高中化学 第二章 化学反应的方向限度与速率 第3节 化学反应的速率第1课时测试题3 鲁科版选修4.docx
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高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时测试题3鲁科版选修4
第二章第3节化学反应的速率第1课时
一、选择题
1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A.υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）
B.υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）
C.υ（C）＝12mol/（L·min）
D.υ（D）＝6mol/（L·min）
2．恒温恒容装置中发生如下反应：
A（g）＋2B（g）2C（g）ΔH=-akJ·mol-1（a>0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法正确是（）
A.反应放出的热量一定小于akJ
B.5s后，反应停止，各物质浓度保持不变
C.5s末，ν（A）︰ν（B）=1︰2
D.阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量
3．下列说法正确的是（）
A．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1
4．为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。
其中铁被反应完消耗时间最少的组别是（）
组别
c（HCl）/mol·L-1
温度/℃
铁的状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
粉末状
C
2.5
50
块状
D
2.5
50
粉末状
A.AB.BC.CD.D
5．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.5mol•L﹣1•s﹣1
C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=60mol•L﹣1•min﹣1
6．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入（）
①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4（s）③加入一定量的铜④少量CH3COONa（s）⑤对溶液加热（假定盐酸溶质不挥发）⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片
A．③⑤⑥B．②③④C．①⑥⑦D．①⑤⑧
7．用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸
③改用2g粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
8．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）
选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
2NO2N2O4
颜色深浅
B
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2体积
C
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
压强变化
D
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
沉淀质量
9．某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L
B．该反应的化学方程式可表示为：
2Z2Y＋3X
C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）＝υ（Y）
10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气）2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s时物质A的转化率为70％其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
11．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体
A．①②⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②④
12．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）＝0.5mol/（L·s）B．v（B）＝0.3mol/（L·s）
C．v（C）＝0.8mol/（L·s）D．v（D）＝1mol/（L·s）
13．在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）
A．v（A2）＝0.8mol·L－1·s－1B．v（A2）＝30mol·L－1·min－1
C．v（AB3）＝1.0mol·L－1·s－1D．v（B2）＝1.2mol·L－1·s－1
14．20℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是（）
A．40sB．15sC．20sD．48s
二、非选择题
15．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：
A增大压强B减小压强C升高温度
D降低温度E加催化剂F充入氮气
则t1时刻_；
（2）依据
（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
16．在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）A的转化率为_____________；
（2）2分钟内生成D的反应速率为____________；
（3）x值等于________________；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________。
（填“增大”“减小”或“不变”）
17．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为_______________；
（2）从开始到t1min末时，用物质C表示的反应速率为_________________。
18．回答下列问题：
（1）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）,5min后测得c（D）＝0.5mol·L－1，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的浓度是____________；
②v（B）＝____________；
③x＝____________；
（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此后又经过4min，铁粉完全溶解。
若不考虑溶液体积的变化，则：
①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________；
②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________；
③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。
19．某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．
该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
（1）该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和，实验结论是；
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：
。
参考答案
1．【答案】B
【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，都转化为用D物质表示的反应速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A项，v（A）=0.5mol/（L∙s），转化为用D物质表示的反应速率：
v（D）=2v（A）=1mol/（L∙s）；B项，v（B）=0.3mol/（L∙s），转化为用D物质表示的反应速率：
v（D）=4v（B）=4×0.3mol/（L∙s）=1.2mol/（L∙s）；C项，v（C）=12mol/（L∙min）=0.2mol/（L∙s），转化为用D物质表示的反应速率：
v（D）=4/3v（C）=4/3×0.2mol/（L∙s）≈0.27mol/（L∙s）；D项，v（D）=6mol/（L∙min）=0.1mol/（L∙s），故反应速率B＞A＞C＞D。
综上所述，符合题意的选项为B。
本题主要考查对化学反应速率的计算等考点的理解。
对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），有v（A）：
v（B）：
v（C）：
v（D）=m：
n：
p：
q，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值。
2．【答案】C
【解析】A.不能确定反应物的用量，反应放出的热量不一定小于akJ，A错误；B.5s后，反应达到平衡状态，反应没有停止，B错误；C.反应速率之比是相应的化学计量数之比，则5s末，ν（A）︰ν（B）=1︰2，C正确；D.阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量，D错误，答案选C。
3．【答案】A
【解析】A．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同，A正确；B．化学反应速率均是正值，B错误；C．化学反应速率是对化学反应而言的，非可逆反应也谈化学反应速率，C错误；D．化学反应速率的单位可以是mol·L－1·s－1，D错误，答案选A。
4．【答案】D
【解析】试题分析：
根据化学反应速率的影响因素，温度越高，化学反应速率越快，接触面积越大，化学反应速率越快，答案选D。
5．【答案】B
【解析】同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比；A．υ（A）=0.5mol/（L•s）；B．υ（B）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，所以υ（A）=1.2mol/（L•s）；C．υ（C）=0.8mol/（L•s），所以υ（A）=8/15mol/（L•s）；D．υ（D）=60mol•L﹣1•min﹣1=1mol/（L•s），所以υ（A）=0.5mol/（L•s）；所以表示该反应速率最快的是B，故选B。
6．【答案】A
【解析】①硝酸和金属反应不产生氢气，故错误；②铁把铜置换出来，构成原电池加快反应速率，但铁是不足，产生氢气的量减小，故错误；③构成原电池，且氢气总量不变，故正确；④生成CH3COOH，醋酸是
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