32化学反应中的平衡文档格式.docx
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3．浓度：
其他条件相同时，反应物浓度，反应速率。
4．压强：
有气体参加的化学反应，其他条件不变时，增大压强，相当于
，反应速率。
5．其他条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率加快
6．其他条件相同时，粉末状固体比块状固体反应速率快——接触面积大，反应速率快
【练习】
1．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：
4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）。
若
经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）
A．0.45mol/（L·
s）B．0.15mol/（L·
s）C．0.225mol/（L·
s）D．0.9mol/（L·
s）
2．现有反应4NH3+5O2→4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，其关系正确的是（）
A.4v（NH3）=5v（O2）B.4v（NH3）=5v（H2O）
C.4v（O2）=5v（NO）D.4v（NH3）=5v（NO）
3．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．v（D）=0.4mol/（L·
s）B．v（C）=0.5mol/（L·
s）（）
C．v（B）=0.6mol/（L·
s）D．v（A）=0.15mol/（L·
s）
4．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），
反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）
A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大
三、化学平衡
CO+H2O（g）CO2+H2反应中起始和平衡时各物质的浓度（800℃）如表：
起始时各物质的浓度（mol/L）
平衡时各物质的浓度（mol/L）
平衡时
c（CO）
c（H2O）
c（CO2）
c（H2）
0.010
0.0050
1.0
0.008
0.002
0.020
0.0067
0.0133
0.0033
0.98
0.0025
0.030
0.0075
0.0021
0.0296
0.0079
0.0225
1．学平衡状态的建立过程及途径：
2．化学平衡状态定义：
在一定条件下的反应里，和
的速率相等，反应混合物中各组分的和保持不变的状态。
化学平衡状态建立的标志：
5．在容积固定的密闭容器中发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.3kJ。
能说明该反应达到了平衡状态的是：
A.生成氨的速率与氨分解速率相等
B.断开一个N≡N键的同时有六个N－H键生成
C.N2、H2、NH3的百分含量不再变化
D.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2的状态
E.N2、H2、NH3的浓度相等F.N2、H2不再起反应
G.3v（N2）=v（H2）H.混合气体的密度不变I.气体总物质的量不变
J.气体总质量不变K.容器的总压强不变
6．对于在固定容器中发生的反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g），下列说法中能说明该反应达到了平衡状态的是
A．气体总物质的量不变B．气体总压强不变
C．反应混合气体的密度不变D．反应混合气体颜色不变
E．存在c（H2）:
c（I2）:
c（HI）=1:
1:
2F．百分组成w（HI）=w（I2）
3．化学平衡常数：
一定温度下，当可逆反应达到平衡时，生成物浓度指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，得到的比值是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。
对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）+Q（Q>
0），在一定温度下：
K=
①化学平衡常数K只与温度有关，与反应物的起始浓度无关
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度或视为“1”（不变）而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
④平衡常数是在一定温度下进行一个化学反应的特征常数，K值越大，表示反应进行的程度，反应物转化率；
反之，反应转化得就越不完全，反应物的转化率就越小。
⑤利用K值变化可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为反应。
若温度升高，K值减小，则正反应为反应。
7．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，K=1.47，在1173K时，K=2.15。
写出该反应的平衡常数表达式_____，该反应是______（选填“吸热”、“放热”）反应。
8．在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，写出该反应的平衡常数表达式：
K=。
已知：
K300℃＞K350℃，则该反应是热反应。
9．在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）—Q（Q＞0）
写出上述反应的平衡常数表达式：
。
降低温度，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”），正反应速率；
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率。
10．1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，则
该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.7
2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·
c（H2）＝c（CO）·
c（H2O），试判断此时的温度为℃。
4．平衡转化率：
某反应的平衡转化率=
平衡转化率越大，则该反应进行得越完全。
平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而改变。
12．已知可逆反应：
M（g）+N（g）P（g）+Q（g），正反应为吸热反应。
请回答下列问题：
（1）某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为。
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=c（N）=amol/L，达到平衡后，M的转化率为。
（25%、增大、41%）
四．化学平衡移动：
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
（1）化学平衡移动的方向
v正＞v逆，平衡向反应方向移动；
v正＝v逆，平衡不移动；
v正＜v逆，平衡向反应方向移动。
（2）影响化学平衡的因素
温度：
升高温度，正、逆反应速率都，但v’放热v’吸热，平衡向着方向移动；
降低温度，正、逆反应速率都，但v’放热v’吸热，平衡向着方向移动；
浓度：
增大反应浓度（或减小生成物浓度），v’正v’逆，平衡向着方向移动；
减小反应浓度（或增大生成物浓度），v正v逆，平衡向着方向移动；
压强：
压缩容器体积，反应体系的压强将，平衡向着方向移动；
扩大容器体积，反应体系的压强将，平衡向着方向移动；
（1）向容积固定的容器中充惰性气体，容器内压强将，但反应混合物中各物质浓度，平衡不移动；
（2）在恒压条件下，向体积可变的容器中充惰性气体，相当于将反应体系扩容，反应体系中各物质浓度将，平衡向着方向移动；
催化剂：
因使用催化剂将同等程度地改变正、逆反应速率，故化学平衡不移动。
勒夏特列原理：
13．有某可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+Q；
右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。
下列判断正确的是（）
A．a+b<
c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b<
c时，y轴表示平衡混合气的平均相对分子质量
C．Q＜0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．Q＜0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
14．不能用平衡移动原理解释的事实是（）
A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深
C．pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大
B．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D．用排饱和食盐水的方法收集氯气
15．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）。
某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）为吸热反应
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为
K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
五．化学反应速率与化学平衡原理在工业生产及生活中的应用
1.接触法制硫酸
生产
阶段
SO2的制取、净化
SO2氧化成SO3
SO3的吸收及硫酸的生成
反应
原理
S+O2SO2
4FeS2+11
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