大学基础化学课后习题解答文档格式.docx
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2C（s）+O2（g）=2CO（g）的摩尔吉布斯自由能升高的为
（1），降低的为
（2），因此，金属氧化物MO被硫还原反应2MO（s）+C（s）＝M（s）+CO（g）在高温条件下正向自发。
2-7热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：
A.理想气体；
B.封闭系统；
C.孤立系统；
D.敞开系统
2-8纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：
A.蒸气压；
B.汽化热；
C.熵；
D.吉布斯自由能
2-9在298K时，反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），＜0则标准状态下该反应
A.任何温度下均自发进行；
B.任何温度下均不能自发进行；
C.高温自发；
D.低温自发
2-10298K，标准状态下，金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO（s）,放热。
则（MgO，298K）等于kJ·
mol-1。
已知M（Mg）=﹒mol-1。
2-11已知和标准状态下
=-[
（1）+
（2）]=kJ·
mol-1
2-12已知和标准状态下
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）=kJ·
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）=kJ·
（3）Fe3O4（s）+CO（g）=FeO（s）+CO2（g）=kJ·
求（4）Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）的。
=[（3）×
2+
（2）-
（1）×
3]÷
6=·
2-13甘氨酸二肽的氧化反应为
C4H8N2O3（s）+3O2（g）=H2NCONH2（s）+3CO2（g）+2H2O（l）
已知（H2NCONH2,s）=kJ·
mol-1,（C4H8N2O3,s）=kJ·
mol-1。
计算：
（1）时，甘氨酸二肽氧化反应的标准摩尔焓变=kJ·
（2）和标准状态下，1g固体甘氨酸二肽氧化时放热多少kJ·
g-1
2-14由的数据计算下列反应在和标准状态下的。
（1）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）=kJ·
（2）8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）=·
（3）CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）=·
2-15液态乙醇的燃烧反应：
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）
利用附录提供的数据，计算298K和标准状态时，92g液态乙醇完全燃烧放出的热量。
×
3-=kJ·
mol-1kJ·
2-16由葡萄糖的和水及二氧化碳的数据，求298K和标准状态下葡萄糖的。
6+×
6-=·
2-17已知298K时，下列反应
BaCO3（s）=BaO（s）+CO2（g）
（kJ·
mol-1）=
（J·
mol-1·
K-1）=
求时该反应的，和，以及该反应可自发进行的最低温度。
=·
mol-1T≥274680/=1582K
2-18将空气中的单质氮变成各种含氮化合物的反应叫固氮反应。
利用附录提供的数据计算下列三种固氮反应的，从热力学角度判断选择哪个反应最好
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）=·
（2）2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）=·
（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）=·
2-19已知时和标准状态下，（S,单斜）=J·
K-1，（S,正交）=J·
K-1。
S（S,单斜）+O2（g）=SO2（g）=kJ·
S（S,正交）+O2（g）=SO2（g）=kJ·
计算说明在标准状态下，温度分别为25℃和95℃时两种晶型硫的稳定性。
S（s,单斜）=S（s,正交）=·
mol-1=J·
K-1
25℃时=kJ·
mol-1正交硫稳定。
95℃时=已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
/kJ﹒mol-1
计算298K时，上述反应的，并说明NO2气体的稳定性。
=（）×
2=·
第三章化学反应速率和化学平衡
3-1什么是反应的速率常数它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系
3-2什么是活化能
3-3在1073K时，测得反应2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）的反应物的初始浓度和N2的生成速率如下表：
