高一化学辅导文档格式.docx

高一化学辅导文档格式.docx

《高一化学辅导文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学辅导文档格式.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（1）盐酸溶液能导电，所以它是电解质。

______________________。

（2）Fe能导电，所以它是电解质。

___________________________。

（3）C2H5OH（酒精）是化合物，所以它是电解质。

_______________________。

（4）CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。

__________________。

（5）BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。

_________________。

提示：

（1）盐酸是混合物，不属于电解质。

（2）Fe是单质，不属于电解质。

（3）酒精在水溶液中和熔融状态下都不电离，不属于电解质。

（4）CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，是由于H2CO3电离出离子，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质。

（5）BaSO4和AgCl熔融状态下可导电，属于电解质。

1．电解质的概念理解

（1）研究对象——化合物。

①正解：

电解质是化合物，不是单质，也不是混合物；

②误区：

铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。

（×

）

盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。

（2）导电条件。

“溶于水”或“熔融时”，两个条件具备其一，是电解质，两个条件都不具备是非电解质。

氯化钠晶体不导电，不是电解质。

HCl在熔融状态下不导电，是非电解质。

（3）导电本质。

导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。

CO2、NH3溶于水可以导电，属于电解质。

解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；

水是电解质，D正确。

1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。

电离方程式是表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。

2．试写出下列各组物质的电离方程式：

（1）HCl、H2SO4

HCl===H＋＋Cl－；

（2）NaOH、Ba（OH）2

NaOH===Na＋＋OH－；

Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－。

（3）BaCl2、Na2CO3、Al2（SO4）3

BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；

Na2CO3===2Na＋＋CO；

Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO。

1．书写电离方程式需要注意哪些问题？

（1）质量与电荷要守恒。

（2）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

（3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。

2．从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识？

酸：

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物；

碱：

电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物；

盐：

电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

2．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：

___________________；

②KHSO4：

________________；

③Fe2（SO4）3：

______________________；

④HNO3：

____________________。

（2）对

（1）中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________（填序号，下同），属于碱的是________，属于盐的是________。

答案：

（1）①KOH===K＋＋OH－　②KHSO4===K＋＋H＋＋SO　③Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO　

④HNO3===H＋＋NO　

（2）④　①　②③

1．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．CO2　　　　　　　　　B．Na

C．BaSO4D．NaOH溶液

解析：

选C　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

BaSO4在熔融状态下可以导电；

CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质；

Na是单质；

NaOH溶液是混合物。

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．CH3COOHB．Cl2

C．NH4HCO3D．SO2

选D　选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。

CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。

电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。

3．下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．Ba（OH）2===Ba2＋＋2（OH－）

B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C．H2SO4===H＋SO

D．CuSO4===Cu2＋＋SO

选D　A项中氢氧根离子不应加括号；

B项中铁为三价铁离子；

C项中氢离子应写为2H＋；

D项正确。

4．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（　　）

A．0.50molNaOHB．100mL水

C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4

选D　A项，与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：

溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；

B项，溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H＋）和c（SO）都变为原来的，溶液的导电性减弱；

C项，酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO的浓度，溶液导电性减弱；

D项，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。

5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。

对于NaHSO4的分类不正确的是（　　）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

选D　只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。

6．有下列物质：

①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·

5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是__________。

（2）属于电解质的是__________。

（3）属于非电解质的是__________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是__________。

氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·

5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；

铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；

二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质；

二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。

（1）②④⑥⑨　

（2）①③⑦⑨⑩　（3）⑤⑧

（4）①③⑦⑩

一、选择题

1．对电解质概念的理解正确的是（　　）

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物

选D　在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，A选项不正确；

在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子（如CO2）的不属于电离反应，B选项不正确；

氧化钠为金属氧化物，熔融状态能电离产生离子而导电，为电解质，C选项不正确。

2．下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是（　　）

A．食盐水B．H2O

C．NaHSO4D．Ca（OH）2

选A　食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。

水能够电离产生少量的H＋和OH－，水是电解质。

NaHSO4为酸式盐，Ca（OH）2为碱，均为电解质。

3．含有自由移动Cl－的有（　　）

A．KClO3溶液B．液态氯化氢

C．氯化钾溶液D．固体氯化钠

选C　B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；

A项中KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO；

C项中KCl的电离方程式为KCl===K＋＋Cl－。

4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　　）

A．氯化钠熔融导电B．液态汞导电

C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电

选B　从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。

A、C、D都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；

B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。

5．对下列物质进行的分类正确的是（　　）

A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4·

5H2O属于电解质

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

选B　A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；

C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；

D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；

B项，CuSO4·

5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。

6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．阳离子和阴离子总数一定相等

B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子

D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同

选B　依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确、A项不正确；

电解质溶液中，一定含有水分子，有的还含有电解质分子，C项不正确；

因为不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，所以无法比较其导电性强弱，D不正确。

7．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（　　）

A．100mL1mol·

L－1的盐酸

B．100mL2mol·

L－1的蔗糖溶液

C．100mL1mol·

L－1的NaCl溶液

D．30mL1mol·

L－1的CaCl2溶液

选D　离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。

8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）

①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO

③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO

A．②③④B．②①④

C．②③①D．②①③

选A　此题从电解的角度理解酸碱盐的概念。

酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；

碱电离出的阴离子只有OH－，