32化学反应中的平衡文档格式.docx

1、3浓度：其他条件相同时，反应物浓度 ，反应速率 。4压强：有气体参加的化学反应，其他条件不变时，增大压强，相当于 ，反应速率 。5其他条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率加快6 其他条件相同时，粉末状固体比块状固体反应速率快接触面积大，反应速率快【练习】1 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g） 4C（g） +5D（g）。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是 （ ）A0.45 mol / （Ls） B0.15 mol / （Ls） C0.225 mol / （Ls） D0.9 mol / （Ls） 2现有反应4NH3+5O24NO+6

2、H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，其关系正确的是 （ ）A.4v（NH3）=5v（O2） B.4 v（NH3）=5 v（H2O） C.4v（O2）=5 v（NO） D.4 v（NH3）=5 v（NO）3反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是Av（D）=0.4 mol / （Ls） Bv（C）=0.5 mol / （Ls） （ ）Cv（B）=0.6 mol / （Ls） Dv（A）=0.15 mol / （Ls）4设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热

3、），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大三、化学平衡CO+H2O（g）CO2+H2反应中起始和平衡时各物质的浓度（800）如表：起始时各物质的浓度（mol/L）平衡时各物质的浓度（mol/L）平衡时c（CO）c（H2O）c（CO2）c（H2）0.0100.00501.00.0080.0020.0200.00670.01330.00330.980.00250.0300.00750.00210.02960.00790.02251学平衡状态的建立过程及途径： 2化学平衡状态定义：在

4、一定条件下的 反应里， 和 的速率相等，反应混合物中各组分的 和 保持不变的状态。 化学平衡状态建立的标志：5在容积固定的密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+92.3kJ。能说明该反应达到了平衡状态的是： A.生成氨的速率与氨分解速率相等 B.断开一个NN键的同时有六个NH键生成C.N2、H2、NH3的百分含量不再变化 D.N2、H2、NH3的分子数之比为132的状态E.N2、H2、NH3的浓度相等 F .N2、H2不再起反应G.3v（N2）=v（H2） H.混合气体的密度不变 I.气体总物质的量不变 J.气体总质量不变 K.容器的总压强不变 6对于在固定容器中发

5、生的反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g），下列说法中能说明该反应达到了平衡状态的是 A气体总物质的量不变 B气体总压强不变 C反应混合气体的密度不变 D反应混合气体颜色不变 E存在c（H2）:c（I2）:c（HI）=1:1:2 F百分组成w（HI）=w（I2）3化学平衡常数：一定温度下，当可逆反应达到平衡时，生成物浓度指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，得到的比值是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。对于反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）+Q（Q0），在一定温度下：K=化学平衡常数K只与温度有关，与反应物的起始浓度无关反应物或生成物

6、中有固体或纯液体存在时，由于其浓度或视为“1”（不变）而不代入公式。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。平衡常数是在一定温度下进行一个化学反应的特征常数，K值越大，表示反应进行的程度 ，反应物转化率 ；反之，反应转化得就越不完全，反应物的转化率就越小。利用K值变化可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为 反应。若温度升高，K值减小，则正反应为 反应。7有可逆反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时， K=1.47，在1173K时，K=2.15。写出该反应的平衡常数表

7、达式_ ，该反应是_ _（选填“吸热”、“放热”）反应。8在2L密闭容器内，800时发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：K300K350，则该反应是 热反应。9在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s） + H2O（g） CO（g） + H2（g）Q（Q0）写出上述反应的平衡常数表达式： 。降低温度，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”），正反应速率 ；（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率 。101000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s） + 4H2（g） Na2S（s） +

8、 4H2O（g） 。该反应的平衡常数表达式为_ 。已知K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。11在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。4平衡转化率 ：某反应的平衡转化率=平衡转化率越大，则该反应进行得越完全。平衡转化率随着反应物起始浓度的不

9、同而改变。12已知可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+Q（g），正反应为吸热反应。请回答下列问题：（1）某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 。（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）= c（N）=amol/L，达到平衡后，M的转化率为 。（25%、增大、41%）四化学平衡移动： 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。（1）化学平衡移动的方向 v正 v逆，平衡向 反应方向移动； v正

10、v逆，平衡不移动； v正 v逆，平衡向 反应方向移动。（2）影响化学平衡的因素温度：升高温度，正、逆反应速率都 ，但v放热 v吸热，平衡向着 方向移动； 降低温度，正、逆反应速率都 ，但v放热 v吸热，平衡向着 方向移动；浓度：增大反应浓度（或减小生成物浓度），v正 v逆，平衡向着 方向移动； 减小反应浓度（或增大生成物浓度），v正 v逆，平衡向着 方向移动；压强：压缩容器体积，反应体系的压强将 ，平衡向着 方向移动； 扩大容器体积，反应体系的压强将 ，平衡向着 方向移动； （1）向容积固定的容器中充惰性气体，容器内压强将 ，但反应混合物中各物质浓度 ，平衡不移动； （2）在恒压条件下，向体积

11、可变的容器中充惰性气体，相当于将反应体系扩容，反应体系中各物质浓度将 ，平衡向着 方向移动；催化剂：因使用催化剂将同等程度地改变正、逆反应速率，故化学平衡不移动。勒夏特列原理：13有某可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+Q；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是 （ ）Aa+bc时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数Ba+bc时，y轴表示平衡混合气的平均相对分子质量CQ0时，y轴表示达到平衡时B的转化率DQ0时，y轴表示达到平衡时A的浓度14不能用平衡移动原理解释的事实是 （ ）A压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深CpH均为4的盐酸和NH4Cl

12、（aq）中水的电离度后者大B打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D用排饱和食盐水的方法收集氯气15I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）I（aq）I3（aq）。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）A 反应 I2（aq）I（aq）I3（aq）为吸热反应B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大五化学反应速率与化学平衡原理在工业生产及生活中的应用1.接触法制硫酸生产阶段SO2的制取、净化SO2氧化成SO3SO3的吸收及硫酸的生成反应原理S+O2 SO24FeS2+11