]。

（6）不符合电荷守恒，正确的关系式为[Na＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋[OH－]＋2[C2O]。

（7）符合电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]，因[Na＋]＝[SO]，故成立。

（8）不符合质子守恒，正确的关系式为[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]。

考点　盐溶液中的粒子及其浓度大小的比较与判断

题点　水解平衡中的三个守恒关系及其应用

易错警示　注意选择题常涉及的易错点

（1）守恒关系式中多写或漏写离子或分子；

（2）守恒关系式浓度前的化学计量数设错；

（3）在混合后忽视溶液体积变化上设错。

1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·

L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.[Na＋]>

[A－]>

B.[Na＋]>

[H＋]

C.[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋]

D.[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]

答案　D

解析　因A－＋H2OHA＋OH－，所以[Na＋]>

[OH－]，水解后溶液呈碱性，则[OH－]>

[H＋]；

根据电荷守恒可知[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]。

题点　盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断

2.在10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

B.[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]

C.[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

D.[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

答案　A

解析　A项，应为[Na＋]>

B项，符合质子守恒；

C项，符合物料守恒；

D项，符合电荷守恒。

题点　已知浓度、体积的酸和碱混合液中粒子浓度大小的比较与判断

3.常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（　　）

A.[CO]>

[H2CO3]

C.[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]

D.[Na＋]>

[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]

答案　B

解析　NaHCO3溶液中既存在HCO的电离又存在HCO的水解，根据溶液pH＝10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中[CO]<

[H2CO3]，A项错误；

HCO只有少量的发生电离和水解，溶液中存在[Na＋]>

[H＋]，B项正确；

根据电荷守恒可知[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]，C项错误；

根据物料守恒可知[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]，D项错误。

题点　酸式盐溶液中粒子浓度关系判断

4.用0.10mol·

L－1的盐酸滴定0.10mol·

L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

A.[NH]>

[Cl－]，[OH－]>

B.[NH]＝[Cl－]，[OH－]＝[H＋]

C.[Cl－]>

[N