化学二轮考点突破化学基本理论元素周期表 元素周期律Word文档格式.docx

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55～86

87～118

2.元素非金属性强弱的判断方法

非金属性是指元素得电子的能力，非金属单质的活泼性强弱是指单质分子与其他物质反应的难易，两者不一定一致，如非金属性N>

P，而单质的活泼性N2<

P4。

（1）理论推断

①原子结构：

同周期元素，原子半径越小，最外层电子数越多，相应元素的非金属性越强。

②在周期表中的位置：

同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱；

同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。

（2）实验标志

①单质与H2化合生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的热稳定性强弱（如卤化氢）。

②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

③溶液中盐与非金属单质间的置换反应。

④单质的氧化性或简单阴离子的还原性。

⑤单质与变价金属单质反应，所得产物中金属元素表现出的价态高低。

如2Cu＋SCu2S，Cu＋Cl2CuCl2，非金属性Cl>

S。

提示：

按照上述规律，请同学们自己总结元素金属性强弱的判断方法。

3．微粒半径大小比较规律

在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较微粒半径的大小：

“一看”电子层数：

当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：

r（Li）<

r（Na）<

r（K）<

r（Rb）<

r（Cs），

r（O2－）<

r（S2－）<

r（Se2－）<

r（Te2－）。

“二看”核电荷数：

当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

r（Na）>

r（Mg）>

r（Al）>

r（Si）>

r（P）>

r（S）>

r（Cl），r（O2－）>

r（F－）>

r（Na＋）>

r（Mg2＋）

>

r（Al3＋）。

“三看”核外电子数：

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

r（Cl－）>

r（Cl），r（Fe2＋）>

r（Fe3＋）。

【方法总结】

关于元素周期表、元素周期律的认识误区

1．误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。

忽略了F、O。

2．误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。

但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。

3．误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。

忽视了第ⅡA和第ⅢA族相差11（第四、五周期）和25（第六、七周期）。

4．误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。

但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。

5．误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。

其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。

6．误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。

忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价。

【新题特训】

1．（2019·

全国卷Ⅱ）2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（　　）

A.原子半径：

W<

X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：

Z<

W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

解析：

W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），则可设X的族序数为a，则W的族序数为a＋2，W与X的最高化合价之和为8，则有a＋（a＋2）＝8，解得a＝3，故X位于第ⅢA族，为Al元素；

Y为Si元素，Z为P元素；

W为N元素，则同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：

N＜Al，A项正确；

常温常压下，Si为固体，B项正确；

同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：

PH3＜NH3，C项正确；

X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，既可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误。

答案：

D

2.（2019·

华大新高考联盟教学质量理综测试）已知右表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是（　　）

A．116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族

B．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素

C．Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸

D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应

根据118号元素逆推，可以得出116号Lv元素位于第七周期，其对应的原子结构应该有7个电子层，最外层有6个电子，处于第ⅥA族，若与X元素位于同一主族，则W为0族元素，与已知矛盾，故A错误；

根据X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素以及它们所在周期表的片段特点，可以得出X、Y可能为第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族元素，所以X、Y、Z、W四种元素中最多有一种为金属元素，故B错误；

Y的最高价氧化物对应水化物若为强酸，则Y为S元素，此时W位于0族，与已知矛盾，故C错误；

若X为N元素，则X的氢化物NH3可与H2SO4、HBrO4反应，故D正确。

3．（2019·

“江南十校”高三冲刺）2019年，化学元素周期表迎来150周岁生日。

为此，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中W的最高正价与负价之和为6，下列说法正确的是（　　）

Z>

W>

Y>

B．氧化物的水化物的酸性：

C．简单氢化物沸点：

D．Z与Y、W组成的二元化合物中化学键类型相同

W的最高正价与负价之和为6，W为Cl，根据元素周期表的位置可知X为N、Y为O、Z为Al。

水的沸点比氯化氢的大，C正确；

同周期原子半径前大后小，即原子半径：

X>

Y，A错误；

没有指明最高价，即次氯酸的酸性比硝酸弱，B错误；

氧化铝含有离子键，氯化铝含有共价键，D错误。

C

4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（　　）

A.氢化物沸点：

Z

B．氧化物对应水化物的酸性：

C．化合物熔点：

Y2X3<

YZ3

D．简单离子的半径：

Y<

W、X、Y、Z为短周期元素，且最外层电子数之和为21，由题图可知，四种元素位于第二、三周期，故可推知，W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。

NH3分子之间存在氢键，故沸点应为NH3>

HCl，故A错误；

Y的氧化物对应水化物为Al（OH）3，W的氧化物对应水化物为HNO3、HNO2，而HNO3和HNO2的酸性均强于Al（OH）3，故B错误；

Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，一般离子晶体熔点和沸点高于分子晶体，故C错误；

O2－与Al3＋核外电子排布相同，但O2－核内核电荷数较少，其半径较大，故D正确。

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，为NH3，W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是S单质，同时有刺激性气体产生，为SO2，故此盐为Na2S2O3，X为O，Z为S。

A项，非金属性：

O>

N，非金属性越强，氢化物越稳定，则X的简单氢化物的稳定性强于W，正确；

B项，Na＋的核外电子排布为2、8，O2－的核外电子排布也为2、8，具有相同的电子层结构，正确；

C项，Na2S的水溶液由于S2－水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；

D项，S与O都属于第ⅥA族，S与Na都在第三周期，正确。

6.a、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

b>

c>

d

B．非金属性：

a>

b

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：

d>

c

D．b和其他三种元素均能形成离子化合物

a、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，则a是C元素，b是O元素，它们的最外层电子数之和为14，则c为Na元素，d为Al元素。

电子排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故简单离子半径：

O2－>

Na＋>

Al3＋，即b>

d，故A正确；

同周期主族元素非金属性从左到右增强，则a<

b，故B错误；

最高价氧化物对应的水化物碱性：

NaOH>

Al（OH）3，c>

d，故C错误；

b和其他三种元素能形成Na2O、Al2O3等离子化合物，但CO2、CO是共价化合物，故D错误。

A

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；

由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是（　　）

A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．离子半径：

X<

D．含W的盐溶液可能呈碱性

Y的单质经常作为保护气，Y为N元素；

由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应生成淡黄色固体，此反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H元素，Z为O元素，W为S元素。

非金属性：

Y（N）＜Z（O），最简单氢化物的热稳定性：

NH3＜H2O，A项错误；

W为S，S处于第三周期，第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，B项错误；

根据“层多径大，序大径小”，离子半径：

X＜Z＜Y＜W，C项错误；

含S的盐溶液如Na2S、Na2SO3等溶液呈碱性，Na2SO4等溶液呈中性，NaHSO3等溶液呈酸性，D项正确。

8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

A.最简单氢化物沸点：

W、X、Y、Z为短周期元素，且最外层电子数之和为21，由图可知，四种元素位于第二、三周期，故可推知，W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。

9．（2019·

江西上高二中5月全真模拟）短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次递增，a、b、