届山东省枣庄现代实验学校高三上学期检测化学试题及答案Word文档格式.docx

1、A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下C2H4气体224L，所含电子数为16NAB01mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为03NAC1L 02molL的氯化铁溶液中，氯离子数为06NAD室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA4下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是 ANa、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 BCO2、NO、SO2都是非

2、金属氧化物，都属于酸性氧化物 C铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 DCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5下列有关说法正确的是 A纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀 C将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一 B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一 C0.1 molLFeCl3溶液中：K+、NH

3、4+、I一、SCN D加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO7下列反应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2+2Br一+C12=Fe3+Br2+2C1一 C向NaAl（OH）4溶液中通入过量CO2：Al（OH）4一+CO2=Al（OH）3+HCO3一 D向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H+SO+Ba2+OH一=BaSO4+H2O8甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项XYZ甲乙ACH

4、2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2MgCO2MgODSiSiCl4HCl9五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是MR AZ的氧化物可以做光导纤维 B气态氢化物稳定性：M C最高价氧化物对应水化物的酸性：Y DZ、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高10甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2molLAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。 A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B甲中沉淀一定比乙中的少 C甲中沉淀可能比乙中的多 D乙中沉淀可能比甲中的多

5、11向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A）和C的含量（C）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A该反应在温度时达到过化学平衡 B该反应在温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动12T时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是 A溶液中由水电离出的OH一离子浓度c（OH一）=110一10L B溶液中存在：c（H+）c（OH一）=l10mol2 C溶液中存在：c（Na+）c（CH3COO一）c（OH一）c（H+）c（CH3COOH） D溶液中存在：c（CH3COOH）

6、+c（CH3COO一）=c（Na+）13下列说法正确的是 A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 B若NaHA溶液的pH0）下列叙述不正确的是 A容器、中反应的平衡常数相等 B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol C容器中反应达到平衡时放出的热量为Q D若将容器体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ第卷（非选择题共52分） 第卷包括4题，共52分。所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。17（12分）铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl（SO4）212H2O】可

7、得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2+48H2O。请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是_。 （2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25、10lkPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 2H2O（g）=2 H2O （l） 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l） 则反应SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的_ （3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是_（填“阳极”或“

8、阴极”）。 （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。 该电池的负极反应式为_； 电池总反应的化学方程式为_。18（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则： F属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 反应的化学方程式为_。 将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反

9、应消耗的D的物质的量为_mol。 （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则： 将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_ （填化学式）。 将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_mol。19（14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。 （1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为_：实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_（填化学式）。 （2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_ _。 （3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。 （4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_（用离子方程式表示）。20（14分）化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。 （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究