虹口三模上海市虹口区届高三模拟考试化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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（A）做电解液（B）制焊药（C）做化肥（D）合成橡胶
4．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态
（A）①②（B）①④（C）②③（D）③④
5．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于
（A）苯酚（B）碳酸钠（C）碳酸氢钠（D）氢氧化钠
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是
（A）钾钠合金和钠的熔点
（B）纯水在80℃和25℃的pH
（C）等物质的量的N2和H2在一定条件下反应，两者的转化率
（D）25℃时pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的电离度
7．分析右图装置，下列说法错误的是
（A）虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
（B）虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
（C）虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
（D）若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
8．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）33HNCO；
8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。
下列说法有错误的是
（A）C3N3（OH）3与HNCO虽最简式相同，但是两种不同的物质
（B）1molHNCO与NO2反应时转移6mol电子
（C）HNCO是强还原剂
（D）N2既是氧化产物也是还原产物
9．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
（A）化学催化比酶催化的效果好
（B）使用不同催化剂可以改变反应的热效应
（C）使用不同催化剂可以改变反应的能耗
（D）反应物的总能量低于生成物的总能量
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
（A）标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
（B）常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
（C）将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl－）=0.1mol／L
（D）铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72L的H2，则溶液中AlO2－的数目就会增加0.2NA
11．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：
6，则该反应的还原产物是
（A）NO（B）NO2（C）N2O（D）NH4NO3
12．Fe3+、SO42＿、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：
4：
1：
1大量共存于同一溶液中，则X可能是
（A）Na+（B）Cl＿（C）CO32＿（D）OH＿
13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入以下四种气体：
①Cl2②H2S③NH3④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分
相同的是
（A）③和④（B）①和②（C）①③④（D）①和④
14．增塑剂（可缩写为“DCHP”）是由邻苯二甲酸酐与环己醇反应来制得的：
（A）邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
（B）环己醇分子中所有的原子可能共平面
（C）“DCHP”能发生加成、取代和消去反应
（D）1mol“DCHP”最多只能与含2molNaOH的溶液发生反应
15．下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是
（A）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH－→NH3↑+H2O
（B）在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：
Al3++2SO42－+2Ba2＋＋4OH－→2BaSO4↓＋AlO2－+2H2O
（C）当Ba（OH）2和NaHSO4混合恰好呈中性：
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
（D）向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：
n（CO2）=3：
2时：
OH－+CO2→HCO3－
16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2＋O22SO3+Q（Q>
0）。
当气体的物质的量减少了0.315mol时反应达到平衡，并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
（A）当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
（B）升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大
（C）将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
（D）达到平衡时，SO2的转化率是90%
17．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
装置①装置②装置③装置④
（A）装置①：
实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
（B）装置②：
实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
（C）装置③：
实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
（D）装置④：
实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是
（A）工业上最重要的“人工固氮”反应：
N2+3H22NH3
（B）工业法合成盐酸：
H2+Cl22HCl
（C）工业上获取NaCl：
2Na+Cl22NaCl
（D）氯碱工业：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
19．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是
（A）使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体
（B）量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
（C）A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面
与集气管内液面相平
（D）A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积
20．下列有关化学平衡常数K的叙述正确的是
（A）与反应温度有关（B）与反应物性质有关
（C）与反应物浓度有关（D）与反应物接触面积有关
21．25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
（A）原氨水的浓度=10－3mol/L
（B）溶液中增大
（C）氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
（D）再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
22．6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是
（A）Na2SO3，Na2CO3（B）Na2SO3，NaHCO3
（C）Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3（D）Na2SO3，MgCO3，NaHCO3
四、（本题共12分）
根据反应：
2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题：
23．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为____________
在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为。
24．在上述反应中单质物质的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
25．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是（选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
26．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
27．常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：
28．锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。
已知：
Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是。
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应
五、（本题共12分）
研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。
汽车内燃机工作时发生反应：
N2（g）+O2（g）2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
29．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
5min内该反应的平均速率υ（NO）=___。
30．反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明_______（选填序号）。
a．反应未达到平衡b．高温时NO与O2不反应c．生成了其它氮氧化物
31．H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：
N2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是。
32．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
右图表示在其他条件不变时，反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
33．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度（℃）
c（氨水）（mol/L）
电离常数
电离度（%）
c（OH-）（mol/L）
16.56
1.37×
10-5
9.098
1.507×
10-2
10
15.16
1.57×
10.18
1.543×
20
13.63
1.71×
11.2
1.527×
（1）温度升高，NH3·
H2O的电离平衡向________（填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是_____
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