酸碱盐知识点汇总大全Word文档格式.docx

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碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×

）　　

盐溶液一定呈中性（×

5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；

肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。

6、酸溶液的通性：

（如：

X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质）

i. 

与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 

与金属反应生成盐和氢气（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；

②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii. 

与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

iv. 

与碱反应生成盐和水（一定反应）

v. 

与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO2，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨），

②SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；

CaO溶于水，溶液pH＞7，Na2O溶于水，溶液pH＞7，NH3溶于水，溶液pH＞7，Na2CO3溶于水，溶液pH＞7；

NaCl溶于水，溶液pH=7。

③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。

pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4，

④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。

⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

用pH试纸测出的pH数值是整数。

8、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

（1） 

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2） 

碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应

（3） 

碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应是放热反应。

（4） 

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应条件：

反应物均溶，且生成物中有沉淀。

11．金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg

金属活动性顺序由强到弱

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；

排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；

活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

12．健康人体的pH必须维持在一定范围内。

除胃液（pH约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。

大多数农作物适宜在近中性的土壤（pH在6.5~7.5之间）生长。

通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6。

pH<

5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。

13．浓盐酸与浓硫酸的比较

浓硫酸

浓盐酸

溶质的化学式

H2SO4

HCl

颜色

无色

状态

粘稠液体

液体

气味

无味

刺激性气味

密度

比水大

敞开试剂瓶口发生的现象

质量增加（溶质

质量分数减小）

有白雾（溶质

其他

①有强吸水性，可做干燥剂。

②有强腐蚀性。

③有脱水性

有强腐蚀性

14．稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。

15．稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较

（1）稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点。

石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。

故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。

（2）．稀盐酸和稀硫酸的区分：

取样分别加入适量石灰石，固体溶解慢的为盐酸。

16．常见碱的性质比较

名称

俗称

化学式

溶解性

在空气中的变化

氢氧化钠

火碱、烧碱、苛性钠

NaOH

白色

块状

固体

易溶

放热

易潮解

吸收二氧化碳而变质

氢氧化钙

消石灰

熟石灰

Ca（OH）2

粉末状

微溶

氨水

——

NH3•H2O

易挥发，质量变小

17．氢氧化钠和氢氧化钙的区别：

（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显现象的是氢氧化钙。

（2）分别取少量加水溶解，能溶于水且放热量大的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。

（3）分别取少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。

（4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。

18．因为溶液中的阴离子是OH—，所以都有碱的通性：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱+酸性氧化物→盐+水

（3）碱+酸→盐+水

（4）碱溶液+盐溶液→新碱+新盐（生成物至少有一种是沉淀）

19．检验长期使用的氢氧化钠固体（溶液）已变质的方法是：

滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体，说明已变质。

除去变质的氢氧化钠溶液中的Na2CO3方法是：

逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不断搅拌，至不再产生沉淀为止，过滤，即可得较纯净的氢氧化钠溶液。

（如要得到固体，只需在加热蒸发即可。

）此方法也适用于实验室制取少量氢氧化钠。

20．烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染和橡胶工业；

熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌砖抹墙的石灰浆主要成分也是氢氧化钙，农业上还用于配制波尔多液、石硫合剂和改良酸性土壤；

硫酸用于制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油、金属除锈。

21．常见盐的有关知识：

名（俗）称

物理性质

化学性质

检验

用途

氯化钠

（食盐）

NaCl

白色固体

易溶于水

有咸味

用于生产氯气和烧碱；

调味品；

生理盐水；

腌制食品

碳酸钠

（纯碱、碱面）

Na2CO3

有涩味

a.水溶液为碱性，能使酚酞变红色

b.和稀盐酸反应生成二氧化碳气体

c.和石灰水反应制烧碱

滴加稀盐酸，产生使石灰水变混浊的气体

用于玻璃、造纸、纺织和日用化工；

加工面食；

洗涤剂

硫酸铜

CuSO4

无水硫酸铜

白色粉末

能和水反应，生成蓝色的CuSO4•5H2O

a.检验水

b.配制波尔多液；

游泳池中的消毒剂

CuSO4•5H2O蓝矾、胆矾

蓝色晶体

加热生成无水硫酸铜

22．根据化学肥料所含的植物营养元素可把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（含两种或两种以上常量营养元素）等。

铵态氮肥［如NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2SO4］不能和熟石灰一起混合使用。

23．中国制碱专家侯德榜创造的“联合制碱法”。

24．几种离子和物质的鉴别：

H+

（1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H+

（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，则有H+

（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH<

7，则有H+

（4）取少量待测溶液装入试管中，加入锌粒，若产生气泡，则有H+

（5）取少量待测溶液装入试管中，加入石灰石，若产生气泡，则有H+

OH—

（1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝则有OH—

（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则有OH—

（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH>

7，则有OH—

（4）取少量待测溶液装入试管中，加入试液，若有蓝色沉淀生成，则有OH—

Cl—滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

SO42—滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（又叫钡餐）。

CO32—滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体。

NH4+加入氢氧化钠溶液或熟石灰，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

Cu2+--蓝色Fe2+--浅绿色Fe3+--黄色Cu（OH）2--蓝色絮状沉淀Fe（OH）3--红褐色

25、化学肥料

⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。

⑵常用氮肥有：

铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·

H2O）、硝态氮肥（如含NO3-的盐）、有机氮肥（如尿素CO（NH2）2）

“雷雨发庄稼”：

因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。

⑶常用磷肥有：

过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2、

⑷常用钾肥有：

草木灰（含K2CO3）和含K+的盐

⑸复合肥料：

同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。

（如KNO3等）

物质的用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。

使纸张变黑（碳化）是硫酸的脱水性。

（3）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

（4）无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。

（5）生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（6）需密封保存：

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

（7）稀HCl、H2SO4用于除锈。

（8）NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH