届贵州铜仁伟才学校高三上学期期中考试化学试题Word格式.docx
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D．煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因
2．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3
B．环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C．环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol环扁桃酸酯最多可以与1molNaOH反应
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙变红的溶液中：
、Mg2+、、
B.与Al反应能放出H2的溶液中：
Mg2+、Cu2+、、
C.1.0mol•L-1FeCl3溶液中：
Na+、Cl-、、SCN-
D.0.1mol/L的Na2SO3溶液中：
K+、H+、、
4．甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O。
有关说法正确的是（ ）
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极电极反应：
CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O
C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2（aq）Mg
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
7.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g） ΔH＝QkJ·
mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下说法正确的是（ ）。
A．T1>
T2，ΔH>
0
B．T1<
C．p1>
p2，a＋b＝c＋d
D．p1<
p2，b＝c＋d
第Ⅱ卷
二、非选择题：
（58分）
8．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂。
某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装罝已略去）。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O22NaNO2；
2NO2+Na2O22NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成。
③在酸性条件下，NaNO2能将I−氧化为I2；
能将I2还原为I−，即I2+22I−+。
（1）装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程是。
（2）装置B中观察到的主要现象是。
（3）装置C中盛放的试剂是。
（4）装置E的作用是_______________。
（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是。
（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3VmL。
滴定终点的现象是。
该样品中NaNO2的质量分数为。
9、（18分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；
高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
1酸溶过程中发生反应的化学方程式为，
，
。
“滤渣A”主要成份的化学式为。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是，
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
如果pH过大，可能引起的后果是。
10．（12分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。
在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0molL−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应
______。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________
（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的
平衡常数为________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1.0×
10−5mol·
L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______molL−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________molL−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×
10−12和2.0×
10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为
_______。
11.（14分）.以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
（1）A的分子式为，C中官能团名称为。
（2）D分子中最多有个原子共平面。
（3）E生成F的反应类型为，G的结构简式为。
（4）由H生成I的化学方程式为。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6∶2∶1∶1的是（写出其中一种的结构简式）。
①属于芳香化合物②能发生银镜反应
（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
下列有关说法中正确的是
答案：
B
2．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是
C
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A
【答案】 B
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl（aq）
D．MgCO3MgCl2（aq）Mg
D
0 B．T1<
p2，a＋b＝c＋d D．p1<
【答案】 D
能将I2还原为I−，
即I2+22I−+。
9、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
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