人教版九年级化学下册第八单元教案Word文档下载推荐.docx
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介绍金属史
铜（商朝青铜器）
铁（春秋战国）
铝（100多年前）
一、物理性质
1、颜色
2、导电性
讨论：
①导线为什么用铁做而不用银做
②电线一般用铜做而不用银做
3、密度
4、熔点
为什么电灯中的灯丝用钨丝而不用锡制？
如果用锡制，可能出现什么情况
5、硬度
为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？
为什么铁制水龙头表面镀铬？
为什么不镀金
物质的用途是由什么决定的？
举例说明
（日常生活中的例子）
铜、铁、铝的历史以及应用年代
说出熟悉的金属的颜色：
金、银
铜、铁等
比较银、铜、金等金属的导电性
①铁的导电性比铜差
②银的价格高，不经济
金、铅、银…铝（依次减小）
钨（最高）→锡
钨的熔点高，锡的熔点低
锡受热会融化，断路
铬、铁、银→铅
铁硬度大
防锈
硬度大
物质的性质是决定用途的主要因素，但不是唯一因素
了解金属的历史
了解金属的一般物理性质，并初步形成性质决定用途的思想
培养学生理论联系实际的能力
二、合金
钢、生铁的关系
实质：
生铁（含C0.03%--2%）
钢（2%--4.3%）
合金的概念：
金属特征：
金属+金属（或非金属）
探究：
合金与纯金属性质一样吗？
⑴硬度
⑵熔点
提问：
常见合金有哪些用途
钢和生铁主要成分都是铁,
讨论性质的不同点
1、硬度生铁›钢
2、韧性生铁‹钢
举例说明合金
铝合金、铜锡合金、钛合金等
设计实验①黄铜、铜相互刻划
②锡和焊锡
结论：
合金硬度›纯金属
设计实验
同时加热：
锡、铅、焊锡
焊锡‹铅‹锡
合金的熔点‹纯金属
阅读P6表8-2常见合金以及用途
了解常见合金
了解常见合金的用途
布置作业
课本P81、2、3、4
家庭小实验：
回火和淬火
板书设计课题1金属材料
一、金属
1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性
2、用途
1、概念
2、性质a、硬度b、熔点
教学反思：
本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。
课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。
课题2金属的化学性质
教学目标:
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：
“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）
教学重点:
1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
教学难点:
1.
活动性顺序强弱的探究及排序。
2.
金属活动性顺序表的应用。
教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
教会思路：
猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
教学过程:
教学流程
课程引入
导读：
提出思考问题。
读引言思考：
铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？
化学性质有什么共性和差异性？
规律怎样？
明确课程目的，引导关注重点。
情景创设
演示：
外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。
进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属：
据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。
激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实的情景中发现规律和问题。
以存在“问题”为后续探究留下悬念。
规律建构1
导思：
1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？
2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？
为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？
讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳
活动性：
Mg>
Al、Zn、Fe
讨论与发现：
学生从教材及生活中经验：
“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。
Mg、Al>
Fe、Cu>
Au
或：
Al、Zn、Fe>
Cu>
Au
发现：
仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。
这一过程，学生仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序，存在的问题，继续为后续的探究留下悬念
问题链接
引导联想：
上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。
多媒体引导：
（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔）
1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？
2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？
将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移植等创新思维策略。
规律建构2
引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测
探究目的；
哪些金属可与酸反应？
剧烈程度；
原因如何？
猜想并预测：
镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？
设计：
①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；
②控制的条件—酸足量，浓度同；
③为观察较准确，金属质量大致等；
④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。
进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规律的建构向更深层次发展
示范：
操作的规范以及如何检验产生的气体
组内合作探究并填写探究记录表（打印）
表一：
金属与稀盐酸反应：
金属
现象及反应时间
生成物
方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
表二：
金属与稀硫酸反应：
（表略）
通过自己的实践，检验自己的猜想，发展合作精神，体验探究乐趣。
引导对信息进行处理，并获取结论。
各组交流获取的信息：
1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。
2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）
分组：
活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：
Mg
Zn
Fe
不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：
Mg>
Zn>
Fe>
展示结论并互动评价：
使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行建构
同学们，你们的观察真实可靠吗？
多媒体Flash动画：
“金属与盐酸反应的比较”
观看动画，对照自己的探究反思：
（惊呀，笑）：
创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。
规律建构3
问题延伸：
一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？
要求：
对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1、
设计探究方案
2、
预测实验现象
3、
作出合理判断
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想：
可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。
设计探究方案：
既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。
（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间
提示：
铝表面必须打磨
展示：
铜与硝酸银反应样品—银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品—铜树。
（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）
学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一）：
归纳活动性：
Al>
Ag
展示结论，互动评价：
实验
现象
铜与硝酸银溶液
铝与硫酸铜溶液
铜与硫酸铝溶液
使学生更进一步体验获得成功的愉悦
更深层次建构规律
导行：
我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来
进行“玩卡片”游戏：
学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列
展示、评价：
Ag>
交流、讨论排序的理由和依据
以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体，发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。
并防止学生死记硬背。
规律建构4
更多的金属活动性怎样呢？
背景介绍：
科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。
读教材（多媒体）金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu
──────────────────→
金属活动性由强渐弱
以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。
形成金属活动性顺序的完整规律
启迪：
对金属活动性顺序，同学们发现了什么？
对判断金属活动性提供了什么依据？
讨论并确定简洁语言归纳：
越在前面越活泼，氢前金属置换氢；
金属之间互置换，溶液里面可探寻。
用简洁的语言转换和表述，解决记忆的困难并使认知深化。
运用与深化
问题：
有X、Y、Z三种金属。
1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；
2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化；
3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：
（1）则X、Y、Z的活动性顺序如何？
（2）.科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？
完成问题的解答，互动评价：
答案：
（1）X>
Z>
Y
（2）X>
H>
（1）氢的活动性排X之后，Y、Z之前的依据？
（2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？
你是如何思维的？
发展学生知识的迁移，应用能力，促使学生对认知的自省与反思。
课时
小结
1.知道金属主要化学性质：
活泼金属多共性，与氧与酸易反应。
2.金属活动性顺序：
以氢为界，五字断句。
3.活动性判断与应用（见归纳）。
作业设计:
1.课后习题
2.设计一个实验证明活泼性
Zn＞Fe
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