虹口三模上海市虹口区届高三模拟考试化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx

1、（A）做电解液 （B）制焊药 （C）做化肥 （D）合成橡胶4在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定电子层 电子亚层 电子云的伸展方向 电子自旋状态（A） （B） （C） （D）5在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于（A）苯酚 （B）碳酸钠 （C）碳酸氢钠 （D）氢氧化钠二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（A）钾钠合金和钠的熔点 （B）纯水在80和25的pH（C）等物质的量的N2和H2在一定条件下反应，两者的转化率（D）25时

2、pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的电离度7分析右图装置，下列说法错误的是（A）虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀（B）虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极（C）虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能（D）若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌8三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3 3 HNCO； 8 HNCO + 6 NO2 7 N2 + 8 CO2 + 4 H2O。下列说法有错误的是（A）C3N3（OH）3与HNCO虽最简式相同，但是两种不同的物质 （B）1 mol HN

3、CO与NO2反应时转移6 mol电子（C）HNCO是强还原剂 （D）N2既是氧化产物也是还原产物9某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（A）化学催化比酶催化的效果好（B）使用不同催化剂可以改变反应的热效应（C）使用不同催化剂可以改变反应的能耗（D）反应物的总能量低于生成物的总能量10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A）标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 g（B）常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9 NA（C）将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl）= 0.1molL（D）铝与足量的NaOH反应，

4、若每生成6.72 L的H2，则溶液中AlO2的数目就会增加0.2 NA11已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是 （A）NO （B）NO2 （C）N2O （D）NH4NO312Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是 （A）Na+ （B）Cl （C）CO32 （D）OH 13将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体： Cl2H2S NH3 NO2 则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分

5、相同的是 （A）和 （B）和 （C） （D）和14增塑剂（可缩写为“DCHP”）是由邻苯二甲酸酐与环己醇反应来制得的：（A）邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 （B）环己醇分子中所有的原子可能共平面 （C）“DCHP”能发生加成、取代和消去反应 （D）1mol“DCHP”最多只能与含2mol NaOH的溶液发生反应15下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是（A）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH NH3+H2O（B）在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3+ + 2 SO42 + 2Ba24OH 2 BaSO4Al

6、O2 + 2 H2O（C）当Ba（OH）2和NaHSO4 混合恰好呈中性：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O（D）向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）= 3：2时：OH+ CO2 HCO316在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2O2 2SO3+Q（Q0）。当气体的物质的量减少了0.315 mol时反应达到平衡，并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（A）当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡（B）升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的

7、程度大（C）将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g（D）达到平衡时，SO2的转化率是90%17关于下列四个装置的说明符合实验要求的是 装置 装置 装置 装置（A）装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置（B）装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸（C）装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘（D）装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（A）工业上最重要的“人

8、工固氮”反应：N2 +3H2 2NH3（B）工业法合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl（C）工业上获取NaCl：2Na + Cl2 2NaCl（D）氯碱工业：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl219实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是（A）使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体（B）量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体（C）A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平（D）A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积20下列有关化学平衡常数K的叙述正确的是（A）与反应温度有

9、关 （B）与反应物性质有关 （C）与反应物浓度有关 （D）与反应物接触面积有关2125时加水稀释10mLpH = 11的氨水，下列判断正确的是（A）原氨水的浓度=103mol /L （B）溶液中 增大（C）氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 （D）再加入10mLpH = 3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7226克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（A）Na2SO3， Na2CO3 （B）Na2SO3，NaHCO3 （C）Na2SO3，NaHCO3， Na2CO3 （D）Na2SO3，MgCO3 ，N

10、aHCO3 四、（本题共12分） 根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4S Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2 回答下列问题：23上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为 。24在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。25上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是 （选填编号）。a能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子 bAl（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中c单质与氯气化合时失去电子数目的多少 d单质与同浓度的稀盐酸发生反应的

11、剧烈程度26上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。27常温下，测得Na2SnS3溶液pH7，请用离子方程式解释其原因：28锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体灰锡和白锡。 已知：Sn（s、灰） Sn（s、白） -2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是 。a灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 b常温下锡主要以灰锡的状态存在c白锡所具有的能量高 d同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应五、（本题共12分）研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g） + O2（g） 2NO（g） 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。29T 时，向

12、5L 密闭容器中充入 6.5 mol N2和 7.5 mol O2，在5 min 时反应达到平衡状态，此时容器中 NO 的物质的量是 5 mol。5 min 内该反应的平均速率 （NO） = _ 。30反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明 _ （选填序号）。a反应未达到平衡 b高温时NO与O2不反应 c生成了其它氮氧化物 31 H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2（g） + O2（g） 2NO（g） -180.5 kJ、 2H2（g） + O2（g） 2H2O（l） +571.6 kJ则 H2（g） 与 NO（g） 反应生成N2（g） 和H2O（l） 的热化学方程式是

13、 。32当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g） + 2CO（g） 2CO2（g） + N2（g） 中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）若催化剂的表面积S1S2 ，在右图中画出c（NO） 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。33常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度（）c（氨水）（mol/L）电离常数电离度（%）c（OH-）（mol/L）16.561.3710-59.0981.50710-21015.161.5710.181.5432013.631.7111.21.527（1）温度升高，NH3H2O的电离平衡向_（填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是_