学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题解析版Word格式.docx

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2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.H2OB.H2SO4C.CuD.BaSO4答案A解析详解AH2O能够发生部分电离，是弱电解质，电离方程式：

H2OHOH，A符合题意；

BH2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，电离方程式：

H2SO4=2H，B不符合题意；

CCu是单质，不是电解质，C不符合题意；

DBaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，是强电解质，电离方程式：

BaSO4=Ba2，D不符合题意；

答案选A。

3.下列关于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的描述正确的是（）A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大B.增大O2浓度，平衡常数K增大C.当2正（SO2）=逆（O2）时，反应达到平衡状态D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大答案D解析详解A.催化剂只影响化学反应速率，对平衡状态无影响，不能增大平衡转化率，故A错误；

B.平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，增大浓度K保持不变，故B错误；

C.2正（SO2）=逆（O2）时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.升高温度，给分子提供能量，可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率，故D正确；

故选：

D。

4.锌铜原电池裝置如图所示，下列说法不正确的是（）A.锌电极上发生反应：

Zn-2e-=Zn2+B.电子从锌片流向铜片C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu答案C解析详解由装置可知该原电池的反应原理为：

，锌作负极，铜作正极，A.锌作负极，失电子，电极反应为：

Zn-2e-=Zn2+，故A正确；

B.原电池中电子从负极（锌片）流出，经导线流向正极（铜片），故B正确；

C.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C错误；

D.由上述总反应可知，1molZn溶解产生1molCu，6.5gZn为0.1mol，产生Cu0.1mol，质量为6.4g，故D正确；

C。

5.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.100mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NAB.100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NAC.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子D.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键答案D解析详解A由于Al3在水溶液中会水解，100mL1molL1Al2（SO4）3溶液中，Al3的数目小于0.2NA，A错误；

BNH3H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，因此100mL1molL1氨水中，NH4的数目小于0.1NA，B错误；

CN2和H2的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2充入密闭容器中，充分反应，也不能完全反应完，因此得到NH3的分子数小于2NA，C错误；

D按照热化学方程式，每生成2molH2O，放出热量484kJ；

现放出242kJ热量，说明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共价键，则生成1mol1molH2O，形成了2NA个共价键，D正确；

答案选D。

6.一种NO催化氧化的过程如图所示：

下列说法不正确的是（）A.过程需要吸收能量B.过程表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率D.上述过程总反应的化学方程式是2NO+O22NO2答案B解析详解A过程中，O2被催化剂吸附，发生解离形成O原子，化学键断裂，需要吸收能量，A正确，不选；

B过程中，NO和O原子生成NO2，而不是与O2，B错误，符合题意；

C催化剂能够降低反应活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，C正确，不选；

D根据整个过程，NO和O2反应升成NO2，化学方程式为2NO+O22NO2，D正确，不选；

答案选B。

7.下列解释事实的方程式不正确的是（）A.将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：

2NO2（g）N2O4（g）H0B.用Na2S处理含Hg2+废水：

Hg2+S2-=HgSC.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2OD.闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转变为铜蓝（CuS）：

ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）答案A解析详解A装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深，说明NO2的浓度增大，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡逆向移动；

说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0，A错误，符合题意；

B利用Na2S处理含有Hg2废水，由于HgS难溶于水，离子方程式为Hg2+S2-=HgS，B正确，不选；

CNa2S2O3和酸反应可生成S和SO2，化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，C正确，不选；

DCuS比ZnS难溶，因此闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，ZnS可以转化为更难溶的CuS，离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq），D正确，不选；

8.下列实验方案不能达到相应目的的是（）目的A.验证牺牲阳极的阴极保护法B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响实验方案目的C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱D.比较AgCl和AgI溶解度的大小实验方案A.AB.BC.CD.D答案D解析详解AZn和Fe相连插入电解质溶液中，形成原电池。

一段时候，取Fe附近的溶液，加入K3Fe（CN）6检验Fe2，试管内无明显变化，说明Fe没有被腐蚀，Zn保护了Fe防止Fe被腐蚀，验证了牺牲阳极的阴极保护法，能达到实验目的，A不符合题意；

