高考化学卷及答案Word文档格式.docx
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D.NH3易溶于水，可用作制冷剂
E.4•下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中量
最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r（X）<
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：
Na+2H2ONa++20H-+H2f
电胖
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2CI「+2H2OH2f+Cl2f+20H-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO：
BaSO4J+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO3+OHCaCOaJ+H2O
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
5NaOH（aq）
A.Fe一山锲—FcCh---仏Fe（Ofl）.
o,U2O
政S也燃*HgSO,
*CaO
高温SiO2
CCg>
CaO>
CaSiO.
0,H,0
的是
°
甲茴师hNOHg
8•通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CHaOCHa）。
下列说法不正确
1C（s）+H20（g）CO（g）+H2（g）AH1=akJmol-1
2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH2=bkJmol-1
3CO2（g）+3H2（g）CHsOH（g）+H20（g）AH3=ckJmol-1
42CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）AH4=dkJmol-1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH（g）-CH3OCH3（g）+-H2O（l）的AH=-kJmol-1
222
D.反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的AH=（2b+2c+d）kJmol-1
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN-Cl
B.c（H+）/c（OH-=1X10-12的溶液中：
K+、Na+、CO；
、NO3
C.c（Fe2+）=1molL-1-的溶液中：
K+、NH4、MnO4、SO：
+2
D.能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、NH4、SO4、HCO3
10.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70C时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列
说法正确的是
tfmin）
甲
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn24存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn24对H2O2分解速率的影响大
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选
两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
12.下列说法正确的是
A.反应N2（g）+3H2（g）12NH3（g）的AH<
0,AS>
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6x10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c（Mg2+）<
5.6X10-4molL-1
D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02x1023
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；
再加入银氨溶液；
未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
14.常温下，Ka（HCOOH）=1.77X10-4,Ka（CH3COOH）=1.75X10-5,Kb（NH3•H2O）=1.76X10-5，下列说法
正确的是
A.浓度均为0.1molL-1的HCOONa和NH4CI溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2molL-1HCOOH与0.1molL-1NaOH等体积混合后的溶液中：
c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D.0.2molL-1CH3COONa与0.1molL-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<
7）:
c（CH3COO-）>
c（Clj>
c（CH3COOH）>
c（H+）
15.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）2NO（g）+O2（g）（正反
应吸热）。
实验测得：
v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2）,v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）c（O2）,k正、k逆为速率常数，受温度影响。
、9V■F■穷壬—1
容器编号
物质的起始浓度（mol-L]）
物质的平衡浓度（mol-L1）
叔NOJ
<
（NO）
c（O2）
g）
I
0,6
0.2
n
0.3
0,5
0,2
111
0J5
A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4:
5
B.达平衡时，容器n中c（O2）/c（NO2）比容器I中的大
C.达平衡时，容器川中NO的体积分数小于50%
D.当温度改变为T2时，若ks=k逆，贝UT2>
T1
非选择题
16.（12分）铝是应用广泛的金属。
工艺流程如下：
以铝土矿（主要成分为AI203,含Si02和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种
\a（）H
NaHCX）,
（4）
“电解I”是电解熔融Al203,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是
“电解H”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳枫
Na*
（5）铝粉在1000C时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4CI固体并充分混合，有利于AlN的制
备，其主要原因是
17.（15分）化合物H是一种用于合成y分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下
（1）C中的含氧官能团名称为和
（2）DtE的反应类型为
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
。
①含有苯环，且
分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是a氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式：
（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
1方法1:
45~50C时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到CU2（OH）2CI2•3出0，该反应的化学方程式为
2方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成
CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
M'
的化学式为
^o,+ir
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为CUa（OH）bClc・XH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①
称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3
溶液，得AgCI0.1722g;
③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5,用浓度为0.08000mol-L"
1的
EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+）,滴定至终点，消耗标
Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验
准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量
的影响可忽略）。
已知：
①NaCIO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
3NaCIO2NaCI+NaCIO3
2AgCI可溶于氨水:
AgCI+2NH3•H2O'
Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
3常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+:
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O^^4AgJ+N2f+4NH4+4NH3f+H2O
（1）“氧化”阶段需在80C条件下进行，适宜的加热方式为。
（2）NaCIO溶液与Ag反应的产物为AgCI、NaOH和O?
该反应的化学方程式为。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaCIO的缺点是
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤H”的滤渣进行洗涤，并
（4）若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaCIO
与NH3•
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