福建省厦门市学年高一下期末质量检测化学模拟试题Word格式文档下载.docx

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3．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）

A．H2SO4B．BaSO4C．N2D．NaOH

4．下列关系中，正确的是（）

A．原子半径：

Mg＞KB．非金属性：

O＜S

C．稳定性：

HCl＞HBrD．碱性：

NaOH＞KOH

5．下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8

D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

6．下列化学式只表示一种纯净物的是（）

A．C2H6B．C2H4Cl2C．C5H12D．C

7．在下列元素中，不属于主族元素的是（）

A．砷B．铍C．铁D．碘

8．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）

A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧

10．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）

A．C2H4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

11．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法不正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：

Z＜Y＜X

C．单质的氧化性：

X2＞Y＞ZD．原子最外电子层上的电子数相等

12．某有机物的结构简式如右图：

则此有机物可发生的反应有：

（）

①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和

A．①②③⑤B.②③④⑤

C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

13．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）

A．一定有乙烯B．一定没有乙烯

C．一定有乙烷D．一定有甲烷

14．下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是（　　）

A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒。

D．蛋白质溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同

15．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（　　）

A．1种B．2种C．3种D．4种

16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图1所示。

下列说法正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：

X>

Y>

Z>

W>

Q

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

二、填空题（本题包括2个小题，共18分）

17．（9分）写出下列有关反应的化学方程式

（1）乙醇与钠反应：

（2）乙烯加聚反应：

（3）苯和浓硝酸反应：

18．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______（填元素符号），判断的实验依据是________________________________________________（写出一种）。

三、实验题（本题包括1个小题，共13分）

19．实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。

根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）

接接接接接；

其中，②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接。

（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是。

（3）实验开始时，应首先检验装置的；

实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。

（4）在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为

（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈色。

冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈色。

（6）若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为，转移电子数为。

四．推断题（本题包括2个小题，共16分）

20．（11分）已知A是一种气态烃。

完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:

1。

A的相对分子质量小于30。

在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。

（反应条件未写出）

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。

请回答下列问题：

（1）写出A的电子式。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是、（填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：

①，④。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①；

④。

21．（5分）.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。

已知铷是37号元素，质量数是85。

根据材料回答下列问题：

（1）铷位于周期表的第________周期________族。

（2）关于铷的下列说法正确的是_______。

①与水反应比钠更剧烈　②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　④是极强的还原剂　⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱

五．计算题（本题包括1题，共5分）

22．（5分）某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃的分子式（3分）

（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式______________________（2分）；

B卷（满分50分）

六．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

23．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag

⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥

24．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（）

A、44%B、48%C、56%D、无法计算

25.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

26．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是（　　）

A．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

27．A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。

若A为ⅡＡ族，其质量数为x，则B的质子数为Z；

若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。

Z和N为下列哪一组值（）

A．Z：

+18，N：

2y+18B．Z：

+8,N:

2y+18

C．Z：

+8,N：

2y+36D．Z：

+18,N:

2y+36

七．推断题（本题包括2个小题，共20分）

28．（8分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；

C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；

B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D2C．

（1）B元素的名称；

B在周期表中的位置；

（2）A、B形成的化合物的化学式；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．

（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。

29．（9分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白:

（1）写出乙醇制取乙醛的反应原理

⑵甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是

⑶由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会　　　　。

⑷若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是（填戊装置中导管代号）:

乙接　　　　、　　　　接丙。

八．综合题（本题包括1个小题，共13分）

30．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

⑴实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）

⑵实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为mL。

⑶实验室通常用向上排空气法收集氯气。

设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

⑷工业上用电