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1、D元素的最高正化合价：元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2O2Al3，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。3（2019潍坊高一检测）甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是（D）A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多甲、乙属于短周期元素，两元

2、素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，推出甲为碳，乙为氧，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，推出丙为硫元素。乙位于第A族，甲位于第A族，A项正确；甲的非金属性弱于丙的非金属性，最高价氧化物的水化物酸性H2CO3r（O），C项正确；碳元素形成的化合物种类、数目最多，D项错。4（2019黄石高一检测）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（B）选项ABCD物质CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键化合物类型离子化合物共价化合物CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，A错误；H2O2为共

3、价化合物，含有共价键，B正确；Na2O2含离子键、共价键，其为离子化合物，C错误；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，D错误。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（D）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；Z2与O2具

4、有相同的电子层结构，则Z是Mg；W与X同主族，则W是Si。原子半径：MgSiCO，A错误；MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键，B错误；非金属性：Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，C错误；O（C）Si，H2O的稳定性大于SiH4，D正确。6（2019全国，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（D）WXYZA氢化物沸点：WC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：Y根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分

5、子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al（OH）3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3和O2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3S将Cl2通入Na2S溶液中证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠比较盐酸和碳酸的酸性分别向两溶液中滴加酚酞试剂通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度、相同体积、同条件下的盐酸和醋酸，故A错误。Cl2通入Na2S溶液中，发生反应S2Cl2

6、=S2Cl，说明Cl2的氧化性大于S，即Cl的非金属性大于硫，B正确。钠投入CuCl2溶液中，会与水反应生成NaOH，进而生成Cu（OH）2，不能置换出铜，故C错误。盐酸和碳酸均不能使无色酚酞变色，故D错误。8（2019潍坊高一检测）下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（D）K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；最外层最多排8个电子，故B错误；S2得到2个电子后，最外层有8个电子，故C错误；Mg2失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确。9如图是镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是（C）A镁属于金属元素B镁原子核内有12个质子C镁离子与硫离子的电子层数相等D在化学反

7、应中，1个硫原子容易得到2个电子由原子结构示意图可知，镁最外层有2个电子，在第3周期，属于金属元素，A项正确；镁原子核内有12个质子，B项正确；镁原子失去最外层电子成为镁离子，仍然有12个质子，镁离子有2层电子，而硫离子有3层电子，C项错误；硫原子的最外层有6个电子，容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子，D项正确。10（2019烟台高一检测）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（C）原子序数为15的元素的最高化合价为3周期表中第A族元素是同周期中非金属性最强的元素周期表中第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A BC D1

8、5号元素位于周期表的第A族，其最高正化合价为5；周期表中第二周期第A族元素为C，中子数有6、7、8等。11一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（D）A反应过程中有白烟产生BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物两种气体反应生成固体NH4F，故反应过程中有白烟产生，A正确；反应中的化合价变化为N：33，F：01，NF3既是氧化产物又是还原产物，B正确；NH4F由NH和F构成，既含有离子键又含有共价键，C正确；NH4F是离子化合物，NF3为共价

9、化合物，D错误。12（2019新余高一检测）下列说法正确的是（D）A氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力BNaF、H2SO4中所含化学键类型相同CHCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同DI2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低氯化铵受热固体消失是化学变化，破坏化学键，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；NaF、H2SO4中所含化学键类型不相同，前者只含有离子键，后者只含有共价键，B错误；HCl气体溶于水断裂共价键，NaOH熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，C错误；I2、Br2、Cl2、F2分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，D正确。13（2019北

10、京高考）2019年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ 石田”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（D）ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱新教师听公开课D中子数为176的Ts核素符号是Ts本题考查原子结构与元素周期表、元素周期律知识。0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第A族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，

11、D项错误。14（2019全国卷，12） 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（B）日本语言学校学费A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃”，可以推测W与Z其中一个为氟元素，依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，知W是氟元素；根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca（或K），X可能为Na（或Mg

12、），由于W与Y同族，且原子序数增加，故Y是Cl。常温常压下，Na（或Mg）为固体，A不正确；Z的氢化物CaH2（或KH）为离子化合物，B正确；Y和Z形成的化合物为CaCl2（或KCl），其水溶液呈中性，C不正确；氟元素无正价，D不正确。数学教师读书笔记15（2019全国卷，13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。A原子半径大小为WXYZ期末冲刺100分完全试卷答案BX的氢化物水溶液酸性强于Z的时间像小马车教学反思CY2W2与ZW2均含有非极性共价键方城县育才学校电话D标准状况下W

13、的单质状态与X的相同结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO，由此可推知W为O，Y为Na，Z为Cl，再结合信息元素X和Z同族，可知X为F。A项原子半径应为F O Cl Na，故A错误；B项氢氟酸为弱酸，而盐酸为强酸，故B错误；C项Na2O2中含有非极性键，而ClO2中只含极性键，故C错误；D项在标准状况下O2和F2均为气态，故D正确。16（2019临汾高一检测）短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。挫折 作文 材料A离子半径：X B还原性：mp概率论期末试卷及答案Cs和q中均含有离子键 Dr中只含离子键r是一种淡黄色粉末，r为Na2O2，s的