专题复习氧化还原反应.docx

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专题复习氧化还原反应

专题复习：

氧化还原反应

一、选择题

1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）

A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2O

CO+H2

C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO

2．下列变化需加入还原剂的是（）

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

3．已知有如下反应：

①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是（）

A.1:

3B.2:

3C.1:

1D.4:

3

5．用下列方法：

①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）

③2H2O2

2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）

A.3:

2:

1:

4B.1:

1:

1:

1C.1:

2:

1:

2D.2:

2:

1:

1

6．下列反应中，不是氧化还原反应的是（）

①H2+Cl2

2HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O

2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O⑤2HgO

2Hg+O2↑

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

8．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

10．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）

A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

11．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

12．下列说法中，正确的是（）

A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质

C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质

13．已知反应：

①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是（）

A.氧化性：

A2>B2>C2>D2B.D-不能被B2氧化C.氧化能力：

B2>C2>D2D.还原性：

A->B-

14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→W+NaCl②W+H2O

X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）

A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W

15．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：

2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是（）

A.该反应属置换反应B.还原性：

I2>Cl2C.氧化性：

I2>Cl2D.氧化性：

KClO3>I2

16．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：

CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法错误的是

A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

二、填空题

17．（8分）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。

18．（2分）按反应式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是________。

19．（7分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。

鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO2

2A+B↑+C↑②2A

D+MnO2+C↑③B+D

2KCl+

MnO2+C↑

⑴写出A、B、C、D的化学式：

A________，B________，C________，D________。

⑵第①步反应中，氧化产物是（填化学式）_______，被还原的元素是（填元素符号）______。

⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。

20．（3分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。

已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。

则x值为____________，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。

21．（8分）按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。

⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。

⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________。

⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。

22．（4分）K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。

据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。

若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________（写化学名称）发生了反应。

反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

22‘、X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）:

（1）X→W+O2;

（2）Z+Y+NaOH→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3（4）Q+Y→Z+H2O

（5）X+Cu+H2SO4（浓）→Cu2++Y+SO42-

则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）

A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY

四、计算题

23．14．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

24．在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应，若有5.4gH2O分子被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？

（已知在BrF3中Br为+3价）

高考题选：

．（08全国Ⅱ卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2

．（08宁夏卷）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：

将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；

方案二：

将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

．（08上海卷