最新中考化学复习课件+课时作业全书答案汇总Word文档下载推荐.docx
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（5）×
过易错
例1A例2C例3B
【举一反三】B
过考点
1.A2.C3.D4.C
5.
（1）①②⑨
（2）③④⑤⑥⑦⑧⑩（3）④⑤⑥⑧⑩（4）④⑥⑩（5）③⑦
6.D7.B8.C
【直击广东中考】
1.
（1）√
（2）×
2.C3.混合物4.氧气5.有机6.有机物
课时2构成物质的微粒——分子、原子和离子
①分子②化学性质③很小④运动⑤间隔⑥相同⑦不同⑧变红色⑨不变色⑩B烧杯中浓氨水挥发出来的氨气溶解于A烧杯中，使A烧杯中的酚酞溶液变红色⑪分子是不断运动的⑫化学变化⑬原子核⑭核外电子⑮质子⑯中子⑰离子⑱原子⑲原子团⑳大于小于数字正负号每个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子
1.A2.B3.B4.3CO24Ca2+4H2O5FeFe2+3
5.
（1）C
（2）D（3）122失去
6.
（1）分子
（2）电子（3）分子（4）质子电子（5）原子（6）质子、阳离子电子、阴离子
例1B例2A
【举一反三】1.A2.
（1）3Mg2+
（2）8
1.A2.B3.B4.C5.C6.B
7.
（1）2H
（2）2NO2（3）Al3+（4）3He（5）5Fe3+（6）H2
8.
（1）原子
（2）氯化钠水分子
（3）分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子
9.C10.A11.C12.D13.D
14.
（1）2S2-
（2）铝原子（3）AD
15.D
16.
（1）变红氨分子在不停地运动
（2）提供热量，加快分子的运动速率CaO+H2O====Ca（OH）2（3）防止氨气扩散到空气中污染环境，调节装置内的压强平衡
1.
（1）√
（2）√（3）√
2.D3.16得4.85.5
课时3元素和元素周期表
①核电荷数②氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）③铝（Al）④氧（O）⑤钙（Ca）⑥金属镁⑦一个镁原子⑧大写⑨小于⑩失去⑪大于⑫得到⑬原子序数⑭元素符号⑮元素名称⑯相对原子质量
1.C2.B3.A4.B5.A6.A
7.
（1）质子数核电荷数质子数不同原子的最外层电子数
（2）三金属失去阳Al3+
例1C例2A例3B
【举一反三】1.D2.B
1.A2.D3.D4.A5.A6.B7.D
8.
（1）①2
（2）硫32.06得到（3）A（4）Mg（5）7
9.
（1）原子结构中核外电子层数都为2
（2）从左往右，最外层电子数依次递增（3）五
1.C2.B3.Al4.32.065.14.01
6.
（1）8
（2）4Al+3O2====2Al2O3
课时4化学式与化合价
一、1.元素符号数字
二、1.
（2）正负正（3）+7+6（4）0（5）0
1.A2.A3.A4.C5.D6.C
7.
（1）H
（2）2SO2（3）3（4）
例1C例2B例3D
【举一反三】1.D2.A
1.A2.A3.D4.C
5.
（1）①2Pb②3O2③4④
（2）①一个钙离子带两个单位的正电荷
②2个三氧化硫分子③硫酸亚铁中铁元素显正二价④一个二氧化氮分子中含有两个氧原子
6.D7.B8.A9.D10.B
11.
（1）C4H8O2
（2）6∶1∶4（3）36.4%
12.
（1）2∶3
（2）152（3）C
13.
（1）455144∶22∶224∶65
（2）14.29%（3）12
1.D2.C3.H22
4.2N22个氢原子镁离子
5.
（1）C2H4O2醋酸（或乙酸）
（2）1∶2∶1（3）40
6.
（1）33∶2
（2）81.1%7.
（1）47∶1
（2）19.5%（3）6
8.
（1）8∶9
（2）13.2%（3）80
物质的化学变化
课时5物质的变化与性质化学反应类型
一、①没有生成其他物质②生成其他物质
二、化学变化化学变化
三、2.碱盐和水氧气氧氧氧化性氧还原性
四、1.质量化学性质
1.B2.C3.B4.C5.C
例1C例2D例3D
1.B2.B3.C4.C5.D6.A
7.
（1）常温下是气体、黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大（任选两点）有毒、能与水反应生成次氯酸和氯化氢
（2）2HClO2HCl+O2↑
8.C9.A10.B
11.
（1）B
（2）A（3）C
12.
