上学期高一化学好教育第二次月考精编卷一附解析Word文档下载推荐.docx

1、C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFe3O4俗称铁红5下列反应的离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO+H2BAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NHC三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fe3+=3Na+FeDNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO6节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应是化学变化D焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，

2、再蘸取其他样品灼烧7除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤BCO2（HCl）将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DMg（Al）氨水8下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是ANa与氧气 B澄清石灰水与二氧化碳C氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 DAl与稀盐酸9某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A稀盐酸 B石蕊溶液 CKSCN溶液 D氯水10下列说法中正确的是钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

3、过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A B C D11下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A B C D121mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO313下列叙述中正确的是A向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为11C等质量的NaH

4、CO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀14向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOBN点对应的溶液中：K+、NH、Cl、COCS点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NODR点对应的溶液中：Na+、SO、Cl、NO15高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3Na

5、ClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是AFe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C反应中每生成1mol Na2FeO4，转移6mol电子DNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌16向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1molL1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A11.2g B2.8g C5.62g D无法计算二、非选择题（共52分）17按要求填空

6、。I现有下列10种物质：熔融的氢氧化钠 蔗糖 纯净的盐酸 金属钠 硫酸二氧化硫 硫粉 石膏（CaSO42H2O） 酒精溶液 液氨（1）属于电解质的有_。（2）属于非电解质的有_。（3）上述状态下能导电的有_。（4）上述状态下的电解质不能导电的有_。IIFe（OH）2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：_。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：_。18在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式_。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试

7、剂的目的饱和NaHCO3溶液_（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。（4）用_检验F中收集到的气体，现象是_。19某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。（1）溶液中的反应有：Fe+2H+=Fe2+H2、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、_（2）甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_。滤纸上沉淀变化的反应方程式为_。（3）乙同学另取少

8、量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是_，改进方案是_。20某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。请回答下列问题：（1）固体A的成分是_；（2）步骤中生成沉淀的离子方程式为_；（3）检验步骤中沉淀是否洗涤干净的实验操作为_；（4）该样品中铝的质量分数是_。（用a、b表示）21I将5g钠铝合金投入到20

9、0mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_（假设溶液体积变化忽略不计）。把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5molL1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：请计算：（1）混合物中MgCl2的质量_g；（2）P点表示盐酸加入的体积_ml。答案1. 【答案】B【解析】A某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B包

10、装袋内加入生石灰或硅胶，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，B错误；C小苏打的化学名碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D青铜成分是铜、锡，夏商时期就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D正确。2. 【答案】B【解析】四氯化碳是不溶于水的无色液体，它与水组成的混合物有分层现象，最适合用分液方法分离。本题选B。3. 【答案】B【解析】钠化学性质活泼，投入到溶液中，一般先与水反应，生成氢氧化钠

11、与氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。A钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，故A项错误；B钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3，则反应的现象既有气体产生，又有沉淀生成，故B项正确；C钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2，则只产生气体，无沉淀生成，故C项错误；D钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，故D项错误。4. 【答案】C【

12、解析】A赤铁矿的成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故A错误；B铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分是氧化铁，故B错误；C磁铁矿是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，加入KSCN溶液显红色，故C正确；DFe3O4俗称磁性氧化铁，氧化铁俗称铁红，故D错误。5. 【答案】B【解析】A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2，A错误；BAlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：H2OAl（OH）3+3NH，B正确；C钠极易与水反应，三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气：6Na+2Fe3+6H2O6Na+2Fe（OH）3+3H2，C错误；DNaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO，D错误。6. 【答案】B【