届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研二化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、C. CO2的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:【答案】A【解析】分析：A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B. N原子最外层有5个电子，含有1个孤电子对；C. O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键；D聚丙烯的主链链节上含有2个C原子。详解：A质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，该原子正确的表示方法为：3316S，故A正确；B. N2H4的N原子含有1个孤电子对，分子中存在N-N单键，结构式为，故B错误；C. CO2中O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键，电子式为，故C错误；D聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的

2、结构简式为，故D错误；故选A。本题考查了常见的化学用语的分析判断。本题的易错点为C，可以根据最外层的电子数等于“”的数目判断。3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】B【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用

3、作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。答案选B.氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性。4. 已知2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D. 用

4、装置丁可吸收尾气，避免污染环境【解析】A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C. SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.装置丁中应该用饱和的Na2SO3溶液，D错误；答案选A.5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。A. 原子半径:

5、r（X）r（Y）r（Z）WC. Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D. 常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，说明这两种氢化物发生了氧化还原反应，生成了硫单质，因此一种为双氧水，一种为硫化氢，据此分析即可解答。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，该淡黄色固体为硫，则W为S，则形成的氢化物为H2S，将H2S氧化为S，则另一种氢氧化物具有氧化性，为过氧化氢，因此Y为O元素，则X为N元素；Z是地壳中含量最高的金属元素

6、，为Al。A. 同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径:r（X）r（Y），故A错误；B.水分子间能够形成氢键，水的沸点高于硫化氢，故B正确；C. 氧化铝属于离子化合物，含有离子键，二氧化硫或三氧化硫是共价化合物，含有共价键，故C错误；D. 常温下铝与浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误；故选B。本题考查了元素周期表和元素周期律的应用。本题的难度中等，本题的易错点为D，要注意金属的钝化属于化学变化。本题的难点是Y、W元素的推断，容易受到过氧化钠是淡黄色固体的影响和误导。6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H+

7、Cl-+ClO-B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+CO32-D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热:NH4+OH-NH3+H2O【答案】C【解析】A.氯气通入水中, 正确的离子方程式为：Cl2H2OHClHClO，故A错误；B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-，故B错误；C.向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：AlOHCO

8、H2O=Al（OH）3CO，故C正确；D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OHNH3H2O+H2O+CO32，故D错误；答案选C.D为易错项，NH4+和HCO3-都和OH发生反应。7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl（aq） Cl2FeCl2B. NH3 NOHNO3C. Fe Fe2O3 FeD. AgNO3（aq）Ag（NH3）2OH（aq） Ag【解析】A.Cl2与Fe反应，在固体状态只生成FeCl3，A错误；B.氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2, NO2与水反应生HNO3，B正确;C.

9、 Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，C错误；D蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，D错误.答案选B.蔗糖本身不含有醛基，不能发生银镜反应，蔗糖的水解产物葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应。8. 工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A. 加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C. 通入过量Cl2:D. 通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等离

10、子。A. 加入过量CuO，CuO与H反应生成Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A错误；B. 加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B错误；C. 通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3和Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C正确；D. 通入过量SO2，SO2与Fe3反应生成Fe2和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D错误；D为易错项，Fe3能将SO2氧化成SO42-9. 钯（Pd）可作汽车尾气CO、NO和HC

11、（碳氢化合物）转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。下列说法不正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降B. 图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升C. 图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高D. 图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1【解析】A. 由图甲可知，其它条件相同时，汽车尾气CO、NO和HC（碳氢化合物）的转化率，在Pd的负载量小于2gL-1时增大，大于2gL-1后降低，A正确；B. 由图乙可知，尾气的起燃温度，在Pd负载量小于2gL-1时降低，大于2gL-1后升高

12、，B正确；C. 由图甲和图乙可知，当Pd负载量增大到一定程度时尾气的转化率降低，起燃温度升高，说明Pd负载量过大的时候导致催化剂的活性在下降，因此并不是Pd负载量越大催化剂活性就越高，C错误；D.由图丙和图丁可知，工艺2制得的催化剂Pd在200时，尾气的转化率已经很高，而工艺1制得的催化剂Pd在200时，尾气的转化率很低，在500时才有较高的转化率，说明工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1，D正确；10. 高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示（EMI+为有机阳离子）。Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl3（g）+3CO（g）

13、H1=akJ/mol3A1Cl（g）=2Al（1）+AlCl3（g） H2=bkJ/molAl2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g） H3=ckJ/molA. H3B. Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g） H3=（a-b）kJ/molC. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al-3e-+7AlC4-=4Al2Cl7-【解析】A.根据盖斯定律：+=，因此H3=（a+b） kJmol1，由于和不能确定是放热还是吸热，所以H3无法确定，A错误；B. 根据盖斯定律：+=，因此Al2O3（s）3C（s）=2Al（l）3CO（g）H3

14、（a+b） kJmol1，B错误；C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7，负极反应方程式为Al3e7AlCl4-=4 Al2Cl7，D正确；答案选D.放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。11. 丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物YD. 化合物X、Y和丁苯酞各1mol最多消耗NaOH的量均为1mol【答案】AC【解析】A.连有四个不同基团的碳原子被称为手性碳原子，有两个必备条件：手性碳原子一定是饱和碳原子手性碳原子所连接的四个基团是不同的，因此化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原