（1）④⑦，⑤⑦CuSO4+Fe====Cu+FeSO4（或H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑）
（2）④⑥，⑤⑥CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4（或H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O）（3）①⑥2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
1.
（1）×
2.A3.A4.D5.A6.化合反应
课时6质量守恒定律化学方程式
一、①参加反应②质量总和③质量总和④种类⑤数目⑥种类⑦总质量⑧种类⑨数目
二、①化学式②化学反应③反应条件④质量⑤质量守恒
1.B2.B3.A4.D5.A6.
（1）×
例1B例2A
例3①正确；
②错误，化学方程式未配平；
③错误，将含有杂质的石灰石的质量当作纯净的碳酸钙的质量；
④错误，比例式和计算结果中均漏掉单位；
⑤错误，比例式和计算结果均漏掉单位；
⑥错误，计算溶液的质量时未扣除石灰石中不溶性杂质和生成的二氧化碳气体的质量。
正解：
（1）含碳酸钙80%的12.5g石灰石中含有碳酸钙的质量为12.5g×
80%=10.0g。
设生成二氧化碳的质量为x，恰好完全反应生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
10.0gyx
，x=4.4g；
，y=11.1g
答：
生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×
100%=11.1%
过实验
例题
（1）后一种白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡
（2）反应前后原子的种类、数目、质量不变
（3）盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体向空气中逸出空气中的氧气参与反应，使生成的MgO的质量大于镁条的质量
（4）①Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O和2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O装置内发生了两个反应，其总质量不变不能证明每个反应前后总质量不变②产生气体太多，使瓶内压强太大，导致注射器活塞弹出
1.D2.B3.C4.CO25.NO6.D
7.
（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）物理变化中分子不变，化学变化中分子改变（3）原子数目（或总数；
或个数）（4）化学反应前后元素种类不变
8.B
9.2HgO2Hg+O2↑
10.
（1）氧气（O2）
（2）2SO2+O22SO3
11.
（1）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
（2）2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+2HClO（3）密封
12.
（1）23.3
（2）解：
设15g氨肥样品中硫酸铵的质量为x。
（NH4）2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl
132233
x23.3g
x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度为×
100%=88%＜96%，故不符合标准。
略。
（3）减小
13.C
1.B2.D
2.3.C2H2+H2OC2H4O4.H2O
5.
（1）H2O
（2）3N2O+2NH34N2+3H2O
6.
（1）设最多能生成CO2的质量为x。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
10644
10.6gx
，x=4.4g
（2）
（3）（3）1.83Na2CO3+4HCl====2NaHCO3+4NaCl+CO2↑+H2O
7.
（1）CaCl2
（2）40.0
碳酸钠的质量=40.0g×
26.5%=10.6g
设该溶液中CaCl2的质量为x。
CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓
111106
x10.6g
，x=11.1g
×
100%=18.5%
该溶液中氯化钙的溶质质量分数是18.5%。
（3）
课时7空气氧气
①78%②21%③耀眼的白光④白色固体⑤2Mg+O22MgO⑥火星四射⑦黑色固体⑧3Fe+2O2Fe3O4⑨明亮的白光⑩C+O2CO2⑪蓝紫色⑫有刺激性气味⑬淡蓝色⑭有刺激性气味⑮S+O2SO2⑯白烟⑰4P+5O22P2O5
1.A2.D3.B4.D5.B6.C
7.
（1）×
（3）√（4）×
（6）×
【举一反三】D
实验一1.利用某些物质（如磷）只与空气中的氧气反应（不生成气体,最好生成固体），使容器内的压强减小，让水进入容器中。
测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积
例1【集体讨论】
（1）B
（2）吸收热量，使温度尽快降低到室温，另外还可以吸收白烟红磷燃烧，产生大量的白烟（3）C
【数据与分析】1/5不易溶于水6装置漏气、红磷的量不足、未等集气瓶冷却至室温即打开止水夹等
【反思与交流】CO
实验二1.①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2H2O22H2O+O2↑④加热⑤将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满⑥将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气
2.
（1）加热时高锰酸钾粉末进入导管，从而堵塞导管
（2）防止水倒吸入灼热的试管中，使试管炸裂
（3）产生的气体从长颈漏斗管口逸出
例2
（1）A催化将导管从水槽中撤出
（2）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾随气流通过导气管进入水槽中试管口放一团棉花（3）长颈漏斗末端未浸入液面以下能控制加入过氧化氢溶液的速度，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流（4）①D未等气泡均匀、连续冒出即开始收集，导致收集到
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