最新中考化学复习课件+课时作业全书答案汇总Word文档下载推荐.docx

1、 （5） 过易错例1 A 例2 C 例3 B 【举一反三】B过考点1.A 2.C 3.D 4.C 5.（1） （2） （3） （4） （5）6.D 7.B 8.C【直击广东中考】1.（1） （2）2.C 3.混合物 4.氧气 5.有机 6.有机物课时2 构成物质的微粒分子、原子和离子分子 化学性质 很小 运动 间隔 相同 不同 变红色 不变色 B烧杯中浓氨水挥发出来的氨气溶解于A烧杯中，使A烧杯中的酚酞溶液变红色 分子是不断运动的 化学变化 原子核 核外电子 质子 中子 离子 原子 原子团 大于 小于 数字 正负号 每个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子1.A 2.B 3.B 4.3CO2 4

2、Ca2+ 4H2O 5Fe Fe2+ 35.（1）C （2）D （3）12 2 失去6.（1）分子 （2）电子 （3）分子 （4）质子 电子 （5）原子 （6）质子、阳离子 电子、阴离子 例1 B 例2 A 【举一反三】1.A 2.（1）3 Mg2+ （2）81.A 2.B 3.B 4.C 5.C 6.B7.（1）2H （2）2NO2 （3）Al3+ （4）3He （5）5Fe3+ （6）H28.（1）原子 （2）氯化钠 水分子（3）分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子9.C 10.A 11.C 12.D 13.D 14.（1）2 S2- （2）铝原子 （3）AD 15.D16.（1）变红

3、氨分子在不停地运动 （2）提供热量，加快分子的运动速率 CaO+H2O= Ca（OH）2 （3）防止氨气扩散到空气中污染环境，调节装置内的压强平衡1.（1） （2） （3）2.D 3.16 得 4.8 5.5 课时3 元素和元素周期表核电荷数 氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe） 铝（Al） 氧 （O） 钙（Ca） 金 属镁 一个镁原子 大写小于 失去 大于 得到 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量1.C 2.B 3.A 4.B 5.A 6.A7.（1）质子数 核电荷数 质子数不同 原子的最外层电子数 （2）三 金属 失去 阳 Al3+例1 C 例2 A 例3 B 【举一反三】

4、1.D 2.B1.A 2.D 3.D 4.A 5.A 6.B 7.D8.（1） 2 （2）硫 32.06 得到 （3）A （4）Mg （5）79.（1）原子结构中核外电子层数都为2 （2）从左往右，最外层电子数依次递增 （3）五1.C 2.B 3.Al 4.32.06 5.14.016.（1）8 （2）4Al+3O2= 2Al2O3课时4 化学式与化合价一、1.元素符号 数字二、1.（2）正 负 正 （3）+7 +6 （4）0 （5）01.A 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C7.（1）H （2）2SO2 （3）3 （4）例1 C 例2 B 例3 D 【举一反三】1.D 2.A1.A 2.

5、A 3.D 4.C5.（1）2Pb 3O2 4 （2）一个钙离子带两个单位的正电荷 2个三氧化硫分子 硫酸亚铁中铁元素显正二价 一个二氧化氮分子中含有两个氧原子6.D 7.B 8.A 9.D 10.B11.（1）C4H8O2 （2）614 （3）36.4%12.（1）23 （2）152 （3）C13.（1）455 1442222465 （2）14.29% （3）121.D 2.C 3.H2 24.2N2 2个氢原子 镁离子5.（1）C2H4O2 醋酸（或乙酸） （2）121 （3）406.（1）3 32 （2）81.1% 7.（1）4 71 （2）19.5% （3）68.（1）89 （2）13

6、.2% （3）80物质的化学变化课时5 物质的变化与性质 化学反应类型一、没有生成其他物质 生成其他物质二、化学变化 化学变化 三、2.碱 盐和水 氧气 氧 氧 氧化性 氧 还原性四、1.质量 化学性质1.B 2.C 3.B 4.C 5.C例1 C 例2 D 例3 D 1.B 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A7.（1）常温下是气体、黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大（任选两点） 有毒、能与水反应生成次氯酸和氯化氢（2）2HClO2HCl+O28.C 9.A 10.B11.（1）B （2）A （3）C12.（1）， CuSO4+Fe= Cu+FeSO4（或H2SO4+Fe= FeSO4+H

