高中化学竞赛题化学反应中的能量变化文档格式.docx
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．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。
以下说法正确的是
A白磷转变为红磷是一个吸热过程
B红磷比白磷稳定
C白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量
D白磷比红磷稳定
．将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是
A71.45kJB142.9kJC571.6kJD285.8kJ
．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是
A时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧
B飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧
C海面上漂浮的油层被氧化而燃烧
D以上叙述都正确
．凡是能够提供某种形式的能量的物质，或是物质运动，统称为能源。
下面是一组有关能源的问题。
（1）“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是
A煤炭、石油、潮汐能
B水能、生物能、天然气
C太阳能、风能、沼气
D地热能、海洋能、核能
（2）煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是
A可再生能源，取之不尽，用之不竭B不可再生能源，用一点，少一点
C来自太阳辐射的能量D污染环境的能源
（3）煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是
A太阳辐射能→化学能→热能B太阳辐射能→机械能→电能
C生物能→电能→化学能→热能D太阳辐射能→机械能→化学能
．关于能源，以下说法中不正确的是
A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B柴草燃烧时释放的能量是生物能
C核能和地热能来自地球自身
D潮汐能来源于月球引力做功
．读下表，完成回答
（1）由表分析，是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
①；
③；
③。
几种常见燃料的热值表
燃料主要成分
热值（千焦／摩）
酒精
1367
焦炭（C）
300
天然气（主要是CH4）
896
氢气
286
汽油（C8H18为例）
5472
．氦能源是21世纪极其具发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氦能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。
从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。
．关心父母是青少年的美德。
学生小王为他患糖尿病的父母制作了一口食谱，为评伦该食普，他获得了下列资料。
请阅读资料回答下列问题。
糖尿病原菌的致病原因之一是胰岛素缺乏。
主要表现为积糖增高，合理的饮食是治疗糖尿病的基础，肥胖者要限制热量，减轻体重；
消瘦者要有足够的热量以恢复理想的体重。
饮食中碳水化合物所提供的热量不要高于总热量的55～60%，胆固醇每日摄入量要低于300mg，糖的食用要用节制。
（资料来源：
《中国大百科全书》）
专家对该类病人每日主要营养成分的推荐摄入量和右图食谱的实测数据见下表。
专家推荐摄入量
右图食谱实测数据
蛋白质（g）
93
80
脂肪（g）
70
50
碳水化合物（g）
330
450
总热量（kJ）
9851
10910
（1）已知每克蛋白质、脂肪、碳水化合物分别产生17kJ、38kJ、17kJ热量；
该食谱中蛋白质、脂肪和碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比分别是：
、____和。
（2）通过对上题数据的分析，小王得到的结论是。
（3）如果要对该食谱进行较为全面的分析。
还需要的数据有。
（4）小王对食谱的评价过程包括，和得出结论等三个环节。
．为了降低汽车尾气对大气的污染，北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。
（1）甲醇作为汽车燃料的好处是
（2）1g甲醇在25℃时完全燃烧生成液态水时可放热24.2kJ，据此写出甲醇燃烧生成100℃二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式（已知：
水的比热是4.18J/g·
℃，液化热为2253J/g，假设100℃时水完全汽化，忽略CO2吸热）
（3）假设1小时燃烧甲醇4.2kg，其热效率为50％，若汽车的平均速率为36km/h。
估算其牵引力为（热量按上题中热化学方程式计算）
．某地区久旱不雨，气象部门预测该地区某日12km上空有浓重的降水云气通过。
该地区拟用单级小火箭发射某种物质进行人工降雨。
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C、H、N三种元素组成，WC＝40％，WH＝13.33％，其分子量为60。
通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。
燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
当火箭上升到10km时燃料耗尽，剩余部分的质量为30kg，它继续上升到降水云气层后爆炸，设空气的阻力恒为质量的0.05倍。
