初中化学盐与化肥Word文档下载推荐.docx
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H2O
CO2
↑
制烧碱，工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等
溶液的pH>
7，显碱性；
碳酸钠中因
含有CO32-，易发生复分解反应；
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打
白色粉末、能溶于水
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；
b、治疗胃酸
能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气
体（利用这一性质可用来检验CO32-
和HCO3-的存在）
碳酸钙
CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分
白色固体、难溶于水
a、用作建筑材料；
b、用作补钙剂；
c、实验室制取CO22-，工业上烧制生石灰
溶洞的形成过程：
石灰岩的主要成分CaCO3
遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：
CaCO3
==
Ca（HCO3）2
若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：
△
CO2↑
日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱
二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng
）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：
1）用过滤的方法除去不溶性杂质；
2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。
2、提纯步骤：
溶解：
用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌
过滤：
一贴、二低、三紧靠。
如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
实验仪器有：
烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶：
将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×
100%
【注意】1、玻璃棒的作用
：
①
溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解
②
过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④
计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）
二低：
一低、滤纸边缘低于漏斗边缘
二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：
一靠：
烧杯紧靠玻璃棒；
二靠：
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；
漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）
3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中，出现的误差：
溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低
③
过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
⑤
称量时操作或读数错误
三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：
由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3
CaCl
2+
CO2↑（制取CO2的原理）
Na2CO3+
+H2O
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火的原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
①Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐＋盐＝新盐＋新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形如
AB+CD=AD+BC
2、特点：
仅相互交换成分，无元素、化合价的变化
3、发生的条件：
①有沉淀
②或有水
③或有气体生成（三者之一）
4、类型：
酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
1、氮肥：
①种类：
尿素CO（NH2）2
氨水NH3·
铵盐（NH4HCO3
、NH4Cl
、（NH4）2SO4
）
硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用：
能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥：
磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2
和CaSO4混合物）等含磷的物质
促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；
③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：
硫酸钾、氯化钾；
促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；
③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：
含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和（NH4）2HPO4混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：
一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等
看外观：
氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水：
氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：
氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵
几种常见氮肥简易鉴别：
NH3·
液态
NH4HCO3
有强烈的氨味
加入碱无氨味
（NH42）SO4
加入硝酸钡和稀硝酸，产生白淀
NH4Cl
加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4NO3
灼烧能燃烧发光；
熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
6、有关计算：
会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
【易错点】
一、
除杂
遵循的原则：
不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；
反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；
与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、
物理方法：
利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例:
铁粉和碳粉
BaSO4和NaOH粉末
2、
化气法：
像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
例：
NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：
加入HCl
+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、沉淀法：
向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
NaCl中混有少量NaSO4杂质
加入BaCl，过滤除去杂质
NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法：
热高温混合物是杂质变为气体除去
CaO中混有CaCO3杂质
高温加热
高温
CaO+
5、溶解法：
向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Cu中混有少量CuO杂质
加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+
6.置换法：
向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
FeSO4中混有少量CuSO4杂质
向其加入足量的铁粉
Fe+
CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：
将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
CO中混有少量CO2
将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【补充】
1、元素化合价口诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：
铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色：
Cu（OH）2●红褐色：
Fe（OH）3●白色：
Mg（OH）2
BaCO3、
BaSO4
、CaCO3、
AgCl
★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质：
十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水：
H++OH-→H2O
H++O2-→H2O
②生成气体↑：
◆H++CO32-→CO2↑+H2O
◆NH4++OH-→NH3↑+H2O
③生成沉淀↓：
七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
★
Cu2++OH-→Cu（OH）2↓（蓝色）
★Fe3++OH-→Fe（OH）3↓（红褐色）
Mg2++OH-→Mg（OH）2↓（白色）
★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）
Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）
★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）
★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）
6、表中涉及到三种挥发性酸：
HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；
四种微溶物质：
Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：
AgOH、Fe2（CO3）3、Al2（CO3）3
三、离子共存及常见离子检验
若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
（1）生成沉淀物：
Cl-与Ag+；
Ba2+
与SO42-；
OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+
；
CO32-与Ca2+、Ba2+等
（2）生成气体：
OH-与NH4+
、H+和CO32-
（3）生成水
此外要注意：
题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：
Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
3、
常见离子的检
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