届山东省枣庄现代实验学校高三上学期检测化学试题及答案Word文档格式.docx
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A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B.二氧化硫具有漂白性,可用于加工食品使食品增白
C.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.标准状况下C2H4气体22.4L,所含电子数为16NA
B.0.1mol铁在纯氧中充分燃烧,失电子数为0.3NA
C.1L0.2mol/L的氯化铁溶液中,氯离子数为0.6NA
D.室温下,16g甲烷含有共价键数为4NA
4.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A.Na、Al、Fe、Cu都能导电,它们的氧化物都能与酸反应
B.CO2、NO、SO2都是非金属氧化物,都属于酸性氧化物
C.铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
D.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生,说明硅酸的酸性强于碳酸
5.下列有关说法正确的是
A.纯碱溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.镀锡铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更易被腐蚀
C.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.的溶液中:
Na+、K+、SO、ClO一
B.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cu2+、CO、NO3一
C.0.1mol·
LFeCl3溶液中:
K+、NH4+、I一、SCN—
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、NO、SO
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用醋酸溶液除水垢:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B.向FeBr2溶液中通入足量C12:
Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一
C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:
[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一
D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性:
H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O
8.甲、乙是两种常见的化合物,X、Y、Z是三种常见的单质。
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
C
H2
O2
H2O
CO
B
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
Mg
CO2
MgO
D
Si
SiCl4
HCl
9.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。
下列判断正确的是
M
R
A.Z的氧化物可以做光导纤维
B.气态氢化物稳定性:
M>
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>
D.Z、M、R的原子半径依次增大,最高化合价依次升高
10.甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·
LAlCl3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。
A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
B.甲中沉淀一定比乙中的少
C.甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多
11.向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。
反应过程中,物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在温度时达到过化学平衡
B.该反应在温度时达到过化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
12.T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是
A.溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×
10一10·
L
B.溶液中存在:
c(H+)·
c(OH一)=l×
10mol2·
C.溶液中存在:
c(Na+)>
c(CH3COO一)>
c(OH一)>
c(H+)>
c(CH3COOH)
D.溶液中存在:
c(CH3COOH)+c(CH3COO一)=c(Na+)
13.下列说法正确的是
A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B.若NaHA溶液的pH<
7,则H2A一定是强酸
C.将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH4+)=c(Cl一)
D.常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=12
14.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为:
2Cu+H2OCu2O+H2↑。
下列说法正确的是
A.钛电极发生氧化反应
B.阳极附近溶液的pH逐渐增大
C.离子交换膜应采用阳离子离子交换膜
D.阳极反应式是:
2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O
15.下列根据实验操作和现象所得出的结论,正确的是
实验操作
实验现象
结论
向某钠盐溶液中滴加稀硫酸
产生能使石灰水变浑浊的气体
该溶液一定含有或
KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉
溶液变蓝色
KIO3的氧化性比强
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
氯的非金属性比硫的强
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入稀盐酸溶解后,再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中无Fe3O4
16.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
放热23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q>
0)
下列叙述不正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D.若将容器①体积缩小为0.20L,则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
第Ⅱ卷包括4题,共52分。
所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,只在试卷上答题不得分。
17.(12分)铝及其化合物用途广泛。
工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·
12H2O】可得到A12O3,反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·
12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,被氧化和被还原的元素质量之比是________________。
(2)焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。
已知25℃、10lkPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
2H2O(g)===2H2O(l)
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)
则反应SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)的_______________
(3)工业上利用电解熔融的A12O3制备Al,其化学方程式是_____________________;
电解时阳极和阴极材料均为石墨,电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液,可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式为____________________;
②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________。
18.(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A和F的分子均为10电子微粒,则:
①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况),则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为34gmol,则:
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干,得到的白色固体物质为____________(填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应,无沉淀生成,请写出该反应的离子反应方程式_______________________。
在该反应中若有74.5gNaClO被还原,则转移电子的物质的量为_________mol。
19.(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。
仪器b的名称为_____________:
实验过程中,装置B中观察的现象是_______________;
装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是______________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:
____________________________________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为_____________(填序号);
然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是________________________________。
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是____________(用离子方程式表示)。
20.(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究