四川省遂宁市遂宁中学外国语实验学校.docx

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四川省遂宁市遂宁中学外国语实验学校

衡水中学四川分校·遂中实验校高2021届第一期第二学段考试化学科试题

可能用到的相对原子质量：

O-16C-12S-32Cl-35.5H-1Mg-24Na-23Al-27Fe-56

第I卷（42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

1-6题，每小题2分，7-16题，每小题3分，共42分。

）

1.下列分类中，前者包含后者的是（）

A.氧化物、化合物B.胶体、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、电解质

【答案】D

【解析】

A项，氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前者，错误；B项，分散系分成溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体，后者包含前者，错误；C项，按是否含氧元素，酸分成含氧酸和无氧酸，后者包含前者，错误；D项，化合物按溶于水或熔融状态下能否导电分成电解质和非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，前者包含后者，正确；答案选D。

2.下列关于胶体的性质说法中错误的是

A.胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来

B.明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，可以用作净水剂

C.胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子的大小

D.当一束光照射胶体时可产生光亮的通路

【答案】A

【解析】

【详解】A.胶体不一定是胶状物，无法用肉眼将溶液和胶体区别开，故A错误；

B.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用作净水剂，故B正确；

C.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，即胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子的大小，故C正确；

D.当一束光线透过胶体，从垂直于光的方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，故D正确。

故选A。

3.下列实验操作错误的是

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度，应重新配制。

D.可以用酒精萃取碘水中的碘

【答案】D

【解析】

【详解】A.蒸馏的原理：

通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；

B.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度，应重新配制，故C正确；

D.酒精与水互溶，不符合萃取剂的选择条件，故D错误。

故选D。

【点睛】萃取剂选择的三个必备条件：

1、与原溶剂不相溶；

2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；

3、不与原溶剂和溶质发生化学反应。

4.将6.0mol•L-1H2SO4溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出10mL，这10mL溶液中SO42-的物质的量浓度是

A.0.05mol•L-1B.0.30mol•L-1

C.0.15mol•L-1D.0.5mol•L-1

【答案】B

【解析】

【详解】稀释至200mL后浓度为6.0mol•L-1×0.01L/0.2L=0.30mol•L-1，溶液具有均一稳定性，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是0.30mol•L-1，由于H2SO4=2H++SO42-，所以SO42-的物质的量浓度是0.30mol•L-1，故B正确。

故选B。

【点睛】稀释前后溶质的物质的量不变，由于溶液是均一稳定的，所以溶液内部处处浓度相等。

5.实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是

A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、结晶

C.溶解、过滤、洗涤、干燥D.溶解、结晶、干燥

【答案】C

【解析】

试题解析:

氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．

考点:

物质的分离和提纯；

6.现有①MgSO4　②Ba（NO3）2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（　　）

A.③④②①B.③④①②

C.②①③④D.④③①②

【答案】D

【解析】

试题分析：

首先根据④CuCl2溶液显蓝色鉴定出来，然后以该溶液为试剂，分别加入另外三者溶液中，产生蓝色沉淀是③NaOH溶液；再以NaOH为试剂，加入另外两种未鉴别出来的溶液中，产生白色沉淀的是①MgSO4溶液，无现象的是②Ba（NO3）2溶液。

故鉴别出来的先后顺序是④③①②。

选项D正确。

考点：

考查物质鉴别先后顺序判断的知识。

7.下列混合物的分离提纯方法正确的是

A.分离植物油和水：

蒸馏

B.分离乙醇和水：

分液

C.从氯化钠和碘（二者不反应）混合水溶液中得到碘：

萃取、分液、蒸馏

D.除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：

溶解、过滤、洗涤、干燥

【答案】C

【解析】

【详解】A.植物油和水互不相溶，故用分液方法，故A错误；

B.乙醇沸点是78℃，比水的沸点100℃低，最先从混合物中分离出来，收集蒸汽后再冷凝，最后留下的产物是水，达到分离的效果，故B错误；

C.加入四氯化碳萃取出碘，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，再进行蒸馏，故C正确；

D.除去氯化钠固体中的少量硝酸钾先降温结晶，然后过滤，故D错误。

故选C。

8.现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,配制时，正确操作顺序组合是

①用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

②准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面离刻度线1~2cm处

A.②③①⑤⑥④B.②①③⑥⑤④

C.②③①⑥⑤④D.②③①⑥④⑤

【答案】C

【解析】

【详解】配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，故正确操作顺序组合是：

②③①⑥⑤④。

故C正确。

故选C。

9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

A.1mol镁原子中含有的电子数为2NA

B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子

C.在25℃，101kPa时，64gSO2中含有的原子数为3NA

D.O2和O3的混合物48g，共含有氧原子数目为3NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.镁原子中含有12个电子，故1mol镁原子中含有的电子数为12NA，故A错误；

B.标况下22.4L氢气为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含有2NA个氢原子，故B正确；

C.64gSO2为1mol，而SO2含3个原子，故1molSO2中含有的原子数为3NA，故C正确；

D.48g臭氧中含有的氧原子数为（48g÷48g/mol）×3×NA=3NA，48g氧气中含有的氧原子数为（48g÷32g/mol）×2×NA=3NA，O2和O3的混合物48g，含有的氧原子数目为3NA，故D正确；

故选A。

10.下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A.①④B.②③C.①④⑤D.②③⑤

【答案】D

【解析】

【详解】①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；

②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；

③处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故③正确；

④金属元素可能存在于阴离子中，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故④错误；

⑤金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故⑤正确；

故选D。

11.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

【答案】C

【解析】

A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；B．Cu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；C．Na+、K+、Cl-、NO3-四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确．D．Fe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误．答案选C．

12.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl−、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol⋅L−1,则Cl−的物质的量浓度为

A.0.1mol⋅L−1B.0.3mol⋅L−1C.0.2mol⋅L−1D.0.4mol⋅L−1

【答案】B

【解析】

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选B

【点评】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．

13.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B.2KClO3

2KCl＋3O2↑

C.2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.2H2O

2H2↑＋O2↑

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合价，一部分降低化合价，符合；

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑氧元素由-2价升高到0价，氯元素由+5价降低到-1价，不符；

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2价升高到0价，锰元素由+7价降低到+2价，不符；

D．2H2O

2H2↑＋O2↑氢元素由+1价降低到0价，氧元素由-2价升高到0价，不符；选A。

考点：

考查氧化还原反应。

14.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是

A.K2CO3——Ba（NO3）2——KOH——HNO3

B.Ba（NO3）2——KOH——HNO3——K2CO3

C.KOH——K2CO3——Ba（NO3）2——HNO3

D.Ba（NO3）2——KOH——K2CO3——HNO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，应先加入Ba（NO3）2，生成BaSO4，除去SO42-，然后加入过量的KOH，生成氢氧化镁，除去Mg2+，再加入过量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba