北京市通州区高三模拟考试化学试题及答案Word格式.docx

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B.17g羟基（-OH）所含电子总数为9NA

C.1mol/LCuCl2溶液中含Cl-数目为2NA

D.标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA

【答案】C

4.目前垃圾分类处理已被国人高度重视。

下列有关说法不正确的是（）

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成CO2和H2O

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

D.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取

5.下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A.在加热条件下铜可与浓硫酸反应：

Cu+2H+Cu2++H2↑

B.碳酸氢钠水解离子方程式：

HCO+H2OCO+H3O+

C.实验室制备氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：

CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O

6.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体

C.装置③可用于分解制备

D.装置④b口进气可收集NO气体

【答案】A

7.短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。

已知这四种元素的质子数之和等于55。

下列说法错误的是

A.简单阴离子结合氢离子的能力：

Y＞Z

B.常温常压下，R单质呈气态

C.Z的氧化物对应水化物一定是强酸

D.Y和Z组成的化合物是共价化合物

8.关于离子共存，下列说法正确的是（）

A.酸性溶液中一定不存在，碱性溶液中一定不存在

B.能使pH试纸显红色的溶液中，可以大量存在：

、、、

C.氯化铁溶液中还可以大量存在：

D.常温的溶液中：

9.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

10.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水（简称“两水”）的描述正确的是（）

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子数目相同

B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中

有白色沉淀产生

反应生成的气体可能为

B

向盛有稀溶液试管中加入的溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中的被还原为

C

向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释

溶液红色变浅

溶液中所有离子浓度均减小

D

用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧

直接观察，火焰呈黄色

溶液中的金属阳离子只有

A.AB.BC.CD.D

12.下列有机物相应说法正确的是（）

A.乙烷中混有乙烯，提纯方法：

催化剂条件下与氢气混合反应

B.乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：

用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C.乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：

加金属钠，看是否有气泡

D.蔗糖水解产物的验证：

在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

13.已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质

HCOOH

CH3COOH

NH3·

H2O

电离平衡常数K

1.77×

10−4

1.75×

10−5

1.76×

下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时，溶液pH：

HCOONa＜CH3COONa

B.pH均为3时，溶液浓度：

c（HCOOH）＞c（CH3COOH）

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c（HCOO-）＝c（NH4+）

D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

14.将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。

下列说法正确的是

A.电子由镀层流向铁B.铁片凹陷深处产生了较多OH-

C.镀层的金属性比铁弱D.对铁进行了牺牲阳极的阴极保护

15.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①→②放出能量并形成了C—C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

16.Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯（c）的过程如图所示。

下列有关说法正确的是

A.a不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

17.用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：

（1）中黑色固体变红；

（2）电极a附近溶液出现浑浊；

（3）中溶液出现浑浊；

（4）中溶液红色褪去。

下列对实验现象解释不正确的是

A.

（1）中：

CuO+H2Cu+H2O

B.

（2）中a电极：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

C.（3）中：

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.（4）中：

Cl2具有强氧化性

18.研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。

A.A为亚硫酸

B.I2在整个循环系统中做中间产物

C.不断分离出H2，有利于完成氢能源再生

D.氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源

19.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

A.该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合下列关系式：

，则此时的温度为1000℃

20.某科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。

在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。

其结构如图所示，则下列说法不正确的是（）

A.电源的a极为负极

B.在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动

C.阴极电极反应式：

OX+4H++4e-=GC+H2O

D.为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

第Ⅱ卷非选择题

二、填空题

21.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。

X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为________；

元素Z的离子结构示意图为________。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：

_____________________________________________________________。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：

__________________________________。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。

工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。

【答案】

（1）.

（2）.（3）.8HNO3（稀）+3Cu＝2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O（4）.ⅤA（5）.P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（6）.SO2+NH3·

H2O＝HSO3-+NH4+（7）.Al2O3+3C+N22AlN+3CO

22.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中CO。

沥青混凝土可作为反应：

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的催化剂。

图中表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是_______；

（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=_______（用含x的代数式表示）；

（3）下列关于图示的说法正确的是_______；

A.CO转化反应的平衡常数K（a）≤K（c）

B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型的要大

C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

（4）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3，溶液再生，其装置示意图如图所示：

①在阳极区发生的反应包括_______和H++HCO=CO2↑+H2O；

②简述CO在阴极区再生的原理：

_______。

【答案】

（1）.a

（2）.（3）.BD（4）.4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）（5）.阴极水电解生成氢气和氢氧根离子，OH-与HCO反应生成CO

23.高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。

图中是高聚物H的一种合成路线：

已知：

①；

②由B生成C