届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研二化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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C.CO2的电子式:

D.聚丙烯的结构简式:

【答案】A

【解析】分析：

A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；

B.N原子最外层有5个电子，含有1个孤电子对；

C.O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键；

D．聚丙烯的主链链节上含有2个C原子。

详解：

A．质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，该原子正确的表示方法为：

3316S，故A正确；

B.N2H4的N原子含有1个孤电子对，分子中存在N-N单键，结构式为 

，故B错误；

C.CO2中O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键，电子式为，故C错误；

D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故D错误；

故选A。

本题考查了常见的化学用语的分析判断。

本题的易错点为C，可以根据最外层的电子数等于“·

”的数目判断。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记

B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

C.Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

D.Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

【答案】B

【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；

B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；

C.Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；

D.硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。

答案选B.

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性。

4.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

【解析】A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；

B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；

C.SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；

D.装置丁中应该用饱和的Na2SO3溶液，D错误；

答案选A.

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。

A.原子半径:

r（X）<

r（Y）<

r（Z）<

r（W）

B.简单氢化物的沸点:

Y>

W

C.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同

D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，说明这两种氢化物发生了氧化还原反应，生成了硫单质，因此一种为双氧水，一种为硫化氢，据此分析即可解答。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，该淡黄色固体为硫，则W为S，则形成的氢化物为H2S，将H2S氧化为S，则另一种氢氧化物具有氧化性，为过氧化氢，因此Y为O元素，则X为N元素；

Z是地壳中含量最高的金属元素，为Al。

A.同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径:

r（X）＞r（Y），故A错误；

B.水分子间能够形成氢键，水的沸点高于硫化氢，故B正确；

C.氧化铝属于离子化合物，含有离子键，二氧化硫或三氧化硫是共价化合物，含有共价键，故C错误；

D.常温下铝与浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误；

故选B。

本题考查了元素周期表和元素周期律的应用。

本题的难度中等，本题的易错点为D，要注意金属的钝化属于化学变化。

本题的难点是Y、W元素的推断，容易受到过氧化钠是淡黄色固体的影响和误导。

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气通入水中:

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:

2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑

C.向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液:

AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热:

NH4++OH-NH3↑+H2O

【答案】C

【解析】A.氯气通入水中,正确的离子方程式为：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；

B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，正确的离子方程式为：

C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故B错误；

C.向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：

AlO＋HCO＋H2O===Al（OH）3↓＋CO，故C正确；

D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热，反应的离子方程式为：

NH4++HCO3-+2OH−NH3⋅H2O+H2O+CO32−，故D错误；

答案选C.

D为易错项，NH4+和HCO3-都和OH−发生反应。

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl（aq）Cl2FeCl2

B.NH3NOHNO3

C.FeFe2O3Fe

D.AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag

【解析】A.Cl2与Fe反应，在固体状态只生成FeCl3，A错误；

B.氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生HNO3，B正确;

C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，C错误；

D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，D错误.答案选B.

蔗糖本身不含有醛基，不能发生银镜反应，蔗糖的水解产物葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应。

8.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是

A.加入过量CuO:

Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B.加入过量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、 

OH-、Cl-

C.通入过量Cl2:

D.通入过量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-

【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。

A.加入过量CuO，CuO与H＋反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：

Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误；

B.加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：

Cl－、Na＋、OH－，B错误；

C.通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3＋和Cl－，反应后的溶液中主要存在的离子为：

Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；

D.通入过量SO2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：

H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D错误；

D为易错项，Fe3＋能将SO2氧化成SO42-

9.钯（Pd）可作汽车尾气CO、NO和HC（碳氢化合物）转化的催化剂。

Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。

下列说法不正确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降

B.图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升

C.图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1

【解析】A.由图甲可知，其它条件相同时，汽车尾气CO、NO和HC（碳氢化合物）的转化率，在Pd的负载量小于2g˙L-1时增大，大于2g˙L-1后降低，A正确；

B.由图乙可知，尾气的起燃温度，在Pd负载量小于2g˙L-1时降低，大于2g˙L-1后升高，B正确；

C.由图甲和图乙可知，当Pd负载量增大到一定程度时尾气的转化率降低，起燃温度升高，说明Pd负载量过大的时候导致催化剂的活性在下降，因此并不是Pd负载量越大催化剂活性就越高，C错误；

D.由图丙和图丁可知，工艺2制得的催化剂Pd在200时，尾气的转化率已经很高，而工艺1制得的催化剂Pd在200时，尾气的转化率很低，在500时才有较高的转化率，说明工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1，D正确；

10.高温时通过以下反应制备金属铝。

用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示（EMI+为有机阳离子）。

①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl3（g）+3CO（g）△H1=akJ/mol

②3A1Cl（g）=2Al

（1）+AlCl3（g）△H2=bkJ/mol

③Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=ckJ/mol

A.△H3<

B.Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a-b）kJ/mol

C.该电池充电时石墨电极与电源负极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为Al-3e-+7AlC4-=4Al2Cl7-

【解析】A.根据盖斯定律：

①+②=③，因此ΔH3=（a+b）kJ·

mol－1，由于①和②不能确定是放热还是吸热，所以ΔH3无法确定，A错误；

B.根据盖斯定律：

①+②=③，因此Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（l）＋3CO（g）　ΔH3＝（a+b）kJ·

mol－1，B错误；

C.石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；

D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7－，负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-===4Al2Cl7－，D正确；

答案选D.

放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。

11.丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。

A.化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子

B.化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应

C.可用Na2CO3 

溶液鉴别化合物X和化合物Y

D.化合物X、Y和丁苯酞各1mol 

最多消耗NaOH的量均为1mol

【答案】AC

【解析】A.连有四个不同基团的碳原子被称为手性碳原子，有两个必备条件：

①手性碳原子一定是饱和碳原子②手性碳原子所连接的四个基团是不同的，因此化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原