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⑤
D．元素的最高正化合价：
③＝⑥
元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。
离子半径：
S2－>
O2－>
Al3＋，A错；
非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：
H2O>
H2S，酸性：
HClO4>
H2SO4，B错、C正确；
F无正价，D错。
3．（2019·
潍坊高一检测）甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
下列判断不正确的是（ D ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
甲<
丙
C．原子半径的大小：
甲>
乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
甲、乙属于短周期元素，两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，推出甲为碳，乙为氧，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，推出丙为硫元素。
乙位于第ⅥA族，甲位于第ⅣA族，A项正确；
甲的非金属性弱于丙的非金属性，最高价氧化物的水化物酸性H2CO3<
H2SO4，B项正确；
甲、乙位于同一周期原子半径r（C）>
r（O），C项正确；
碳元素形成的化合物种类、数目最多，D项错。
4．（2019·
黄石高一检测）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ B ）
选项
A
B
C
D
物质
CaCl2
H2O2
Na2O2
NH4Cl
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，A错误；
H2O2为共价化合物，含有共价键，B正确；
Na2O2含离子键、共价键，其为离子化合物，C错误；
NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，D错误。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（ D ）
A．原子半径的大小顺序：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C；
Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；
Z2＋与O2－具有相同的电子层结构，则Z是Mg；
W与X同主族，则W是Si。
原子半径：
Mg>
Si>
C>
O，A错误；
MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键，B错误；
非金属性：
Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：
H2CO3>
H2SiO3，C错误；
O（>
C）>
Si，H2O的稳定性大于SiH4，D正确。
6．（2019·
全国Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（ D ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：
W<
B．氧化物对应水化物的酸性：
Y>
C．化合物熔点：
Y2X3<
YZ3
D．简单离子的半径：
Y<
根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；
Al（OH）3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；
Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；
Al3＋和O2－的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：
Al3＋<
O2－，D项正确。
7．下述实验设计能够达到目的的是（ B ）
实验目的
实验设计
证明盐酸酸性比醋酸强
用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
证明非金属性Cl>
S
将Cl2通入Na2S溶液中
证明钠的金属活动性比铜强
向CuCl2溶液中投入金属钠
比较盐酸和碳酸的酸性
分别向两溶液中滴加酚酞试剂
通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度、相同体积、同条件下的盐酸和醋酸，故A错误。
Cl2通入Na2S溶液中，发生反应S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－，说明Cl2的氧化性大于S，即Cl的非金属性大于硫，B正确。
钠投入CuCl2溶液中，会与水反应生成NaOH，进而生成Cu（OH）2，不能置换出铜，故C错误。
盐酸和碳酸均不能使无色酚酞变色，故D错误。
8．（2019·
潍坊高一检测）下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（ D ）
K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；
最外层最多排8个电子，故B错误；
S2－得到2个电子后，最外层有8个电子，故C错误；
Mg2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确。
9．如图是镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是（ C ）
A．镁属于金属元素
B．镁原子核内有12个质子
C．镁离子与硫离子的电子层数相等
D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子
由原子结构示意图可知，镁最外层有2个电子，在第3周期，属于金属元素，A项正确；
镁原子核内有12个质子，B项正确；
镁原子失去最外层电子成为镁离子，仍然有12个质子，镁离子有2层电子，而硫离子有3层电子，C项错误；
硫原子的最外层有6个电子，容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子，D项正确。
10．（2019·
烟台高一检测）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ C ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②周期表中第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③周期表中第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A．①②B．①③
C．②④D．③④
15号元素位于周期表的第ⅤA族，其最高正化合价为＋5；
周期表中第二周期第ⅣA族元素为C，中子数有6、7、8等。
11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F↓，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是（ D ）
A．反应过程中有白烟产生
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
两种气体反应生成固体NH4F，故反应过程中有白烟产生，A正确；
反应中的化合价变化为N：
－3―→＋3，F：
0―→－1，NF3既是氧化产物又是还原产物，B正确；
NH4F由NH和F－构成，既含有离子键又含有共价键，C正确；
NH4F是离子化合物，NF3为共价化合物，D错误。
12．（2019·
新余高一检测）下列说法正确的是（ D ）
A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
氯化铵受热固体消失是化学变化，破坏化学键，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；
NaF、H2SO4中所含化学键类型不相同，前者只含有离子键，后者只含有共价键，B错误；
HCl气体溶于水断裂共价键，NaOH熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，C错误；
I2、Br2、Cl2、F2分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，D正确。
13．（2019·
北京高考）2019年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“石田”，tiá
n），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ D ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
新教师听公开课D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
本题考查原子结构与元素周期表、元素周期律知识。
0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；
互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；
同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；
中子数为176的Ts核素符号是Ts，D项错误。
14．（2019·
全国卷Ⅰ，12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；
W与Y同族；
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（ B ）
日本语言学校学费A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃”，可以推测W与Z其中一个为氟元素，依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，知W是氟元素；
根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca（或K），X可能为Na（或Mg），由于W与Y同族，且原子序数增加，故Y是Cl。
常温常压下，Na（或Mg）为固体，A不正确；
Z的氢化物CaH2（或KH）为离子化合物，B正确；
Y和Z形成的化合物为CaCl2（或KCl），其水溶液呈中性，C不正确；
氟元素无正价，D不正确。
数学教师读书笔记15．（2019·
全国卷Ⅲ，13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
期末冲刺100分完全试卷答案B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
时间像小马车教学反思C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
方城县育才学校电话D．标准状况下W的单质状态与X的相同
结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO，由此可推知W为O，Y为Na，Z为Cl，再结合信息元素X和Z同族，可知X为F。
A项原子半径应为F＜O＜Cl＜Na，故A错误；
B项氢氟酸为弱酸，而盐酸为强酸，故B错误；
C项Na2O2中含有非极性键，而ClO2中只含极性键，故C错误；
D项在标准状况下O2和F2均为气态，故D正确。
16．（2019·
临汾高一检测）短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。
p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。
上述物质的转化关系如图所示。
挫折作文材料A．离子半径：
XB．还原性：
m>
p
概率论期末试卷及答案C．s和q中均含有离子键D．r中只含离子键
r是一种淡黄色粉末，r为Na2O2，s的
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