7、2 ）（2）， CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2+Na2SO4（或H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O） （3） 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O1.（1）2.A 3.A 4.D 5.A 6.化合反应课时6 质量守恒定律 化学方程式一、参加反应 质量总和 质量总和 种类 数 目种类 总质量 种类 数目二、化学式 化学反应 反应条件 质量 质量守恒1.B 2.B 3.A 4.D 5.A 6.（1）例1 B 例2 A例3 正确；错误，化学方程式未配平；错误，将含有杂质的石灰石的质量当作纯净的碳酸钙的质量；错误，比例式和计算结果中均漏掉单位；错误，比例式和计算结果均漏掉

8、单位；错误，计算溶液的质量时未扣除石灰石中不溶性杂质和生成的二氧化碳气体的质量。正解：（1）含碳酸钙80%的12.5 g石灰石中含有碳酸钙的质量为12.5 g80%=10.0 g。设生成二氧化碳的质量为x，恰好完全反应生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2100 111 4410.0 g y x，x=4.4 g；，y=11.1 g答：生成二氧化碳的质量为4.4 g。（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=11.1%过实验例题 （1）后一种 白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡（2）反应前后原子的种类、数目、质量不

9、变（3）盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体向空气中逸出 空气中的氧气参与反应，使生成的MgO的质量大于镁条的质量（4）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+H2O和2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 装置内发生了两个反应，其总质量不变不能证明每个反应前后总质量不变 产生气体太多，使瓶内压强太大，导致注射器活塞弹出 1.D 2.B 3.C 4.CO2 5.NO 6.D7.（1）2H2O2H2+O2 （2）物理变化中分子不变，化学变化中分子改变 （3）原子 数目（或总数；或个数） （4）化学反应前后元素种类不变8.B9.2HgO2Hg+O210.（1）氧气（O2） （2）2SO2+

10、O22SO311.（1）Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O （2）2NaClO+CO2+H2O= Na2CO3+2HClO （3）密封12.（1）23.3（2）解：设15 g氨肥样品中硫酸铵的质量为x。（NH4）2SO4+BaCl2= BaSO4+2NH4Cl 132 233 x 23.3 gx=13.2 g氨肥中硫酸铵的纯度为100%=88%96%，故不符合标准。略。（3）减小13.C1.B 2.D 2.3.C2H2+H2OC2H4O 4.H2O5.（1）H2O （2）3N2O+2NH34N2+3H2O6.（1）设最多能生成CO2的质量为x。Na2CO3+2HCl= 2NaC

11、l+CO2+H2O 106 4410.6 g x，x=4.4 g（2）（3）（3）1.8 3Na2CO3+4HCl= 2NaHCO3+4NaCl+CO2+H2O7.（1）CaCl2（2）40.0碳酸钠的质量=40.0 g26.5%=10.6 g设该溶液中CaCl2的质量为x。CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3111 106 x 10.6 g，x=11.1 g100%=18.5%该溶液中氯化钙的溶质质量分数是18.5%。（3）课时7 空气 氧气78% 21% 耀眼的白光 白色固体 2Mg+O22MgO 火星四射 黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 明亮的白光 C+O2CO2 蓝

12、紫色 有刺激性气味 淡 蓝色 有刺激性气味 S+O2SO2 白烟 4P+5O22P2O51.A 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C7.（1） （3） （4） （6）【举一反三】D实验一 1.利用某些物质（如磷）只与空气中的氧气反应（不生成气体,最好生成固体），使容器内的压强减小，让水进入容器中。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积例1 【集体讨论】（1）B （2）吸收热量，使温度尽快降低到室温，另外还可以吸收白烟 红磷燃烧，产生大量的白烟 （3）C 【数据与分析】1/5 不易溶于水 6 装置漏气、红磷的量不足、未等集气瓶冷却至室温即打开止水夹等【反思与交流】 CO实验二 1.2KM

13、nO4K2MnO4 +MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 2H2O22H2O+O2 加热 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气2.（1）加热时高锰酸钾粉末进入导管，从而堵塞导管（2）防止水倒吸入灼热的试管中，使试管炸裂（3）产生的气体从长颈漏斗管口逸出例2 （1）A 催化 将导管从水槽中撤出 （2）A 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 高锰酸钾随气流通过导气管进入水槽中试管口放一团棉花 （3）长颈漏斗末端未浸入液面以下 能控制加入过氧化氢溶液的速度，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流 （4）D 未等气泡均匀、连续冒出即开始收集，导致收集到