分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法).doc

1、某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02,则 0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C)2分 (0302) HPO42-的共轭碱是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 2 分 (0302) (C) 1分(0307)0307浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307)0307 (D)2 分 (0309) 水

2、溶液呈中性是指-( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分 (0309) (B) 2分 (0314)0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为-( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314)0314 (B)2分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2= 7.2

3、0, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321)0321 (C)2分 (0339)0339 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37,其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 2分(0339)0339 Kb1= 2.310-10 (10-9.63) Kb2= 1.110-11 (10-10.96) 2分 (0340)0340 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25,则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 2分(0340)0340 1.810

4、-4, 2.410-8 (10-3.75, 10-7.62) 2分(0353)0353 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_ 2分(0353)0353 H+-0.30 = OH-+SO42-2分 (0363)0363 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = cmol/L,其物料平衡式为_ _;电荷平衡式为_ _。 2分(0363)0363NH4+=2（H2PO4-+HPO42-+PO43-） NH4+H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-2分(0366)0366pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(H

5、COO-) = _; NaOH滴定HCOOH反应的Kt= _; HCl滴定HCOO-反应的Kt= _。 2分(0366)0366 10.23, 1010.23, 103.772分 (0417)0417 今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)应当是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1 2分(0417)0417 (C) 2分 (0419)0419 今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0

6、.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:22分(0419)0419 (C)10分 (0444)0444 某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.010-3mol/L, c(HAc) = 2.010-6mol/L。计算该溶液的pH及Ac-,PO43-各为多少? (已知H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20, 12.36,

7、HAc的pKa = 4.74) 10分(0444)0444 c(HCl)c(H2PO4-),溶液H+由HCl决定 pH = 1.00 10-4.74 Ac-= cx0=10-5.7 =10-9.44 10-4.74+10-1.0 = 3.610-10 (mol/L) PO43-= cx0 10-21.68 = 10-3.0 10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71= 1.910-22 (mol/L)5 分 (0446) 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH

8、是多少? 缓冲容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74) 5 分 (0446)0446 总体积V = 445 mL 1.045 c(NH3) = = 0.10 (mol/L) 445 6.21000 - 1.045 53.5 c(NH4+) = = 0.16 (mol/L) 445 c(NH3) 0.10 pH = pKa+ lg = 9.26 + lg = 9.06 c(NH4+) 0.16 c(NH3)c(NH4+) 0.100.16 = 2.3 = 2.3 = 0.14(mol/L) c(NH3)+c(NH4+) 0.10+0.16 10分 (04

9、48)0448 今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 10分(0448)0448 在pH = 7.5时,为H2PO4-HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有 ca 10-7.50= 10-7.20 (1) cb 50ca+0.105.0 10-7.10= 10-7.20 (2) 50cb-0.105.0 解得 ca= 0.015 mol/L , cb= 0.030 mol/L 此溶液中c(PO43-) = 0.015+0.030 = 0.045 (mol/L) c(Na+) = 0.015+20.030 = 0.075 (mol/L) 故V(H3PO4) = 0.0451000/0.50 = 90 (mL) V(NaOH) = 0.0751000/0.50 = 150 (mL)2分 (0613)0613 用甲醛法测定w(NH