分析化学第五版题库试题选编分析化学实验Word格式文档下载.docx

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（C）NH4Cl（D）Na2CO3

（D）

2分（0309）

水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------（）

（A）pH=7（B）[H+]=[OH-]

（C）pH+pOH=14（D）pOH=7

（B）

2分（0314）

0314

某MA2型（M2+、A-）电解质溶液,其浓度c（MA2）=0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）0.10mol/L（B）0.30mol/L

（C）0.40mol/L（D）0.60mol/L

2分（0314）

2分（0321）

0321

在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------（）（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）

（A）4.66（B）7.20（C）9.78（D）12.36

2分（0339）

丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。

2分（0339）

0339

Kb1=2.3×

10-10（10-9.63）

Kb2=1.1×

10-11（10-10.96）

2分（0340）

0340

已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。

2分（0340）

1.8×

10-4,2.4×

10-8（10-3.75,10-7.62）

2分（0353）

0353

含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式为______________2分（0353）

[H+]-0.30=[OH-]+[SO42-]

2分（0363）

0363

某（NH4）2HPO4溶液c[（NH4）2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;

电荷平衡式为____________________________________________________________。

2分（0363）

[NH4+]=2（[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]）

[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

2分（0366）

0366

pKa（HCOOH）=3.77,pKb（HCOO-）=_________;

NaOH滴定HCOOH反应的Kt=______________;

HCl滴定HCOO-反应的Kt=______________。

10.23,1010.23,103.77

2分（0417）

今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）∶n（Na2HPO4）应当是---------------------------------------------------------------（）（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

3（D）3:

1

2分（0417）

0417

2分（0419）

0419

今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10mol/LH3PO4和0.10mol/LNaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------（）（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

3（B）3:

1（C）2:

3（D）3:

2

2分（0419）

10分（0444）

0444

某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c（HCl）=0.10mol/L,c（KH2PO4）=1.0×

10-3mol/L,c（HAc）=2.0×

10-6mol/L。

计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?

（已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36,HAc的pKa=4.74）

10分（0444）

c（HCl）&

gt;

&

c（H2PO4-）,溶液[H+]由HCl决定

pH=1.00

10-4.74

[Ac-]=cx0=10-5.7────────=10-9.44

10-4.74+10-1.0

=3.6×

10-10（mol/L）

[PO43-]=cx0

10-21.68

=10-3.0────────────────

10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68

=10-21.71=1.9×

10-22（mol/L）

5分（0446）

在400mL水中加入6.2gNH4Cl（忽略其体积变化）和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH是多少?

缓冲容量多大?

（Mr（NH4Cl）=53.5,NH3的pKb=4.74）

0446

总体积V=445mL

1.0×

45

c（NH3）=──────=0.10（mol/L）445

6.2×

1000

───────-1.0×

4553.5c（NH4+）=─────────────=0.16（mol/L）445

c（NH3）0.10pH=pKa+lg────=9.26+lg────=9.06c（NH4+）0.16

c（NH3）·

c（NH4+）0.10×

0.16

β=2.3─────────=2.3──────=0.14（mol/L）+c（NH3）+c（NH4）0.10+0.16

10分（0448）

0448

今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1L,要求在50mL此缓冲液中加入5.0mL0.10mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

10分（0448）

在pH=7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有

ca

10-7.50=10-7.20───

（1）

cb

50ca+0.10×

5.0

10-7.10=10-7.20─────────

（2）

50cb-0.10×

解得ca=0.015mol/L,cb=0.030mol/L

此溶液中c（PO43-）=0.015+0.030=0.045（mol/L）

c（Na+）=0.015+2×

0.030=0.075（mol/L）

故V（H3PO4）=0.045×

1000/0.50=90（mL）

V（NaOH）=0.075×

1000/0.50=150（mL）

2分（0613）

0613

用甲醛法测定w[（NH4）2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[（NH4）2SO4]=132}中NH4+含量时,若将试样溶解后用250mL容量瓶定容,用25mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/LNaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?

-----------------------------------------------（）

[提示:

4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++3H2O]

（A）2.6g~4.0g（B）1.3g~2.0g

（C）5.2g~8.0g（D）1.0g~1.5g

2分（0613）

（A）

2分（0629）

用甲醛法测定工业（NH4）2SO4{Mr[（NH4）2SO4]=132}中氨的质量分数w（NH3）,把试样溶

解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。

3.3

2分（0630）

克氏法测定氮时,称取0.2800g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00mL0.2500mol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w（N）[Ar（N）=14.00]为____________。

2分（0630）

50％

10分（0647）

0647

在甲酸（HCOOH）介质中,用0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸。

计算化学计量点的pH（即pHCOOH2+）值以及化学计量点前后0.1％的pH。

[pKs（HCOOH）为6.2]

10分（0647）

化学计量点pH=pHCOO-=（1/2