贵州省贵阳市届高三下学期适应性考试一理科综合化学试题含详解Word格式文档下载.docx

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【答案】D

【详解】A.利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型陶瓷，是新型无机非金属材料，A正确；

B.由反应4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化，和水反应生成的氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，所以新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体，B正确；

C.从源头上减少或消除对环境的污染是绿色化学的核心，C正确；

D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，和胃酸中的盐酸反应，与醋酸同服醋酸和碳酸氢钠反应，会减弱治疗效果，D错误；

故合理选项是D。

2.下列关于有机化合物的说法中正确的是

A.乙醇和乙二醇互为同系物

B.聚氯乙烯能使溴水褪色

C.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

D.螺（33烷（）的一氯代物共有3种（不含立体异构）

【答案】C

【详解】A.乙醇结构为C2H5OH，是一元醇，而乙二醇结构是CH2（OH）CH2OH，属于二元醇，官能团的数目不同，不是同系物，A错误；

B.聚氯乙烯分子中无碳碳双键，故其不能使溴水褪色，B错误；

C.油脂在碱性条件下的水解产生高级脂肪酸的盐和甘油，高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分，因此把油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，C正确；

D.螺（33烷（）的分子中含有2种不同位置的H原子，所以其一氯代物共有2种，D错误；

故合理选项是C。

3.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应后分子总数为2NA

B.标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA

C.常温常压下，28gCO含有的质子数为14NA

D.常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA

【分析】

A.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，反应生成NO2会进一步发生反应：

2NO2N2O4；

B.标况下甲醇不是气体；

C.先利用n=，计算CO的物质的量，再根据1个CO含有14个质子计算解答；

D.先利用n=，计算乙烷的物质的量，再根据1个乙烷分子中含有7个共价键计算。

【详解】A.NO和O2在常温下发生反应：

2NO+O2=2NO2，反应产生的NO2会进一步发生可逆反应：

2NO2N2O4，根据方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，由于一部分NO2转化为N2O4，所以产物分子数小于2NA，A错误；

B.在标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；

C.常温常压下，28gCO的物质的量n==1mol，由于在1个CO分子中含有14个质子，所以1molCO含有的质子数为14NA，C正确；

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量n==1mol，由于1个乙烷分子中含有7个共价键，所以1mol乙烷中含有的共价键数目为7NA，D错误；

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意根据掌握好以物质的量为中心的各个化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确只有在标况下的气态物质才可以使用气体摩尔体积计算。

本题易错选项是选项A，忽视了2NO2N2O4的转化关系。

4.下列化学实验设计正确的是

A.用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液

B.用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHO

C.除去CO2气体中的SO2气体，将混合气体通入BaCl2溶液洗气

D.一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收

【答案】A

【详解】A.氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解；

氨水和硝酸银溶液混合，首先反应生成氢氧化银白色沉淀，当氨水过量时沉淀溶解，生成可溶性络合物，反应现象不同，可以鉴别，A正确；

B.甲酸和甲醛都含有醛基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪去，现象相同不能鉴别，B错误；

C.由于性HCl的酸性比H2SO3及H2CO3都强，所以CO2和SO2与氯化钡溶液都不能发生反应，因此不能除去，可利用酸性H2SO3>

H2CO3，用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的杂质气体SO2，C错误；

D.Cu和稀硝酸反应生成NO，NO和NaOH溶液不反应，D错误；

故合理选项是A。

5.最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如下图所示。

已知：

①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜[（CH3）2SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；

②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；

③二硫化钼起催化作用。

该装置工作时，下列叙述不正确的是

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应为：

2Li+O2=Li2O2

C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D.充电时，b极的反应式：

Li2O2+2e-=2Li+O22-

【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：

Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2，B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：

Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；

6.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。

下列叙述正确的是

A.a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键

B.b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生

C.c只以化合态形式存在于自然界中

D.含氧酸的酸性：

d的一定强于c的

【答案】B

a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，则a为H元素；

b原子的L电子层有5个电子，则b为N元素；

c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c位于ⅥA族，O元素没有最高正价，则c为S元素；

d的原子序数大于S，则d为Cl元素，据此解答。

【详解】根据上述分析可知：

a为H元素，b为N元素，c为S元素，d为Cl元素。

A.a、b、c三种元素分别是H、N、S，这三种元素可以形成离子化合物NH4HS、（NH4）2S，在这两种物质内含有离子键、共价键，不是只有共价键，A错误；

B.b元素的气态氢化物为NH3，d元素的气态氢化物为HCl，NH3与HCl在空气中相遇生成NH4Cl白色固体，因此会看到有白烟产生，B正确；

C.c是S，S元素在自然界中既存在游离态的硫单质，如火山喷发口处，也存在化合态的S元素，如FeS2、Na2SO4等，C错误；

D.选项没有指出是最高价含氧酸，所以d的含氧酸酸性不一定比c的酸的酸性强，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查元素的推断及元素周期律的应用的知识。

根据原子结构特点推断元素为解答基础，选项A、D是d为易错点，一般情况下活泼金属与活泼非金属形成离子键，但有时非金属元素的原子也可以形成离子键，如各种铵盐，NH4Cl都熟悉，但未考虑到其它非金属形成的铵盐，如NH4HS、（NH4）2S等；

对于选项D，往往“想当然”地认为是“最高价”含氧酸的酸性比较，一定要细心、认真。

7.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断正确的是

A.曲线上任意一点的Ksp都相同

B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

C.蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D.常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

【详解】A.Ksp只与温度有关，在曲线上的任意一点的温度相同，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，A正确；

B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）逆向移动，使溶液中c（Ca2+）降低，最终达到平衡时c（SO42-）>

c（Ca2+），所以可使溶液由b点变化到e点，但是不可能由b点变化到c点，B错误；

C.d点为达到沉淀溶解平衡，蒸发水后，溶液中c（SO42-）、c（Ca2+）都增大，所以不可能使溶液由d点变化到b点，C错误；

D.常温下，CaSO4的Ksp=c（Ca2+）·c（SO42-），根据b点计算，Ksp=c（Ca2+）·c（SO42-）=3×

10-3mol/L×

3×

10-3mol/L=9×

10-6mol2/L2，可见CaSO4的Ksp的数量级为10-6，D错误；

三、非选择题：

共174分

第22-32题为必考题，每个试题考生必须作答.第338题为选考题，考生根据要求作答

（一）必考题：

共129分

8.硼氢化钠（NaBH4）是应用广泛、性能较好的还原剂，以硼酸、甲醇和氢化钠（NaH）为原料可制得硼氢化钠。

某学习小组的同学欲利用下图所示路线在实验室合成硼氢化钠。

I.氢化钠的制备

已知NaH的化学反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃，与酸接触即放出热量和氢引发燃烧甚至爆炸。

该小组的同学利用下图中的装置在实验室制取NaH。

（1）NaH中氢元素的化合价为___________，NaH的电子式为___________。

（2）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________b→c（填接口字母）；

连接装置后进行实验，在给装置B加热前，必须进行的一步操作是___________。

（3）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为___________，装置D中应盛装的试剂是___________。

（4）经分析，该实验装置有一个明显的不足是____________，解决此不足的措施是__________。

Ⅱ.硼氢化钠的制备与纯度测定

在搅拌加热到220℃时，向盛装NaH的缩合反应罐中加入硼酸三甲酯[B（OCH3）3]，升温到260℃，充分反应后，经过处理得到NaBH4和甲醇钠。

（5）某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氢化钠产品的纯度。

NaH+H2O=H2↑+NaOH。

①硼氢化钠与水反应可以产生大量氢气和偏硼酸钠，该反应方程式为___________。

②该同学用图装置测定硼氢化钠产品的纯度（杂质只有氢化钠）。

装置中a的作用是_________；

称取6.28g氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为13.44L（已折算为标准状况），则样品中硼氢化钠的纯度为___________%（结果保留两位有效数字）。

【答案】

（1）.-1

（2）.（3）.g