B如果水解平衡不移动，0.1molL1FeCl3溶液稀释10倍后，pH会从1.43,升高到2.43，现pH=2.19，说明稀释，促进了Fe3的水解，能达到实验目的，B不符合题意；

C向相同浓度的CH3COOH溶液和H3BO3溶液中，滴加相同量的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有气泡，生成了CO2，说明醋酸酸性强于碳酸；

而硼酸溶液中没有明显现象，说明硼酸酸性弱于碳酸；

该实验能达到实验目的，C不符合题意；

D利用沉淀的转化来验证AgCl和AgI溶解度大小，一般情况下，难溶的电解质能够转化为更难溶的电解质。

向2mL0.1molL1AgNO3溶液中滴加3滴0.1molL1NaCl溶液，溶液中Ag过量，再滴加KI溶液，Ag会与I直接反应生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀转化为AgI沉淀，不能验证AgCl和AgI溶解度大小，D符合题意；

9.探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。

实验装置与数据如下：

实验装置实验数据下列说法不正确的是A.的负极反应：

Fe-3e-=Fe3+B.的正极反应：

O2+2H2O+4e-=4OH-C.可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关答案A解析分析铁钉在强酸性环境下发生析氢腐蚀，生成氢气，装置压强增大；

在弱酸性、中性或碱性环境下发生吸氧腐蚀，消耗氧气，装置内气压下降。

详解A.发生析氢腐蚀，负极反应：

Fe-3e-=Fe2+，A错误；

B.发生吸氧腐蚀，正极氧气放电，反应：

O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；

C.相比于中性和强酸性环境，的压强变化介于两者之间，故可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，C正确；

D.据表可知，金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关，D正确。

答案为A。

10.根据下图所得判断正确的是（）已知：

I2（g）=I2（s）H=-62.4kJ/molA.图1反应为吸热反应B.图2反应的热化学方程式为2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+9.4kJ/molC.图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为D.断裂1molH2（g）和1molI2（g）中化学键需要的能量大于断裂2molHI（g）中化学键需要的能量答案B解析详解A图1中，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，A错误；

B根据图1，可知H2（g）+I2（g）2HI（g）H=9.4kJmol1，根据盖斯定律，可知2HI（g）H2（g）+I2（g）H=9.4kJmol1，B正确；

C根据已知I2（g）=I2（s）H=62.4kJ/mol，以及H2（g）+I2（g）2HI（g）H=9.4kJmol1，可知2HI（g）H2（g）+I2（s）H=53.0kJ/mol。

曲线表示是吸热反应，而HI（g）分解生成H2（g）和I2（s）是放热反应，C错误；

D根据H=反应物的总键能生成物的总键能。

根据图1，H2（g）和I2（g）反应生成HI（g）是放热反应，H0，可知断裂1molH2（g）和1molI2（g）中化学键需要的能量小于断裂2molHI（g）中化学键需要的能量，D错误；

11.利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。

下列分析不正确的是（）A.控制开关连接K1，电极1发生反应：

2H2O+2e-=H2+2OH-B.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni（OH）2相互转化实现电子转移答案B解析分析当控制开关连接K1，电极1连接电源的负极，作阴极，溶液中的H2O得到电子，电极方程式为2H2O2e=H22OH，电极3作阳极，发生氧化反应，Ni（OH）2转化为NiOOH，电极方程式为Ni（OH）2eOH=NiOOHH2O。

当控制开关连接K2，电极2连接电源的正极，作阳极，溶液中的OH失电子，电极方程式为4OH4e=O22H2O；

电极3作阴极，NiOOH转化为Ni（OH）2，电极方程式为NiOOHeH2O=Ni（OH）2OH。

详解A当控制开关连接K1，电极1连接电源的负极，作阴极，溶液中的H2O得到电子，电极方程式为2H2O2e=H22OH，A正确，不选；

B当控制开关连接K2，电极3作阴极，NiOOH转化为Ni（OH）2，电极方程式为NiOOHeH2O=Ni（OH）2OH，电极附近产生OH，pH增大，B错误，符合题意；

C当控制开关连接K1时，电极1处H2O得到电子得到H2，当控制开关连接K2时，电极2处OH失去电子得到O2，因此通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，C正确，不选D当控制开关连接K1，Ni（OH）2转化为NiOOH；