届一轮复习人教版 综合实验题 单元测试Word文件下载.docx

1、_。测定浓度（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。解析：（1）A装置制备氯气，D装置吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成13的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯

2、酸溶液。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；装置C装有足量的四氯化碳溶液，其作用是除去Cl2O中的Cl2。（3）氯气和空气（不参与反应）按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2或2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3。（4）由题可知：Cl2O 42 以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中。（5）主要优点分别是制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。（6）根据反应ClO2Fe2H2O=Cl2Fe32OH、MnO5Fe28H=Mn

3、25Fe34H2O，则原次氯酸溶液的浓度为1.000 molL1。答案： （1）ADBCE（2）加快反应速率，使反应充分进行除去Cl2O中的Cl2（3）2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2（或2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3）（4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（5）制得的次氯酸溶液纯度较高浓度较大（6）1.000 molL12草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）实验室用0.5 molL1FeSO4溶液与0.5 molL1（NH4）2C2O4溶液

4、制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0.5 molL1的FeSO4溶液，需称取FeSO47H2O（M278 gmol1）样品_g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。（2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2，设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验操作步骤为打开K1、K2，缓缓通入N2点燃酒精灯，小火加热熄灭酒精灯冷却至室温停止通N2，关闭K1、K2称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。仪器B的名称是_。缓缓通入N2的目的是_根据实验数据，计算草酸亚铁晶体中结晶

5、水数目x_（列式表示）。若不关闭K1和K2进行称量，则所得x将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验（2）中已恒重的装置A接入下图所示装置进行实验。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_。停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是_。若装置A中5.76 g样品完全分解后残余2.88 g黑色固体，E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_。（1）配制500 mL 0.5 molL1的FeSO4溶液，则n（FeSO47H2O）0.5 L0.5

6、 molL10.25 mol，故称取FeSO47H2O的质量为278 gmol10.25 mol69.5 g；必须使用的玻璃仪器还有500 mL容量瓶、胶头滴管。（2）仪器B为干燥管。缓缓通入N2的目的是排出装置A中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化。FeC2O4xH2O的质量为（m2m1）g，FeC2O4的质量为（m3m1）g，则结晶水的质量为m2m1（m3m1）g（m2m3）g，则m（FeC2O4）m（H2O）（m3m1）（m2m3）14418x，解得x；若不关闭K1和K2进行称量，则m3偏大，x偏小。（3）根据B中澄清石灰水变浑浊，可知分解产物中有CO2，根据E中固体变为红色，F中澄清

7、石灰水变浑浊，可知分解产物中有CO。停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是防止倒吸。5.76 g样品中n（FeC2O4）0.04 mol，根据E中发生反应：CuOCOCuCO2M（固）16 gmol1，可知样品分解生成的CO的物质的量n（CO）0.04 mol，残余2.88 g黑色固体中n（Fe）0.04 mol，n（O） mol0.04 mol，该黑色固体中n（Fe）n（O）11，则黑色固体为FeO，草酸亚铁分解产生的CO2的质量m（CO2）（5.762.880.0428）g1.76 g，n（CO2）0.04 mol，故草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4

8、FeOCOCO2。 答案：（1）69.5500 mL容量瓶、胶头滴管（2）干燥管排出装置A中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化偏小（3）CO2和CO防止倒吸FeC2O4FeOCOCO23亚硝酸钙Ca（NO2）2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）已知：2NOCaO2Ca（NO2）22NO2CaO2Ca（NO3）2Ca（OH）2NONO2=Ca（NO2）2H2O请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。（2）装置D的名称是_；装置B中盛装的试剂是_。（3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液

9、可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色（Cr2O）变为绿色（Cr3），发生反应的离子方程式为_。（4）已知Ca（NO2）2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：_（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2。若n（NO）n（NO2）11，则会导致_；若n（NO）n（NO2）11，则会导致_。（1）因为NO极易被氧气氧化为NO2，所以实验先通一段时间的氮气目的是为了将装置内的空气排净，避免将NO氧化。（2）装置D为U形管，而且两边各有一个支管口，所以是U形具支干燥管。装置B中的试剂为蒸馏

10、水，其作用是将反应产生的NO2转化为NO。（3）酸性K2Cr2O7溶液将NO氧化成NO，Cr2O变为Cr3，显然在反应物中应该添加氢离子，在生成物中应该添加水，根据化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为Cr2O2NO6H=2Cr32NO3H2O。（4）Ca（NO2）2溶液显弱碱性，说明HNO2是弱酸，其对应的酸（HNO2）容易分解，产生NO气体，所以可以选择向样品中加入强酸，利用强酸制弱酸的原则，生成HNO2，HNO2分解得到NO，NO被空气氧化得到红棕色的NO2，观察现象就能证明NaNO2的存在。（5）若n（NO）n（NO2）11，则对于题目给的第三个反应，NO过量，最终排放会污

11、染空气。若n（NO）n（NO2）11，则对于题目给的第三个反应，NO2过量，会发生反应：2Ca（OH）24NO2=Ca（NO2）2Ca（NO3）22H2O，所以产物中的硝酸钙杂质的含量会增加。（1）排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为NO2（2）U形具支干燥管 蒸馏水（3）Cr2O2NO6H=2Cr32NO3H2O（4）取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许稀硫酸，试管口有红棕色气体生成（5）排放气体中NO含量升高，污染环境产品中Ca（NO3）2杂质含量升高4硼是第A族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_