（1）试列举2种可用作人工降雨的化学物质。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式（有机物用结构简式表示）。
（3）假设燃料燃烧放出的热量有1/4转化为火箭在10km时的机械能，求所需“偏二甲胼”的质量。
．“神舟”五号飞船使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。
已知偏二甲肼由C、H、N三种元素组成，已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.3%，其余是氮。
该分子中有一个氮原子是以存在，且不与H原子直接相连。
燃料的氧化剂是液态N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O（g）、N2；
5.00g“偏二甲肼”完全燃烧可放出212.5kJ热量。
（1）“偏二甲肼”的分子式为；
（2）写出“偏二甲肼”的结构简式；
（3）写出燃料燃烧的热化学方程式。
．质量m＝1.20g的某气体，其分子由碳和氢两种元素的原子组成，含有N＝4.50×
1022”个分子。
又测得1mol该气体完全燃烧（生成液态的水）能放出890kJ的能量。
（1）写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
（2）1.20g该气体完全燃烧放出的热量的一半能使500g、20℃的水的温度升高多少摄氏度？
[已知水的比热容c（H2O）＝4.20×
103J/（kg·
℃）]
．某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。
它们燃烧的热化学方程式分别为：
C3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（g）＋2200kJ
2C4H10＋13O2（g）→8CO2（g）＋10H2（g）＋5800kJ
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg。
试计算该燃料的利用率。
已知：
水的比热为4.2UkJ/（kg·
℃）；
铝的比热为0.88kJ/（kg·
℃）。
．有一定质量的C，将其完全燃烧用来加热200g温度为8℃的水，已知燃烧放出的热有40％都被水吸收，加热后在不损失热量的情况下，立即将加热后的水与300g0℃的冰投入量热器做测冰的熔解热的实验，最终的混合温度为18℃，已知水的比热为.4.2×
K），冰的熔解热为3.4×
105J／kg，C燃烧的热化学方程式为：
C＋O2＝CO2＋399240（J）；
问：
完全燃烧的C为多少克？
．在室温和充分搅拌的条件下，将不同体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合。
记下各混合物所达到的最高温度，结果如下表。
盐酸的体积／mL
5
10
15
20
25
30
35
40
45
氢氧化钠溶液的体积／mL
最高温度／T
22.4
24.4
26.6
28.8
28.6
26.8
25.0
23.4
21.6
（1）绘出最高温度与盐酸体积的关系图。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）为使温度上升至最大可能的数值，要将多少体积的盐酸和氢氧化钠溶液混合？
（4）为得到刚好中性的溶液，要将多少体积的盐酸和氢氧化钠溶液相混合？
（5）把10mL盐酸和40mL氢氧化钠溶液相互混合，所得溶液中有哪些离子存在？
B组
．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。
有专家提出：
如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A化学能B热能C生物能D电能
．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如右图所示，则加入的物质可能是
①NaOH固体②18mol/LH2SO4溶液③NH4NO3晶体
④Na2O2固体⑤生石灰
A①②④⑤B①②③C②③⑤D③④⑤
．在烧杯甲中放入20gNa2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭．与上述两实验有联系的是
①乙醚着火点低②Na2O2溶于水能放出大量的热③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热④乙醚的沸点较低
A①②③B①③④C②③④D①②③④
．下列变化过程中，是吸热反应的是
AH＋H→H2BH＋Cl→HClCI2→I＋IDS＋O2→SO2
．从手册上查得：
H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431kJ·
mol－1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH－Cl时的热效应
A放热183kJ·
mol－1B放热91.5kJ·
mol－1
C吸热183kJ·
mol－1D吸热91.5kJ·
．用键能可以估算反应热，当以键能来估算反应热时，下列方程式符合要求的是
ACH3COOH（l）＋C2H5OH（l）＝CH3COOC2H5（l）＋H2O
BC（石墨）十O2＝CO2↑（g）
CCaCO3（s）＋2HCl（aq）＝CaCl2十CO2↑（g）十H2O（l）
DCO（g）十1/2O2＝CO2（g）
．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4kJ/mol，这表明
A苯比1，3－环己二烯稳定B苯加氢生成环己烷是吸热反应
C1，3－环己二烯比
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