届一轮复习人教版 综合实验题 单元测试Word文件下载.docx

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________________________________________________________________________。

[测定浓度]

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。

用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·

L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·

L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为________。

解析：

（1）A装置制备氯气，D装置吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1∶3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；

装置C装有足量的四氯化碳溶液，其作用是除去Cl2O中的Cl2。

（3）氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：

2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2或2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3。

（4）由题可知：

Cl2O42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中。

（5）主要优点分别是制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。

（6）根据反应ClO－＋2Fe2＋＋H2O===Cl－＋2Fe3＋＋2OH－、MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，则原次氯酸溶液的浓度为

＝

1.000mol·

L－1。

答案：

（1）A　D　B　C　E

（2）加快反应速率，使反应充分进行　除去Cl2O中的Cl2

（3）2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2（或2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3）

（4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解

（5）制得的次氯酸溶液纯度较高　浓度较大

（6）1.000mol·

L－1

2．草酸亚铁晶体（FeC2O4·

xH2O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。

某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）实验室用0.5mol·

L－1FeSO4溶液与0.5mol·

L－1（NH4）2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。

要配制500mL0.5mol·

L－1的FeSO4溶液，需称取FeSO4·

7H2O（M＝278g·

mol－1）样品________g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________________。

（2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2，设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

实验操作步骤为打开K1、K2，缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2，关闭K1、K2→称量A。

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

①仪器B的名称是________。

②缓缓通入N2的目的是_____________________________________________________

③根据实验数据，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x＝________（列式表示）。

若不关闭K1和K2进行称量，则所得x将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验

（2）中已恒重的装置A接入下图所示装置进行实验。

①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________________。

②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是________________________________________________________________________。

③若装置A中5.76g样品完全分解后残余2.88g黑色固体，E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g。

则草酸亚铁受热分解的化学方程式为__________________________________。

（1）配制500mL0.5mol·

L－1的FeSO4溶液，则n（FeSO4·

7H2O）＝0.5L×

0.5mol·

L－1＝0.25mol，故称取FeSO4·

7H2O的质量为278g·

mol－1×

0.25mol＝69.5g；

必须使用的玻璃仪器还有500mL容量瓶、胶头滴管。

（2）①仪器B为干燥管。

②缓缓通入N2的目的是排出装置A中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化。

③FeC2O4·

xH2O的质量为（m2－m1）g，FeC2O4的质量为（m3－m1）g，则结晶水的质量为[m2－m1－（m3－m1）]g＝（m2－m3）g，则m（FeC2O4）∶m（H2O）＝（m3－m1）∶（m2－m3）＝144∶18x，解得x＝；

若不关闭K1和K2进行称量，则m3偏大，x偏小。

（3）①根据B中澄清石灰水变浑浊，可知分解产物中有CO2，根据E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，可知分解产物中有CO。

②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是防止倒吸。

③5.76g样品中n（FeC2O4）＝＝0.04mol，根据E中发生反应：

CuO＋COCu＋CO2　ΔM（固）＝16g·

mol－1，可知样品分解生成的CO的物质的量n（CO）＝＝0.04mol，残余2.88g黑色固体中n（Fe）＝0.04mol，n（O）＝mol＝0.04mol，该黑色固体中n（Fe）∶n（O）＝1∶1，则黑色固体为FeO，草酸亚铁分解产生的CO2的质量m（CO2）＝（5.76－2.88－0.04×

28）g＝1.76g，n（CO2）＝＝0.04mol，故草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑。

答案：

（1）69.5　500mL容量瓶、胶头滴管

（2）①干燥管　②排出装置A中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化　③　偏小

（3）①CO2和CO　②防止倒吸

③FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑

3．亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。

（夹持装置略去）

已知：

2NO＋CaO2Ca（NO2）2

2NO2＋CaO2Ca（NO3）2

Ca（OH）2＋NO＋NO2===Ca（NO2）2＋H2O

请回答下列问题：

（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是________________________________________________________________________。

（2）装置D的名称是__________；

装置B中盛装的试剂是__________。

（3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色（Cr2O）变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式为____________________________________。

（4）已知Ca（NO2）2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：

______________________________________

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2。

①若n（NO）∶n（NO2）＞1∶1，则会导致_____________________________；

②若n（NO）∶n（NO2）＜1∶1，则会导致________________________________。

（1）因为NO极易被氧气氧化为NO2，所以实验先通一段时间的氮气目的是为了将装置内的空气排净，避免将NO氧化。

（2）装置D为U形管，而且两边各有一个支管口，所以是U形具支干燥管。

装置B中的试剂为蒸馏水，其作用是将反应产生的NO2转化为NO。

（3）酸性K2Cr2O7溶液将NO氧化成NO，Cr2O变为Cr3＋，显然在反应物中应该添加氢离子，在生成物中应该添加水，根据化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为Cr2O＋2NO＋6H＋===2Cr3＋＋2NO＋3H2O。

（4）Ca（NO2）2溶液显弱碱性，说明HNO2是弱酸，其对应的酸（HNO2）容易分解，产生NO气体，所以可以选择向样品中加入强酸，利用强酸制弱酸的原则，生成HNO2，HNO2分解得到NO，NO被空气氧化得到红棕色的NO2，观察现象就能证明NaNO2的存在。

（5）①若n（NO）∶n（NO2）＞1∶1，则对于题目给的第三个反应，NO过量，最终排放会污染空气。

②若n（NO）∶n（NO2）＜1∶1，则对于题目给的第三个反应，NO2过量，会发生反应：

2Ca（OH）2＋4NO2===Ca（NO2）2＋Ca（NO3）2＋2H2O，所以产物中的硝酸钙杂质的含量会增加。

（1）排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为NO2

（2）U形具支干燥管　蒸馏水

（3）Cr2O＋2NO＋6H＋===2Cr3＋＋2NO＋3H2O

（4）取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成

（5）①排放气体中NO含量升高，污染环境

②产品中Ca（NO3）2杂质含量升高

4．硼是第ⅢA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。

某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。

已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。

该同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为________________