32元素周期表Word格式文档下载.docx
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①第n周期最多可容纳的元素种数为（n＋1）2/2或（n＋2）2/2，n＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。
若科学上发现或合成出质子数为175的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是
AⅡB族B第八周期CⅥA族D第九周期
．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有
A7种B6种C5种D4种
．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数
．在短周期元素中，若某元素最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是
A符合条件的元素只有一种B符合条件的元素有两种
C符合条件的元素有三种D符合条件的元素有六种
．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金
C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C60
．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
AHFBH3O＋CNaHDH2O2
．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多
BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是
AR一定是第四周期元素
BR的气态氢化物分子式为H2R
CR的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
DR的气态氢化物的水溶液显碱性
．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是
Aa－17Ba－7Ca＋18Da＋19
．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
An＋11Bn＋3Cn－5Dn－6
．短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系
Am－13＝nBn＋5＝mCn－11＝mDm＋8＝n
．有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是
An＋4Bn＋6Cn＋12Dn－4
．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是
A1B3C4D5
．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：
①m－4②m＋4③m＋8④m－2⑤m＋6
A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④
．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：
①m－4；
②m＋4；
③m＋8；
④m－2；
⑤m＋6
．二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1︰3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是
①a＝b＋5②a＋b＝8③a＋b＝30④a＝b＋8
．某周期的A族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是
①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11
A只有②④⑥B只有①③⑤C只有①②D全部
．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
AXY3晶体一定是离子晶体
B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±
4
CX和Y一定不属于同一主族
DX和Y可用于同一周期，也可用于两个不同周期
．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是
AXY晶体一定是离子晶体
6
CX、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期
DX与Y一定不属于同一主族
．下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是
A最高正价为＋7价的一种元素
B除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素
C原子核外N层比M层少8个电子的一种元素
D原子核外L层比M层多3个电子的一种元素
．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期
CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XY
．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是
A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族
C甲与乙的单质都是原子晶体D甲与乙的原子序数之和为偶数
．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
．主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液
A变红色B变蓝色C不变色D变红色或不变色
．X、Y两元素原子的L层电子数都等于它们的其它层电子数之和。
AX与Y可能处于同一周期
BX与Y可能处于同一主族
CX与Y的单质不是分子晶体就是原子晶体
D若X的原子序数大于Y的原子序数，则X可形成不同价态的氧化物
．能形成A2B化合物的一组元素是
A原子序数分别是3和17的元素B原子序数分别是12和8的元素
C核电荷数分别为11和16的元素D核电荷数分别为13和17的元素
．根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是
AH2BO4BH3BO3CHBO3DH2B4O7
．下列有关元素周期表的叙述正确的是
A原子半径最小的是FB所含元素种类最多的族为第Ⅷ族
C金属元素的种类多于非金属元素D第n周期第n主族的元素均为金属
．下列有关推断中符合实际的是
A第n周期中有2n2种元素
B第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素
C第n周期中有（8－n）种非金属元素（n＞1包括稀有气体元素）
D第n周期第n族的元素一定是非金属元素
．有关元素周期表的说法不正确的是
A0族元素形成的晶体都是分子晶体
B过渡元素全部是金属元素
C同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小
D周期表中ⅠA族所含元素最多
．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是
A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
DC表示碳的原子核内有6个质子、7个中子
A元素的原子序数越大，其原子半径也越大
B最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
C在周期表里，主族元素所在的组序数等于原子核外电子数
D在周期表里，元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层数
．下列说法正确的是
A非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
．根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答：
（1）如有第八周期并排满，则此周期将有种元素。
（2）如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各族依次称为1～18纵行，则72号元素铪（Hf）位于第周期第纵行。
．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1︰2。
写出这些化合物的化学式。
．在短周期元素中：
①次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素有可能是；
②最外层电子数与次外层电子数相等的元素有可能是。
A
B
C
．有A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
三种元素原子的质子数之和为30，则它们的元素符号分别是A，B，C。
．下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
（1）表中元素的非金属性最强；
元素的金属性最强；
元素的单质室温下呈液态（填写序号）；
（2）表中元素的核外电子排布式是；
（3）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。
（4）表中元素的氢化物的分子间存在氢键（填写序号）；
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。
．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
a
b
d
e
f
c
g
h
（1）上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。
（2）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。
飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
（3）在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为___________；
该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则X是__________元素（填名称），其在周期表中位于_________族。
．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填字母）。
（2）dh4和gh4的化学性质相似，其原因是的缘故。
（3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的（填字母）元素组成的。
飞船中需要制造一种适合
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