完美版高中有机化学方程式总结复习课程Word文件下载.docx
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与氢气加成：
H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成：
H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成：
H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：
nH2C=CH2n
3.乙炔
乙炔的制取：
CaC2+2H2OHCCH↑+Ca（OH）2
乙炔的燃烧：
HCCH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
HCCH+Br2HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
HCCH+H2H2C=CH2
HCCH+HClCH2=CHCl
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
nCH2=CHCln
乙炔加聚，得到聚乙炔：
nHCCHn
4.苯
苯的同系物通式：
CnH2n-6
苯的燃烧：
2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
①苯与溴反应
+Br2+HBr
（溴苯）
②硝化反应
—NO2
+HO—NO2+H2O
（硝基苯）
（3）加成反应
（环己烷）。
5.甲苯
甲苯的燃烧：
C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R—X
溴乙烷
C2H5Br
C—X键有极性，易
断裂
1.取代反应：
与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；
2.消去反应：
与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
醇
R—OH
乙醇
C2H5OH
有C—O键和O—H
键，有极性；
—OH
与链烃基直接相连
1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；
2.氧化反应：
O2：
生成CO2和H2O；
氧化剂：
生成乙醛；
3.脱水反应：
140℃：
乙醚；
170℃：
乙烯；
4.酯化反应。
酚
苯酚
—OH直接与苯环相
连
1.弱酸性：
与NaOH溶液中和；
2.取代反应：
与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；
3.显色反应：
与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质
醛
R—C—H
乙醛
CH3—C—H
C=O双键有极性，
具有不饱和性
1.加成反应：
用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；
能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、
还原氢氧化铜）。
羧酸
R—C—OH
乙酸
CH3—C—OH
受C=O影响，O—H
能够电离，产生H+
1.具有酸的通性；
2.酯化反应：
与醇反应生成酯。
酯
R—C—OR’
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
分子中RCO—和OR’
之间容易断裂
水解反应：
生成相应的羧酸和醇
6.溴乙烷：
（1）取代反应
溴乙烷的水解：
C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：
该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
苯酚钠与CO2反应：
+CO2+H2O+NaHCO3
+3Br2↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应
乙醛与氢气反应：
CH3—C—H+H2CH3CH2OH
乙醛与氧气反应：
2CH3—C—H+O22CH3COOH（乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）
硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。
有关制备的方程式：
Ag++NH3·
H2O===AgOH↓+
AgOH+2NH3·
H2O===[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O
乙醛还原氢氧化铜：
CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：
CH3COOHCH3COO-+H+
（2）酯化反应
O
||
浓硫酸
△
CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O（乙酸乙酯）
酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
无机酸
（1）水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
（2）中和反应
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
附加：
烃的衍生物的转化
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。
）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO
加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
（条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O
（条件为点燃）乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：
C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3
===
CaO
+
CO2
2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4
----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
（条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
（条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
（条件为浓硫酸
170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
（条件为催化剂浓硫酸
140摄氏度）
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3
又找到一个比较全的
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-
（条件为点
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