（1）写出该反应的速率方程并指出反应级数；
（2）计算该反应在1073K时的速率常数
实验序号初始浓度/mol·
L-1生成Ｎ２的初始速率/
C（NO）C（H2）mol·
L-1·
s-1
1×
10-3×
10-3
2×
10-3×
3２.00×
10-3
（3）当c（NO）=×
10-3mol·
L-1，c（H2）=×
L-1时，计算该反应在1073K时的反应速率。
（1）
（2）k=×
104mol-2·
L2·
（3）v=8×
104×
10-3）2×
10-3=×
s-1
3-4已知反应N2O5（g）===N2O4（g）+1/2O2（g）在298K时的速率常数为×
105s-1，在338K时的速率常数为×
107s-1，求该反应的活化能和反应在318K时的速率常数。
Ea=·
K=×
106s-1
3-5反应A+B==C，若A的浓度为原来的2倍，反应速率也为原来的2倍；
若B的浓度为
原来的2倍，反应速率为原来的4倍。
写出该反应的速率方程。
v=kc（A）c2（B）
3-6在791K时，反应CH3CHO===CH4+CO的活化能为190kJ·
mol-1，加入I2作催化剂约使反应速率增大4×
103倍，计算反应有I2存在时的活化能。
Ea2=135kJ·
3-7写出下列反应的标准平衡常数表示式
（2）
（3）Kθ=p（CO2）/pθ
（4）
（5）
3-8已知在某温度时
则同一温度下的反应
的应为多少
K3θ=K1θ·
K2θ=AB
3-9反应
在298K时=210，设空气中O2的分压为21kPa，计算使血液中10%红细胞（Hb·
O2）变为Hb·
CO所需CO的分压。
p（CO）=
3-10计算反应：
在298K和500K时的K值（注意：
298K和500K时水的聚集状态不同，利用计算。
时，△rGmθ=时，Kθ=×
1010
3-11反应在1773K时K=×
103，1273K时K=×
102，问
（1）计算反应的，并说明是吸热反应还是放热反应；
（2）计算1773K时反应的，并说明正反应是否自发；
（3）计算反应的。
（1）△H=kJ·
（2）△G=-RTlnK=kJ·
（3）
3-12Ag2O遇热分解
已知298K时的=kJ·
mol-1，=kJ·
求
（1）298K时-体系的p（Ｏ2），
（2）的热分解温度（在分解温度时p（Ｏ2）=100kPa）
（1）kJ·
mol-1K=×
10-4=p（O2）/pθ
p（O2）=×
10-2kPa
（2）J·
k-1·
3-13在721K时容器中有1mo1HI，反应
达到平衡时有22%的HI分解，总压为100kＰa.求：
（1）此温度下值；
（2）若将mo1HI、mo1H2和mo1I2混合，反应将向那个方向进行
（1）p（H2）=p（I2）=100×
=18kPa
（2）p（HI）=（2/×
100=p（H2）=×
100=p（I2）=
Q=＜K反应正向进行
3-14超音速飞机燃料燃烧时排出的废气中含有NO气体，NO可直接破坏臭氧层：
已知100kPa，298K时、和的分别为、和kJ·
mol-1，求该温度下此反应的和。
△G=kJ·
mol-1=-RTlnKK=×
1034
3-15298K时将固体NH4HS样品放入的真空容器中，经过足够时间后建立平衡，.容器内的总压是kPa，一些固体NH4HS保留在容器中。
（1）298K时的值；
（2）固体NH4HS的分解率；
（3）如果容器体积减半，容器中固体NH4HS物质的量如何变化
（2）
（3）
平衡逆向移动，容器中固体NH4HS物质的量增加。
第四章物质结构基础
1.核外电子运动为什么不能准确测定
2.n，l，m3个量子数的组合方式有何规律这3个量子数各有何物理意义
3.什么是原子轨道和电子云原子轨道与轨迹有什么区别
4.比较波函数的角度分布图与电子云的角度分布图的异同点。
5.多电子原子的轨道能级与氢原子的有什么不同
6.有无以下的电子运动状态为什么
（1）n=l，l=1，m=0
（2）n=2，l=0，m=±
1
（3）n=3，l=3，m=±
3
（4）n=4，l=3，m=±
2
7.在长式周期表中是如何划分s区、p区、d区、ds区、f区的每个区所有的族数与s，p，d，f轨道可分布的电子数有何关系
8.指出下列说法的错误：
（1）氯化氢（HCl）溶于水后产生H+和Cl-，所以氯化氢分子是由离子键形成的。
（2）CCl4和H2O都是共价型化合物，因CCl4的相对分子质量比H2O大，所以CCl4的熔点、沸点比H2O高。
（3）色散力仅存在于非极性分子之间。
（4）凡是含有氢的化合物都可以形成氢键。
9.判断题
（1）s电子绕核旋转其轨道为1个圆周，而p电子是走“8”字形。
（2）当主量子数n=1时，有自旋相反的两条轨道。
（3）多电子原子轨道的能级只与主量子数有关。
（4）当n=4时，其轨道总数为16，电子最大容量为32。
（5）所有高熔点物质都是原子晶体。
（6）分子晶体的水溶液都不导电。
（7）离子型化合物的水溶液都能很好导电。
（8）基态原子外层未成对电子数等于该原子能形成的共价单键数,此即所谓的饱和性。
（9）两原子以共价键键合时,化学键为σ键;
以共价多重键结合时,化学键均
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