上学期高一化学好教育第二次月考精编卷一附解析Word文档下载推荐.docx

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C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D．Fe3O4俗称铁红

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－=2AlO+H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH

C．三氯化铁溶液中加入金属钠：

3Na+Fe3+=3Na++Fe

D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO

6．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是

A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应是化学变化

D．焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

7．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

选项

需除杂的物质

试剂

操作

A

Fe2O3（Al2O3）

NaOH溶液

过滤

B

CO2（HCl）

将气体通过洗气瓶

C

NaCl（Na2CO3）

稀硫酸

蒸发结晶

D

Mg（Al）

氨水

8．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是

A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳

C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．Al与稀盐酸

9．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是

A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水

10．下列说法中正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

11．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是

A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④

12．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

13．下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同

D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

14．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：

K+、Fe2+、SO、NO

B．N点对应的溶液中：

K+、NH、Cl−、CO

C．S点对应的溶液中：

Na+、SO、HCO、NO

D．R点对应的溶液中：

Na+、SO、Cl−、NO

15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：

2Fe（OH）3+3NaClO+4

NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是

A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物

C．反应中每生成1molNa2FeO4，转移6mol电子

D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

16．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·

L−1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A．11.2gB．2.8gC．5.62gD．无法计算

二、非选择题（共52分）

17．按要求填空。

I．现有下列10种物质：

①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸

⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·

2H2O）⑨酒精溶液⑩液氨

（1）属于电解质的有_________________。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

II．Fe（OH）2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：

___________________________。

偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：

____________________________。

18．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。

（2）填写表中空格：

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

饱和NaHCO3溶液

_____________

___________

_______________

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。

（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。

19．某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。

将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。

（1）溶液中的反应有：

Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、________

（2）甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在：

取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。

试剂X为_______。

滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。

（3）乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。

滴加氯水后溶液变黄的方程式为___________________。

丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。

20．某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：

该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+

2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是_______；

（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

（4）该样品中铝的质量分数是______。

（用a、b表示）

21．I．将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。

经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________（假设溶液体积变化忽略不计）。

Ⅱ．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5mol·

L−1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

（1）混合物中MgCl2的质量__________g；

（2）P点表示盐酸加入的体积_________ml。

答案

1.【答案】B

【解析】A．某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；

B．包装袋内加入生石灰或硅胶，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；

要防止氧化，往往加入还原铁粉，B错误；

C．小苏打的化学名碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；

D．青铜成分是铜、锡，夏商时期就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D正确。

2.【答案】B

【解析】四氯化碳是不溶于水的无色液体，它与水组成的混合物有分层现象，最适合用分液方法分离。

本题选B。

3.【答案】B

【解析】钠化学性质活泼，投入到溶液中，一般先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，其化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。

A．钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，故A项错误；

B．钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：

Fe3++3OH−=Fe（OH）3↓，则反应的现象既有气体产生，又有沉淀生成，故B项正确；

C．钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，则只产生气体，无沉淀生成，故C项错误；

D．钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，故D项错误。

4.【答案】C

【解析】A．赤铁矿的成分是氧化铁，化学式为：

Fe2O3，故A错误；

B．铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分是氧化铁，故B错误；

C．磁铁矿是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，加入KSCN溶液显红色，故C正确；

D．Fe3O4俗称磁性氧化铁，氧化铁俗称铁红，故D错误。

5.【答案】B

【解析】A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑，A错误；

B．AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：

H2O＝Al（OH）3↓+3NH，B正确；

C．钠极易与水反应，三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气：

6Na+2Fe3++6H2O＝6Na++2

Fe（OH）3↓+3H2↑，C错误；

D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：

AlO+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO，D错误。

6.【答案】B

【