届浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联合化学Word文件下载.docx
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2.下列化学用语正确的是
A.HClO的电子式：
B．CH4分子的球棍模型
C．硝基苯的结构简式：
D．中子数为10的氧原子：
3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA
C．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
4．为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
下列判断正确的是
A．ΔH>
0a+b>
cB．ΔH<
0a+b<
c
C．ΔH<
cD．ΔH>
c
5.樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸
具有健脾作用。
下列有关说法正确的是
A.该羟基酸含有3种官能团
B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应
C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛
D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应
6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
8.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是
A．Mg（NO2）2、NO2、O2B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2
10．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；
X+与M2-具有相同的电子层结构；
离子半径：
Z2-＞W-；
Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
11．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
13．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
Ka＝1.75×
10－5
Ka＝2.98×
10－8
Ka1＝4.30×
10－7Ka2＝5.61×
10－11
Ka1＝1.54×
10－2Ka2＝1.02×
10－7
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0.1mol·
L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
14.室温下，向20mL
a
mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1
NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。
A．a=1×
10-3
B．V（NaOH）=200amL时，溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol·
C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂
D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
15.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：
H+、NH4+、K＋、
Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·
L－1
D.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n（Mg2＋）n（Al3＋）n（NH4＋）＝112
16．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·
H2C2O4·
2H2O（已知：
KHC2O4·
2H2O的氧化产物为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。
若用0．1000mol·
L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·
2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·
L－1）为
A．0.008889B．0.0800C．0.1200D．0.2400
三、（本题包括3小题，共26分）
17.（8分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。
有关信息如下表：
原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X
含X元素的物质焰颜色反应为黄色
Y
单质为双原子分子。
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
Z
Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
M
M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期
（1）X元素在周期表的位置是▲；
（2）1个Y单质分子中含▲对个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为▲。
（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为▲，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程▲．
18．（11分）
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电。
负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
写出该电池放电时负极的电极反应式：
▲。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢
为助燃剂。
已知：
N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H=–534kJ·
mol—1
H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=–98.6kJ·
写出常温下，N2H4（l）与H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式▲。
（3）O3可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为▲（填“A”或“B”）。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
▲
（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____▲_____（选填编号）。
A．v正（H2O）=v逆（H2）
B．容器中气体的压强不再发生改变
C．H2O的体积分数不再改变
D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变
E．容器中气体的密度不再发生改变
（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c（H2O）的变化情况如图所示,T1时反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）第4分钟达到平衡。
在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c（H2O）浓度变化趋势的曲线。
19.（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，
用于焙烤食品中；
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，相等物质的量浓度的
NH4Al（SO4）2中c（NH4+） ▲（填“=”、“>
”“<
”）NH4HSO4中c（NH4+）。
（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
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