中考化学第八单元 海水中的化学复习学案Word文档格式.docx
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gl2+a（H）2=_____________________
g（H）2+Hl=______________________gl2=___________________
典例2：
（2分）（2013&
#8226;
烟台）为了除去粗盐中的a2+、g2+、S42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；
②加过量NaH溶液；
③加适量盐酸；
④加过量Na23溶液；
⑤加过量Bal2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①．⑤②④③①D．②⑤④①③
海水“晒盐”，从海水中提取食盐
1、海水“晒盐”的过程
海水→蒸发池→结晶池→粗盐→精盐
母液
2、粗盐提纯（除去不溶性杂质）的过程主要包括：
、、等步骤。
3、重结晶后得到的食盐中还含有、、等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以S42－、a2＋、g2＋形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的___________、__________、___________物质，将其转化为__________、_________、_________、__________沉淀后，过滤除去，再加入适量的，将溶液的pH调至7，除去多余的和，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。
【变式训练】
（2013乐市）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、
氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以S42-、a2+、g2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是（）一些物质的溶解性表（室温）
H—l—S42-32-
Na+溶溶溶溶
a2+微溶微不
g2+不溶溶微
Ba2+溶溶不不
A．Na23、Bal2、NaH、过滤、Hl
B．NaH、Bal2、Na23、过滤、Hl
．Bal2、Na23、NaH、过滤、Hl
D．Bal2、NaH、Na23、过滤、Hl
典例3：
青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ） A．沉淀池中的反应物共含有六种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
海水“制碱”
盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱
Nal+NH3+2+H2=NaH3+NH4l
NaH3=____________________________
（分）（2013&
济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①Nal+NH3+2+H2═NaH3+NH4l；
②2NaH3Na23+H2+2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是。
典例4：
（10分）（2013&
泰安）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．
提出问题：
该纯碱样品中含有哪些物质？
猜想与假设：
通过分析，小亮做出如下假设：
（1）只含有Na23；
（2）含有Na23和NaH3
查阅资料：
NaH3Na23
加入稀盐酸现象Ⅰ产生气泡
加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ
加入al2溶液无明显现象溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化
（1）表中的现象Ⅰ为 ；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为 ．
实验探究：
为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告．
实验步骤实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的al2溶液．
；
该反应的方程式：
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 ．
证明猜想②成立．
实验反思：
实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 ．
重要的盐——Na23的性质和用途
俗称
工业制法
（写方程式）Nal+NH3+2+H2=___________________
NaH3=____________________________
物理性质颜色：
_________状态：
，溶解性：
。
化学性质
（写方程式）①与指示剂作用：
能使酚酞试液变色，说明其水溶液显性
②与酸的反应：
如与盐酸反应：
Na23+Hl=
③与碱的反应：
如与澄清石灰水反应：
Na23+a（H）2=④与盐的反应：
如与氯化钡反应：
Na23+Bal2=
用途造纸、、洗涤、玻璃生产、冶金、纺织、印染、石油精练、精盐精制、硬水软化、人造纤维。
温馨提示：
1、Na23的水溶液呈碱性，滴加酚酞试液变红色，不能用这种方法区别Na23溶液和碱溶液。
2、Na23等碳酸盐遇酸发生反应生成2，可以根据这一特点鉴别碳酸盐。
（3分）（2013&
滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ）
选项物质所含杂质所选试剂及用量
A碳酸钠氯化钾适量的水
B盐酸硫酸适量氯化钡溶液
氧化钙碳酸钙过量稀盐酸
D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液
典例：
（4分）（2013&
济宁）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：
实验过程，回答；
（1）白色粉末中一定有，一定没有；
（2）白色粉末的三种成分的可能组合为，．
认识其他几种重要的盐
硫酸铜晶体氯化钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
俗称uS4&
H2
胆矾、蓝矾Nal
食盐NaH3
小苏打a3
大理石会石灰石的主要成分
物理性质蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色。
白色晶体，易溶于水，有咸味。
白色粉末状晶体，能溶于水。
白色固体，难溶于水。
主要化学性质（用化学方程式表示）①受热易分解：
uS4&
H2=
②其水溶液与部分金属、碱、盐反应
uS4+Fe=
uS4+NaH=
uS4+Bal2=Nal+Agl=
NaH3=
NaH3+Hl=a3=
a3+Hl=
用途配制波尔多液调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱的基本原料灭火器中做二氧化碳的发生剂、发酵粉、碳酸饮料、治疗胃酸过多。
建筑材料
典例6：
（2013达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
A+、N3-、Na+、H-B32-、+、l-、a2+
H+、Ba2+、l-、S42-D+、H-、S42-、u2+
盐的组成
1、知道盐的组成：
由离子和离子组成的化合物称为盐。
依据盐的组成，可以依据金属离子或者酸根离子进行分类，如：
可以根据金属离子把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等；
也可以根据酸根离子把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2、记住盐主要的物理性质
（1）常见的盐大多为颜色固体，盐的水溶液一般色。
【温馨提示】
①胆矾（uS4&
H2：
读作：
五水硫酸铜）为色晶体，硫酸铜（uS4）为_______色粉末；
高锰酸钾固体为色。
②含u2+的溶液一般为色，含Fe2+的溶液一般为色，含Fe3+的溶液一般为色。
（2）了解溶解性规律
钾钠硝铵溶水快（含+、Na+、NH4+、N3—的盐易溶于水）；
硫酸盐除钡银钙（含S42—的盐，Ag2S4、aS4微溶，BaS4难溶，其余易溶于水）；
氯化物中银不溶（含l—的盐，Agl不溶于水，其余一般易溶于水）；
碳酸盐中去镁钙（含32—的盐，Na23、23、（NH4）23易溶，g3微溶，其余的如Ba3、a3等难溶）。
（2013娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．Hl、NaH、NalB．N3、Nal、Fel3
．NaH、Na23、NalD．uS4、H2S4、Nal
典例7：
济宁）实验废液中可能含有离子+、g2+、l﹣、Ba2+、S42﹣、32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有g2+、S42﹣
B．一定含有+、g2+、l﹣、S42﹣
．一定含有g2+、S42﹣，可能含有l﹣、+
D．一定含有l﹣、+，可能含有g2+、S42﹣
盐在溶液中的反应
盐在溶液中能电离出金属离子和酸根离子，能发生许多反应。
有关性质见下表：
盐在溶液中的反应（举例写化学方程式）反应完成的条
盐+金属新盐+新金属
举例：
uS4+Fe=_________+盐是可溶的
金属活动性中排在前面的能置换后面的金属
盐+酸新盐+新酸
Na23+Hl=强酸制的弱酸不挥发的酸制挥发的酸
盐+碱新盐+新碱
Na2S4+Ba（H）2=要求参加反应的碱盐都溶于水，生成的碱和盐至少有一种是沉淀。
盐+盐新盐+新盐
Nal+AgN3=要求参加反应的两种盐都溶于水，生成的两种盐至少有一种是沉淀。
盐的性质是由组成的金属离子和酸根离子决定的，因此考虑盐的性质时要全面。
聊城）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ）
A．N2中的
（2）：
红热的木炭
B．Na23溶液中的（Nal）：
加入稀盐酸
．Fel2溶液中的（ul2）：
加入过量铁粉，过滤
D．a（H）2溶液中的（NaH）：
加入过量ul2溶液，过滤
（2013&
长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，
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